A táblázat molekuláris szerkezete - vegyi referenciakiadó 21
A gyűjtemény a spektrumok és gyakoriságát a Bizottság a molekuláris szerkezete és spektroszkópia, IUPAC (SHRAS) [15], a kalibrációs adatokat prizma és diffrakciós IR spektrofotométeren, teljesen átfedő területe 600-4300 cm kell jegyezni, hogy a helyzet az egyes szalagok, kivéve az elszigetelt és tökéletesen szimmetrikus. függ a rés spektrális szélességétől. Így. Fontos, hogy a spektrofotométer felbontása, amelyet kalibrálni kell, közelíti a műszer felbontását. amelyen a spektrumot mértük. vagy csíkok fognak használni, kevés érzékeny a spektrális szélessége rés [15, 71, 82]. Ezeknek a tényezőknek a hatását az SHRAS már említett tábláiban ismertettük. [C.62]
Az / 7-elemek homonukleáris molekulái. Tekintsük az O2, F2 és a hipotetikus molekulákat (Ne,). Az atomok külső energiaszintjét felépítő elektronok esetében nk = 2, és az elemekhez - = 2. Azok az adatok, amelyek ezen elemek tekintetében érdekelnek minket, az 5-5. Táblázatban találhatók. Ez csak egy külső energiaszintet (= 2) biztosít, mivel a kémiai kötés kérdésében a fő szerepet játszik. Molekuláris pályák. amelyet 1 s-elektronok alkotnak - 1), létrehoz egy héliummagot, amely a molekuláris struktúrák alapjául szolgál. [C.112]
A táblázatban nincsenek speciális molekuláris struktúrák a legközelebbi csomagok típusához képest. Mivel azonban van der Waals erők. valamint a fém, nem-irányított, akkor számíthatunk, sőt -imeem között molekuláris szerkezetének kémiai elemek-szerkezet, amelyben a molekulák vannak csomagolva egyik sűrű típusok [c.258]
Így. összefoglaló áttekintést a szerkezet a kémiai elemek jobb oldalán a periódusos rendszer, azt mondhatjuk, hogy a legtöbb elemek itt, hogy van egy olyan molekuláris szerkezetet vagy szerkezeteket alárendelve a szabály K = 8 - N. Sok ilyen struktúrák elemek. amelyek megfelelnek a Hume-Rothery-szabálynak, szintén molekulárisak. A meglévő összetett struktúrák nem sértik az általános harmóniát. [C.260]
Amint az az asztalból látható, még egy nagyon hosszú lágyulás inert gáz atmoszférában (nitrogén, hidrogén) a duktilitás kismértékű változásához vezet. Ez a változás nyilvánvalóan a globuláris és a molekulaszerkezet mechanikai megsemmisülése miatt következik be. valamint a gumi termikus bontását. A lágyítás teljes hatását csak abban az esetben lehet megfigyelni, ha a folyamat oxigén atmoszférában zajlik. következésképpen az utóbbi részvételével. [C.288]
26. táblázat A molekulaszerkezet változásainak függvényében bekövetkező változások (B 58)
Az Axe molekulának 44 valence elektronja van. és a 16 külső elektron kivonása után a csontvázhoz kötődés 28 marad. Így. 8,14,8-os poliéderre van szükségünk, és a Kin1ka-táblában könnyen megtalálhatunk egy csonka oktaédert [19]. Rögtön világossá válik, hogy 4 csúcs van, és ha a megfelelő kötések megszakadnak, akkor a kívánt molekulaszerkezet közvetlenül előállítható. [C.155]
5. táblázat 3 XaJ> A molekuláris szerkezetekben és oxigénatomokon alapuló kötések taktika [70.o.]
A táblázatban nincsenek olyan speciális molekuláris struktúrák, amelyek a legnehezebb csomagok típusát tartalmazzák. Mivel azonban van der Waals erők. mint a fémes, nem irányított, akkor jogunk van elvárni és valóban kémiai szerkezeti elemeket a molekuláris struktúrák között. amelyben a molekulákat a legközelebbi csomagok egyikébe csomagolják. Az ilyen struktúrák megtalálhatók minden olyan csoportban, ahol molekuláris struktúrák vannak. Az UP-L alcsoportban ilyen alkalmazás [c.271]
A szerkezetek egyszerű anyagok elemek szerv--ének, t. E. A elemeket áll a táblázatban a Mendeleev (p. 267) a diagonális jobb felső határ, elsősorban. molekuláris. Ilyen struktúrák is megtalálhatók az elemek többségében egymással. A molekuláris vegyületeket az a tény jellemzi, hogy kovalens kötések a molekulák atomjai között hatnak. és a molekulák között - maradék. Ezért, az egyes molekuláris szerkezete a két rendszer jellemzéséhez szükséges változókat - az intramolekuláris (kovalens) intermolekuláris távolságok és (Van der Waals). A maradék erők az erők nem irányított, így a molekulák hajlamosak, hogy a csomagolás a szerkezetek sűrű képet. Ha a molekulák monatomosak. mint a nemesgázoknál. vagy forgatva, mint a kristályszerkezetben magas hőmérsékleten hidrogén vagy nitrogén módosítása, a szerkezet kapunk ideális legsűrűbb gömb alakú csomagolásban. Ha a molekulák alacsony szimmetriával rendelkeznek, akkor a szerkezetek általában alacsony szimmetriával rendelkeznek. [C.356]
