Feloldódás izoterma, gépgyártó enciklopédia xxl
Eszközök, anyagtudomány, mechanika és.
Ha ennek a kapcsolatnak az érvényességét a rendelkezésre álló kísérleti adatok igazolják, lehetőség van az oldhatósági izotermák interpolálására és a görbék közbenső hőmérsékleteken történő ábrázolására. Különös hangsúlyt kell fektetni arra, hogy nem lehet előzetesen feltételezni, de az egyes rendszerekben figyelembe vett kapcsolatok érvényességét mindenképpen bizonyítani kell, mielőtt ezeket a kapcsolatokat felhasználnánk. [C.96]
Ebben a formában széles körben használják a gyakorlatilag nem illékony anyagok által létrehozott rendszerek állapotának diagramjait. Ugyanakkor a gőznyomás olyan kicsi, hogy elhanyagolható. Az ilyen rendszereket sűrítettnek nevezik. Az oldhatósági izotermák (a sók állandó hőmérsékletű oldhatósága) vizsgálata során a fázisszabály ugyanaz a helyesírás. [C.41]
Amikor kettős sót képzünk a rendszerben, az oldhatósági izoterm forma téglalap alakú koordinátákban szintén függ a víz sójának feloldódásának természetétől. Az 1. ábrán. A 4-17. Ábrán a rendszer egy oldhatósá-sát mutatjuk be egy gyengén oldódó kettős sóval. Az AD vízben lévő sója oldódási sora áthalad az EiE RH kristályosodási régióján. Ha az oldatot bepároljuk, azzal jellemezve, hogy egy pont ezen a vonalon, például a Sho készítmény, majd elérve a d pont a kettős só telítettségi line rendszer megszáradása a végére, mert ezen a ponton az oldat készítmények és azonos kiemelkedő sók. [C.98]
Példaként megvizsgálhatjuk az esetet, amikor a rendszer izotermikusan elpárolog. amelyben a BD kettős só képződik. A kioldódási izoterma alakját a 2. ábrán mutatjuk be. Az 5-11, a, az izoterma ék vetületét az 1. ábrán mutatjuk be. 5-11, c. [C.126]
Ábra. 12-5. Oldhatósági izotermák Na +, K + f l rendszerben.
Ha a rendszerparaméterek egyike állandó, akkor a szabadságfokok (változatok) száma egyenként csökken. Például, mivel az oldhatósági fázis szabályának oldhatósági izotermája a [25.
Ennek a módszernek az alkalmazásakor először egy bizonyos összetételű oldatokat készítenek (keresztmetszetek és síkbeli összetételi ábrák alapján). Ezután keverés közben az ilyen oldatokban előforduló első sókristályok (néha sókornak jelenlétében) megjelenésének hőmérsékletét lassú hűtéssel rögzítik, valamint az eltűnésük hőmérsékletét - lassú melegítéssel. A sókristályok megjelenésének és eltűnésének hőmérsékleti átlagát és az oldatok összetételét az ábrák mutatják. Ezen adatok alapján az oldékonysági izotermáknak megfelelő összetételű pontokat azonosítunk. Ebben az esetben a diagramok csomóponti pontjait az egyes sók oldhatósági görbéinek extrapolálásával találjuk meg. [C.68]
Ábra. I. Két só vízben való oldhatósági izotermái
A táblázatban. A 4.6. Ábra mutatja az állapotdiagramok típusát a szilárd és folyékony állapotban lévő komponensek kölcsönös oldhatóságának jellegétől függően, ahol mindkét polimorf módosulat és kémiai vegyület komponensei nem léteznek. Az I. és a 6. állapot fázisdiagramjai az ötvözetek fizikai tulajdonságainak tipikus izotermáit mutatják. Az ötvözetek fizikai tulajdonságainak izoterma lineáris jellege ötvözet-keverékekben, ötvözet-oldatokban görbületi. [C.263]
A kezelés jelenleg ismert kísérleti adatok tiszta kvarcból vízoldhatóságuk izotermák azt mutatta, hogy a hőmérséklet-tartományban 260 ° C és a kritikus koordinációs száma r nem változik lényegesen, és átlagosan 2,1. A kvarc feloldódásának hője egyenlő volt [c.97]
A határvonalak a határvonalak metszéspontját képezhetik egy közös ponton a háromszög belsejében. A diagram a csúcsok egy háromszög helyezte a betűk A, B, C - szimbólumok komponensek (grafikon az oldhatóságot izoterm 20 „C-on egy-klorid rendszerben) [c.78].
Az ammónia vízben oldott oldata viszonylag gyenge elektrolit (amint az a 6-12. Ábrákon látható függőségből látható), az alap tulajdonságai tovább gyengülnek, ahogy a hőmérséklet nő. Az ammónia vízben való oldhatósága igen magas, ezért már 1 Kz j M parciális nyomáson jelentős mértékben eltér Henry törvényétől. Így a 3. ábrán. A 6-13. Ábrák az ammónia oldhatóságának izotermit mutatnak néhány [
Az oldat túltelítettségének foka könnyen meghatározható az AlaO3-N3O-H2O rendszer egyensúlyi állapot diagramjából. Ehhez egyenes vonalat kell húzni az oldat összetételének és a hidrogargillitum pontjának megfelelő ponton, és folytatni kell addig, amíg az a hidrargilitit oldékonysága egy adott hőmérsékleten meg nem metszik. Az egyenes és az izoterma közötti metszéspont az egyensúlyi oldat összetételét mutatja, amely után könnyen kiszámítható az érdekes megoldás túltelítettségének mértéke. [C.31]
Majd a oldhatósága izotermái B és C komponenst a komponens a terner-rendszerek A - B - C megfelelnek kiosztani egy közbenső fázisában ismeretlen összetételű válasz erre a kérdésre adott a meredeksége az egyenes vonal Ig koordinátáit (% B) - Ig (% C), amely lehetővé teszi, hogy értékelje a relatív a B és C komponensek aránya az ígéretben. Lásd az oldalakat, ahol az oldhatóság izotermája említésre kerül. [C.202] [c.95] [c.96] [c.100] [c.113] [c.295] [c.297] [c.324] [C.14] [C15] [C.17] [c.269] [c.515] [c.161] [c.198] [c.241] [c.115] [C.180] [c.303] [c.66] [c.307] A kohászati alapanyagok feldolgozásának elméleti alapjai (1982) - [c.0]