88 Radium
A felfedezés története:
A 19. század végén Franciaországban A. Becquerel és Pierre és Marie Curie házaspár azt javasolta, hogy az uránércben az urán mellett más radioaktív elem is legyen. 1898-ban a Curie munkája az extrakcióhoz vezetett, ami a polónium és a radium két elemének felfedezéséhez vezetett. 1910-ben tiszta fémes radiumot kaptunk. A Curie párok radioaktív vizsgálatának munkájáért 1903-ban Nobel-díjat kapott a fizikában és M. Curie 1911-ben - a kémiai Nobel-díjat. Oroszországban az első radiumkészítményt 1921-ben nyerték VG-ben. Khlopin és I.Ya. Bashilov.
A "radium" név összefügg az Ra atomok (a latin sugárrésszel) atomjainak kibocsátásával.
fogadása:
Fizikai jellemzők:
A radium egy ezüstös, fehér fém, amely a sötétben ragyog. A fém radium kristályrácsja köbméter. Olvadáspont - 969 ° C, forráspont hőmérséklet - 1507 ° C, sűrűsége - 5,5-6,0 g / cm 3. Cores Ra-226 bocsát ki egy alfa részecske és egy 4,777MeV energiájú gamma-sugarak energiája 0,188 MeV. Ennek következtében 1 g Ra kibocsátása 550 J / h hő, és a fém gyorsan felmelegszik. A radium bomlásának folyamata során radioaktív radon gáz keletkezik:
226 Ra = 222 Rn + 4 Ő.
Kémiai tulajdonságok:
Kémiai tulajdonságai révén a radium hasonló a báriumhoz, de aktívabb. A levegőben oxidot, hidroxidot, karbonátot és radium-nitridet tartalmazó film borítja. Ha levegőben vagy oxigénben elégetik, a RaO-oxid és a RaO2-peroxid keveréke keletkezik. Erősen reagál a halogénnel, amikor felmelegszik, reagál a hidrogénnel.
A radium erőteljesen reagál a vízzel, erős bázist képezve: Ra + 2H2O = Ra (OH) 2 + H2
Könnyen reagál savakkal is.
A legfontosabb kapcsolatok:
A radium-oxid, a RaO egy bázikus oxid, amely szilárd anyagot reagál vízzel Ra (OH) 2-hidroxid előállítására.
Radium-hidroxid, Ra (OH) 2 - fehér kristályos anyag, kevés vízben oldódik. Erős alap.
Radium sók. A legtöbb radiumsó könnyen oldható vízben. Az oldatok színtelen Ra 2+ ionokat tartalmaznak. amelyek közlik a folyékony keserű ízt. A radium-sók oldatainak nagy radioaktivitása miatt a víz fokozatosan bomlik hidrogénre és oxigénre ("radiolízis").
A levegőben elszórt, vízben könnyen oldható halidradium-sók kristályos hidrátok formájában (például RaCl2 * 6H2O) vannak izolálva. Fűtött állapotban a halogénsav egy részét lehasítjuk, és bázikus sókat, amelyek vízben nehéz feloldódni.
A kivétel RaF2. amelynek oldékonysága nagyon kicsi (0,08 g / l). A radium szulfátja és karbonátja szintén kevéssé oldódik.
Radium-hidrid, RaH2 Erős redukálószer, olvad és bomlik melegítéskor, reagál vízzel, savakkal. Levegővel oxidálva.
alkalmazás:
A radium sókat a radon forrásaiként használják a radon fürdők előállításához.
A tartósan világító kompozíciók (műszeres tárcsák) előállítására szolgáló iniciáló adalékként radiumvegyületeket alkalmaztak. Jelenleg a radiumot néha kompakt neutronforrásokban használják, erre a célra kis mennyiségét berilliummal fuzionálják. A radium alfa sugárzás hatására nukleáris reakció következik be: 9 Be + 4 He = 12 C + 1 n.
A radium nagyon mérgező. A szervezetbe beléptetett radium körülbelül 80% -a halmozódik fel a csontszövetben. A radium nagy koncentrációja osteoporosis, spontán törések, rosszindulatú csonttörzsi és hematopoietikus szövetek.