Kémiai kén és vegyületei - stadopedia
A természetben a kén a natív állapotban és ásványi anyagok, például a pirite FeS2 formájában található. Na2S04x10H2O, gipsz CaSO4xH2O és mások A kén a növényi és állati fehérjék része. Ha felbomlik a hús, a hal, a tojás, a hidrogén-szulfid H2S, amely kellemetlen szagú, bomlik (bomlik). A kéntartalmú vegyületek keserű ízeket okoznak hagymával, fokhagymával, tormaével. Az elemi kén nem humán, hanem fungicid tulajdonságokkal rendelkezik. Az iparban a ként a natív kén tisztításával, desztillálásával vagy a pirite bomlásával nyerik:
A tiszta kén egy sárga színű törékeny kristályos anyag. A kén számos allotropikus módosítással rendelkezik: romboéder, prismatikus, műanyag. A kén allotropiája az S8 nyolcatomos molekulákból készült kristályok szerkezetének köszönhető. Vannak S8 molekulák a kén olvadékában. S6. kéngőzökben az S6 molekulák. S4. S2. A kén egy tipikus nemfém. Fémekkel reagál, oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik:
Az aktívabb nemfémekkel reagáló kén a redukáló tulajdonságokat mutatja, például kéneséget:
A legalacsonyabb oxidációs fokban -2 kén képezi a vegyületeket H2S hidrogén-hidrogén-szulfiddal és fémekkel - nátrium-szulfid Na2S, stb.
A hidrogén-szulfid színtelen gáz, kellemetlen szaggal. A vizes oldatokban (0,1 M-nál kisebb koncentrációjú) gyenge kétbázisú savakkal viselkedik:
A hidrogén-szulfid redukáló tulajdonságokkal rendelkezik. Levegőben ég, oxidálódik kén-oxidra (IV):
Az oxigénhiány miatt a H2S szabad kénre oxidálódik:
Sok oxidálószer (kálium-permanganát, kálium-dikromát, klór, salétromsav stb.) Oxidálja a hidrogén-szulfidot a szabad kénre:
A nehézfémek szulfidjai vízben kevéssé oldhatók, jellemző színeik: ZnS - fehér, MnS - rózsaszín, CdS - sárga, Sb2 S3 - narancssárga, SnS - barna, CuS - fekete.
Az oxidációs állapotban + 4 kén képezi az SO2-ot. kénsavas H2S03. és ennek megfelelő sók a szulfitok, például nátrium-szulfit-nátrium-szulfát. Kén (IV) oxid SO2 (kén-dioxid) az iparban keletkezik a kén és a kalcinálódás pirite égésére:
A laboratóriumban az SO2-t sósavval nátrium-szulfittal állítják elő:
Ha a SO2-ot vízben oldják, gyenge kétbázisú kénsav keletkezik H2S03-ban:
A köztes oxidációs állapotban lévő kénvegyületek oxidatív és redukáló tulajdonságokkal rendelkezhetnek:
A kén (IV) -oxid oxigénnel való oxidációja katalizátor (Pt, V2O5 vagy NO) jelenlétében kén-oxidot (VI) SO3 képződik. Az SO3 vízben való feloldódása kénsav-H2S04 képződéséhez vezet.
A kénsav egy nehéz, színtelen, olajos folyadék. A koncentrált 98% -os H2S04 sűrűsége 1,84 g / cm3. A 100% -os H2S04-et monohidrátnak nevezzük. A monohidrát SO3 kénsavanhidridjének oldatát H2SO4xS03 = H2S2O7 oleumnak nevezzük. A kénsav egy erős kétbázisú sav, amely a közepes sókat - szulfátokat (Na2S04) és savas sókat - hidrogén-szulfátokat (NaHS04) képezi. A kénsav erőteljesen reagál a vízzel, hidratálva. Felszívja a levegőből származó vizes gőzt, eltávolítja a vizet a szénhidrátból (cukor, cellulóz), megfojtja őket:
A koncentrált kénsav hígításakor ne öntsön vizet a savba, akkor gondosan öntsük a savat a vízbe.
A kénsav egy oxidálószer. A hígított kénsav reakcióba lép olyan fémekkel, amelyek feszültségek sorában állnak hidrogénhez, sókat képeznek és hidrogént kiszorítanak.
A koncentrált sav a legtöbb fémmel reagál (a Pt és az Au kivételével), sók kialakítása és az S + 6 redukciós termékek felszabadítása. Kén (IV) -oxid nehézfémekkel, aktív fémmel kénnel, hidrogén-szulfiddal alkálifémekkel és alkáliföldfémekkel. Koncentrált kénsav a hidegen passzivált vasban, alumíniumban és krómban.
A koncentrált kénsav bizonyos nemfémeket is oxidál: