Transzfer elektronok - kémiai hivatkozási könyv 21
Kémia és vegyi technológia
A ciklikus voltammogram jellegét és formáját az elektróda folyamatának típusa határozza meg. Az elektronátvitel reverzibilis fázisában a konjugált kémiai reakciók és az adszorpció hiánya, az anód és a katód csúcsok aránya / na // nk = 1, valamint a potenciálkülönbségük [c.202]
Az enzimatikus oxidáció-redukciós reakciók szekvenciája az energia celluláris metabolizmusának alapját képezi. A redukált szerves vagy szervetlen vegyületek oxidációja során felszabadított energia. különböző hatásossággal tárolják olyan kényes formák formájában, mint az ATP, membránpotenciálok vagy csökkentett koenzimek. Az enzimek hatásmechanizmusa. katalizálja az elektronátviteli folyamatokat, aktívan tanulmányozzák, ami a tengelyüknek köszönhető
A bemutatott szimbolizmus jobb megértése érdekében szem előtt kell tartani, hogy A 26. ábra egyfajta felülnézet, és az elektronikus átviteli sémánál a reakcióképes atomok más nézőpontból nézhetők. Ez elképzelni összes atom csatlakozott a szaggatott vonallal feküdt a beállított szemünk előtt függőleges síkban - egy sorban a másik felett, mint a fennmaradó három-ezután CIS-csoport öt-tagú gyűrű merőleges a vízszintes síkban. az, amelyen a rizs fekszik. 26. Katalizátor atomok. amelyhez a három CH csoport kapcsolódik, a diagramon nem szerepel. [C.127]
Ha kiterjesztjük a jelenleg [96, 97] széles körben alkalmazott katalitikus reakciók mechanizmusát, különösen az itt vizsgált reakciókat, a még javasolt sémát még világosabbá tesszük. Valóban, ha valaki azt képzeli, hogy a katalizátor atomjai bekerülnek a ciklikus átmenet állapotába. különösen fém, ahol az elektron eltolódás nélkül továbbítható csillapítás elegendően nagy távolságban, az elektron transzport áramkör tranziens állapotban dehidrociklizálásával reakciók Sa-és hidrogenolízissel célszerűen képviseletében a következő: [63] [c.209]
Tekintettel a táblázatban feltüntetett csökkentési potenciálokra. A 19-1. És a 19-2. Ábrán látható, hogy biztosak lehetnek abban, hogy körülbelül -b 3 és -3 V közötti tartományban változhatnak. A félig reakció 6 V-os potenciálkülönbsége megegyezik a teljes redox reakció egyensúlyi állandójával, ahol n az elektronok száma. amelynek átvitelét ebben a reakcióban végezzük. Valójában a [187 körül]
A fém kristályszerkezetét kristályrács jellemzi. amelyek csomópontjaiban olyan fém atomjai vannak, amelyekben a külső valence (félig) elektronok gyengített intraatomikus kötései vannak. A fémek töltésáramát (elektromos áramot) félig szabad elektronok végzik. [C28]
A szabadenergiában bekövetkező változás és a galváncellák feszültségének kapcsolatát illetően figyelmet kell fordítani arra a tényre, hogy n az elektronok száma. amelynek átvitelét az elektrokémiai reakció teljes kiegyensúlyozott egyenlete szerint végezzük. de nem számuk az egyes elektródák félig reakcióiban. [C.580]
Ebben az esetben az elektrontöltés részben a központi atomtól a ligandumig terjed (az úgynevezett hátsó kötés). Mivel a töltés a széteső orbitális irányába áramlik, a C és O közötti ligandumban lévő kötés gyengül, a hármas kettős lesz. Mivel az a-kötődő pályákon az elektront a ligandumokról a központi atomra visszük át. de a Watch oldalon, ahol az Electron átnevezés szó szerepel. [c.275] [c.395] [c.125] [c.25] [c.79] [c.80] [c.86] [c.88] [c.91] [c.95] Biochemistry Volume 3 (1980) - [c.0]
Az oldatok oldódásának egyensúlya és kinetikája (1975) - [196. c.199]