Az ozmózis egy automatizált internetrendszer a reprodukciós és

Az anyag diffúziója féligáteresztő válaszfalon keresztül, amely két különböző koncentrációjú oldatot elválaszt.

Ozmózis (a görög Osmos - push-nyomás) - spontán átmenet egy anyag egy félig áteresztő membránon (membrán) választja el a két különböző koncentrációjú, vagy egy oldat, és a tiszta oldószert. Az ozmózis közelíti a rendszert az egyensúlyhoz azáltal, hogy kiegyenlíti a koncentrációt a partíció mindkét oldalán. Ezt a kémiai potenciál csökkenése okozza egy oldott anyag jelenlétében. Annak érdekében, hogy kiegyenlítsék a kémiai potenciálja annak minden része, a rendszer egy állam alacsonyabb szabad energia szintje alatt ozmotikus átvivő anyag.

A legfontosabb esetben ozmózis - az átmenet a tiszta oldószer molekulák oldatban a féligáteresztő membránon keresztül, át nem eresztő oldott molekulák. Ebben az esetben a molekulákat átvisszük a tiszta oldószerből az oldatba, amelynek koncentrációja csökken. Általában, két A és B oldatok különböző koncentrációjú (az oldat koncentrációja A nagyobb, mint a B) fordul elő anyagok áramlási A pontból B Ez az áramlás lehet akadályozni, ha a nyomás növekedése a B oldatot, és a nyomáskülönbség π mindkét oldalán a partíció ilyen körülmények között ozmotikus nyomást jelent. és az ozmotikus egyensúlyban elért termodinamikai egyensúly. Az érték a π függ az oldat összetételének és hőmérsékletének, és a híg oldatok ideális és nem függ oldott anyagokat, de csak száma határozza meg „kinetikus elemek” - atomok, ionok, molekulák - egységnyi térfogatú oldat.

Ha A egy tiszta oldószer, és B a nem oldódó elektrolit ideális megoldása, akkor

πV = -RTln (1-x),

ahol V az oldószer moláris térfogata, x az oldott anyag moláris frakciója. Híg oldatokhoz (x <<1) неэлектролитов

ahol C - molaritása a megoldás ennek egyenlet (állapotegyenlet van't Hoff), amely egybeesik formában a egyenlettel Boyle - Mariotte ideális gáz azt jelenti, hogy I számszerűen egyenlő a parciális nyomás, ami egy oldott anyag az ideális gáz állapotban ugyanazon a hőmérsékleten, és a térfogatnak megfelelő térfogatot foglalja el. Az elektrolit híg oldataira

ahol i = 1 + α (V - l), α - disszociációfok, v - ionok száma az elektrolitban elbontjuk molekulát; az i koefficienset van't Hoff együtthatónak nevezik.

Az i-vel megegyező megoldásokat izotóniásnak (izo-ozmotikusnak) nevezzük. Ezért a vérpótlóknak és fiziológiai megoldásoknak izotóniuk kell a testfolyadékok tekintetében. Ha az oldatnak a másik oldattal szemben magasabb ozmotikus nyomása van, hipertóniaként hipotóniásnak nevezik.
Az ozmózisnyomást osmométerekkel mérjük. Vannak statikus és dinamikus mérési módszerek. Az első alapja a mérése feleslegben hidrosztatikus nyomás AP magassága H: a folyékony oszlop a csőben ozmométer (1. ábra), miután az ozmotikus egyensúly és egyenlő a külső nyomással kamrákban A és B A második módszer mérésén alapul az abszorpciós sebesség és szorította oldószer különböző értékek a AP a a kapott adatok további interpolációját. Membránként általában cellofán, polimerek, porózus kerámia és üveg válaszfalak filmeket használnak.

Az ozmométer rendszere. A - egy kamra oldattal, B - oldószeres kamra, M - membrán; a folyadék szintje a csövekben, amikor ozmotikus egyensúly: A és B - egyenlőség szempontjából a külső nyomásokkal a kamrákban az A és B (folyadékoszlop H egyensúlyban π); b - olyan körülmények között, amikor δp - π.