A termodinamika első törvénye
Az intézkedés a belső energiáját random hő (Braun) mozgása részecskék a test hőmérsékletét. Ha A, érintkezésbe kerülő test B, ez ad hő, a test egy magasabb hőmérsékletű, mint a test B. Ugyanakkor nulla termodinamika kimondja, hogy ha az objektum A jelentése termikus egyensúlyban (ugyanaz a hőmérséklet) a testtel B és a test C, a testhőmérséklet, és a C is ugyanaz. Ez elején az alapja a mérési hőmérséklet a hőmérő. Abban a termikus egyensúly, a további cseréjére hőenergia nem lehetséges.
A termodinamika első törvénye, vagy az energia megőrzésének törvénye kimondja, hogy az energia nem keletkezhet a semmiből, és eltűnik, de csak az egyik formától a másikig terjed. Például az anyagban lévő belső energia átalakítható termikus, könnyű (láng), elektromos (vegyi akkumulátor) stb.
Például, ha a rendszer bejelent egy bizonyos mennyiségű Q hőmennyiséget, amelyet az A munka teljesítménye és a rendszer belső energiaának változása okoz, ΔU:
ahol ΔU az érték változása, amit a rendszer belső energiájának nevezünk. Ha a rendszer a belső energia rovására végzi a munkát hő nélkül, akkor A = -ΔU (adiabatikus folyamat).
Így a rendszer belső energiájának növekedése megfelel az ΔU pozitív értékeinek, a negatív értékek csökkenéséhez. Pozitívnak tekinthető a rendszerhez és a rendszer által elvégzett munka hője is, és fordítva, a rendszer által biztosított hőt és a rendszeren végrehajtott munkát negatívnak tekintik.
Entalpia. a rendszer állapotának függvénye, amelynek növeke- dése megegyezik a rendszer által az izobár folyamatban kapott hővel.
A standard képződési entalpia az anyag (ΔfH0) - növekedés vagy csökkenés az entalpia kísérő kialakulását 1 mol anyag egyszerű anyagok, feltéve, hogy az összes reakció partner standard állapotban
A szabványos entalpiája égési anyagok (ΔsH0) - csökkenése entalpia oxidációval egy oxigén feleslegben 1 mol hatóanyagra hozott standard állapotban, a végére oxidációs termékek.
A szabvány entalpiája a reakció - a különbség összege a képződéshő a reakciótermékek és az összeg a képződéshő a reakciópartnerek sztöchiometrikus mennyiségű anyagok
ΔH = Σ (nΔH) termékek - Σ (nΔH) reagensek
Néhány reakció
nAA + nBB = nCC + nDD
a reakció standard entalpiája:
AH ° 298 = (nCΔH ° 298 (C) + nDΔH ° 298 (D)) - (nAΔH ° 298 (A) + nBΔH ° 298 (B))
Egy példa. A következő reakció standard entalpiája:
4NH3 (g) + 5O2 (g) = 4NO (g) + 6H20 (g)
AH ° 298 = (NNO · AH ° 298 (NO) + nH2O · AH ° 298 (H2O)) - (nNH3 · AH ° 298 (NH3) + NO2 · AH ° 298 (O2)) == (4 · (+ 91) + 6 · (-242)) - (4 · (-46) + 5 · (0)) = -904 kJ
Курсовий a projekt. Фінансове планування в системі управління підприємством відіграє провідну szerepét. Hosszú ideig a vállalatot a gyakorlatban az Axiom területén újra kiképzették.
ORU - Általános fejlesztési gyakorlatok; Akrobatikus gyakorlatok; szabályok, módszerek, követelmények, gimnasztika
A GDP kiszámítása. Feladatok makroökonómiai megoldásokkal. Ilyen körülmények között a reál-GDP értéke változni fog. Számítsd ki a reál GDP-t.
A logó a vállalati identitás egyik eleme, a védjegy leggyakrabban bejegyzett formája. A logók osztályozása.
A Yaka-t a föld üledékeinek átlaga jellemzi? Talajtípus szerint a talajt a chornozemi alakította ki? Yak oryutsya talaj, roztashovanі on shilah yakı kultury potrybno viroshchuvati?