Elfogadott rövidítések n. DI-NA irányba retro tervezés - retroszintetikus, Synth, - szintetikus vagy közvetlen módon írja molekulaszerkezetét - táblázat atomok és svyazey4-bináris ábrázolása a legfontosabb szerkezeti jellemzők. B - szomszédsági mátrix + kanonikus lineáris leírás, B - egyéb módszerek. T - szimbólumok Hendrickson, R - elektron kötő mátrix (SE) szelekciós elv reakciók (transzformációk) .- empirikus empirikus vagy heurisztikus mechanizmus - alapján átváltási mechanizmus alapján fele reakció polureakts.- kombinációra Hendrickson, formák / log - formális logika , generátor - egy matematikai operátor, amelyen keresztül az átmenet a kódot, hogy a kódot a kiindulási anyagok a cím szerinti vegyületek, vagy vissza interaktív avt.- vagy automata üzemmódban, DIAL - párbeszédablak FG - funkciós csoportok. [C.17]
Az asztalon egy merész lépcsősor azt mutatja, hogy az összes klorid-vegyület két csoportba osztható: erősen vezető és rosszul vezető elektromos áram. A jó vezetõk csoportjától a nem vezetõk csoportjába való átmenet hirtelen ugrással történik mind a vízszintes sorokban, mind az idõszakos rendszer függõleges csoportjaiban. A nagy elektromos vezetőképesség és következésképpen a szabad ionok jelenléte az olvadt állapotban ezeknek a kloridvegyületeknek tulajdonítható. amelyben a kation és anion ellentétes tulajdonságai a leghangsúlyosabbak (azaz heteropoláris kötésű vegyületek). Ezzel szemben a kloridvegyületek kis elektromos vezetőképességűek és molekuláris szerkezetűek. amelyben a kation metallikus jellege gyengén expresszálódik (homopoláris kapcsolat). [C.590]
A kloridok elektromos vezetőképességét a legszisztematikusabban tanulmányozták. Bilz és Klemm a kloridok elektromos vezetőképességét mértük olvadáspontjukon. Ezeket az adatokat a kation pozíciójával összhangban mutatták be Mendeleyev rendszeres rendszerében (99. táblázat). Az asztalról látható, hogy a vízszintes sorozatban a kation hatásának növelésével az egyenértékű elektromos vezetőképesség csökken. Külön sorokban a jól vezetõ sóktól a rosszul vezetõ sókig történõ átmenet hirtelen történik. Az asztal merész vonala a sókat jó és rossz áramvezetőkre osztja. A vonal bal oldalán olyan sók jönnek létre, amelyek folyadékot vezetnek és ionos szerkezettel rendelkeznek. Jobbra - alacsony elektromos vezetőképességű sók, molekulaszerkezettel. Az olvadékok elektromos vezetőképessége a viszkozitásukhoz kapcsolódik. A legtöbb olvadék esetében az elektromos vezetőképesség és a viszkozitás közötti összefüggést az egyenlet határozza meg. Evstrop'ev K 71 = onst, ahol 7) a viszkozitás, m egy adott só vagy adott olvadék jellegzetes együtthatója, de nem hőfüggő. [C.405]
A diamagnetizmust az elektron-pályák polarizációja okozza egy mágneses mezőben. Ez a hatás nem függ a hőmérséklettől, és minden anyag esetében megfigyelhető, bár a paramágnetizmus jelenlétében ez károsíthatja a diamagnetizmust. Mivel a diamágneses anyagok xM-je numerikusan mindig nagyon kicsi. mivel ezek az anyagok nullának tekinthetők. A paramágneses anyagok diamágnesességét azonban figyelembe kell venni a paramágnetizmus mérésekor. amelyre a diamágneses érzékenységek (Pascal konstansok) táblázatait használják. Magában a diamágnetizmus a különös érdekű molekuláris struktúra meghatározásához nem jelent. [C.221]
A papír [2] azt jelenti, hogy megpróbálja ellenőrizni, hogy milyen mértékben használhatók a bináris osztályozások a molekulaszerkezet paramétereinek meghatározására alacsony felbontású tömegspektrometriai adatok alapján. Ezt az ellenõrzést az American Petroleum Institute már említett tábláiból kölcsönzött adatok egy sorára hajtották végre. Ebben a vizsgálatban az adatokat 387 szénhidrogén spektrum (CH) és 243 vegyület spektrumok két csoportjára osztották. oxigént és nitrogént (HON) tartalmaz. [C.48]
Az állandó értéket [P] jelöli. Sagden [én] a parahore-nak hívta. Alacsony gőz sűrűség esetén az ejtőernyőt vizuálisan lehet megjeleníteni két olyan folyadék relatív térfogatával, amelynek egyenlő felületi feszültsége van. A parakór egy molekula atomjainak és csoportjainak additív függvénye, és megközelítőleg független a hőmérséklettől. Az ejtőernyős csoport összetevőinek első táblázatát Sagden fejlesztette ki [10]. Később több más táblázatot is javasoltak. Az ejtőernyő és a molekulaszerkezet közötti összefüggés részletes vizsgálatát Quayle végezte [12]. A kapott komponensek értékeit a táblázat tartalmazza. VII. 1. Az ejtőernyő értékei. ebből a táblázatból számítva, [407]