Az ionszínek elméletének mutatói - kémiai hivatkozási könyv 21
Nyilvánvaló, hogy a színváltozás mindig bekövetkezik a hidrogénionok részvételével, amelyek vagy elszakadnak a mutatók molekuláitól, vagy csatlakoznak hozzájuk. Színváltozás. ami az oldatok pH-értékének megváltozásával magyarázza a mutatók fiziko-kémiai elméletét. Ezen elmélet szempontjából a mutatók színezett szerves anyagok a savas, az alap vagy az amfoter jellegűek. amelyek molekuláris vagy ionos formában oldhatóak. eltérő színű. Így a mutató - gyenge sav esetén a két forma molekuláris és ionos egyensúlya a következő általános egyenletként írható [c.148]
Ezért, pH = 11, ez a fémdetektor megfelel a szükséges követelményeknek (lásd a 15.5 szakaszt), és a gyakorlatban is alkalmazható. Az elmélet szerint a, a + ionok a gyakorlatban titráljuk eriohromovym fekete T egy erősen lúgos közegben, amikor a színváltozás az indikátor leginkább gyöngyök, amely látható is látható. 15.9. Így. Az egyenértékűség pontos időpontjának egyértelmű rögzítése érdekében szigorúan ellenőrizni kell a titrált oldat pH-ját. [C.360]
Még a mutatók elméletének egyes rendelkezéseinek ez a nagyon rövid ismertetése is mutatja, mennyire fontos a mutatók kiválasztása a semlegesítési módszerben. Nyilvánvaló, hogy ki kell választani egy mutatót, amely megváltoztatja a színt egy bizonyos koncentrációban a hidrogénionoknál. a legnagyobb pontossággal jelzi a reagáló savak és a lúgok egyenértékűségét. [C.164]
Ostwald elmélete arra a tényre épül, hogy a molekula és a gyengén elektrolit ion eltérő színt mutat az oldatban. A tapasztalat azonban az elmélet következetlenségére utal. Más ötleteket terjesztettek elő. Alapján több igazolható hipotézis. A leginkább elfogadhatóak az intramolekuláris, tautomerikus átalakulások miatt a mutató színének megváltoztatására alapozott gondolatok. A tautomer elmélet feltételezi, hogy a mutató két tautomer formában létezhet. amelyek mindegyike eltérő [c.53]
Ezek a reprezentációk az átmeneti intervallum matematikai értelmezésén alapulnak, a cselekvõ tömegek törvénye alapján (lásd fent). Nem érinti az elmélet matematikai számításait. Megjegyezzük, hogy az elszíneződés oka a disszociáció, a szín és a struktúra kapcsolatának modern nézetei szempontjából elégtelen. Ezt jelzi, hogy a mutató színváltozása viszonylag lassú, ezért nem lehet tisztán ionos reakció eredménye. Ugyanakkor a kémiai vegyületek színének megváltozása. mint általában, szerkezeti változásukhoz kapcsolódik [44]. [C.70]
A mutatók ionos elmélete szerint az indikátor színének megváltozását a disszociáció egyensúlyi változása okozza. Ha ez az egyensúly balra tolódik, az indikátor nem disszociált molekulái túlsúlyban vannak az oldatban, és az oldat színe megegyezik a molekulák színével. Amikor a disszociáció egyensúlya jobbra tolódik, az indikátor ionjai érvényesülnek az oldatban, és az oldat az anion színét veszi át. Végül, ha az oldatban ugyanolyan mennyiségű molekulák és ionok vannak ugyanabban az időben. megoldás, vegyes színű lesz. [C.236]
Valóban, határozottan megalapozottnak tekinthető. hogy a mutatók színének megváltozása szerkezetük változásával jár. Miért fordul elő a szerkezet változása abban az esetben, amikor a savak vagy a lúgok a megoldásokhoz kerülnek? Ennek magyarázata érdekében a mutatók ionos elméletére kell fordulni. Teljes mértékben egyetért ezzel az elmélettel, az egyik (és néha mindkettő) mutató-ta tautomer formája gyenge savnak tűnik. vagy gyenge bázis. hogy az anyag amfoter. Így az n-nitro-fenol esetében a sárga tautomerje sav. Ez nyilvánvalóvá válik, az EU és felhívni a figyelmet arra a tényre, hogy az OH csoport a molekulában, a tautomer tagja Och-N-OH, [c.242]
Következésképpen a mutatók ionos elmélete egyszerűen és világosan megmagyarázza a mutatók színében bekövetkező változás okait a H vagy OH ionok bevezetésének hatására. Ennek fontos előnye az is, hogy kvantitatív értelmezést tesz lehetővé. [C.257]
Ezenkívül a mutatók hatásmechanizmusának alaposabb vizsgálatát is bemutatták. ionos elmélet Ostwald nem teljesen nyilvánosságra a tényleges pozíció vesh J Mint kiderült, a színe a mutatók nem csak attól függ, hogy a disszociáció (ionizációs-CIÓ) a mutató molekulák, hanem azok strukt s jelenléte ezen kromofór auksohromnyh gruppirpvpkGEti helyzetben szolgált alapul, hogy egy új elmélet mutatók - kromofor. [C.317]
Meg kell jegyeznünk, hogy a tautomer transzformációk folyamatának egyensúlya nem azonnal, hanem fokozatosan, míg a disszociáció egyensúlya azonnal megtörténik. Ezért a titráláskor a mutató színváltozása időben történik. Mindez ismételten megerősíti, hogy a mutatók ionos elmélete nem teljesen magyarázza meg a színváltozás folyamatát. [C.319]
Elméletileg Ostwald disszociálatlan molekula jelzése legyen egy szín, a színes otlichduyu ionok, mint abban az esetben, fenolftalein, amely egy gyenge sav. az el nem választott molekulák színtelenek, és az ionok vörösek. [C.427]