Radium, tudomány, wikia által működtetett fandom
Történelem szerkesztése
A 19. század végén az A. Becquerel és Pierre és Maria Curie házastársait felfedezték a franciaországi Radium (pl. Polónium). A Curie pár titáni munkája a radium kitermeléséhez, a RaCl2 tiszta klorid első milligrammjának kézhezvételét követően a tudósok-kutatók önzetlen munkájának szimbólumává vált. A Curie-párok radioaktív vizsgálatának munkájáért 1903-ban Nobel-díjat kapott a fizikában. és Maria Curie 1911-ben - a kémiai Nobel-díj.
A Származás neve Szerkesztés
A "radium" név a Ra atomok magjainak kibocsátásához kapcsolódik (a latin sugárból - a sugárból).
Mivel a természetben Edit
Szerkesztés
A radiumot uránérc-feldolgozó hulladékból kicsapással, frakcionált kristályosítással és ioncserével nyerik ki. A metál radiumot RaCl2-oldat elektrolízisével állítják elő higany katód alkalmazásával vagy a fém-alumínium-oxid-redukcióval.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A radium egy ezüstszínű, fehér fém. ragyog a sötétben.
A 226 Ra magok kibocsátják az a-részecskéket, amelyek energiája 4,777 MeV és gamma sugár, 0,188 MeV energiával. A 226 Ra magok radioaktív bomlása és az 1 g-os bomlás leánytermékei miatt Ra kibocsátja az 550 J / h hőmennyiséget.
Az 1 g radium radioaktivitása körülbelül 3,7 × 10 10 bomlás / 1 s (3,7 × 10 10 becquerel vagy 1 Curie). Radioaktív bomláskor a 226 Ra-ot radon -222-re konvertálják. 1 g 226 Ra-ból 1 napig körülbelül 1 mm3 Rn képződik.
Kémiai tulajdonságai hasonlóak a báriumhoz. de aktívabb. A levegőben oxidot, hidroxidot, karbonátot és radium-nitridet tartalmazó film borítja. Hevesen reagál a vízzel, amely Ra (OH) 2 erős bázist képez. Ra + 2H20 = Ra (OH) 2 + H2
A RaO-oxid a tipikus bázikus oxid. Ha levegőben vagy oxigénben elégetik, a RaO-oxid és a RaO2-peroxid keveréke keletkezik.
A legtöbb radiumsó színtelen, de amikor a saját sugárzásuk által lebomlanak, sárga vagy barna színt kapnak.
A szulfid RaS, Ra3N2-nitridet szintetizáltuk. hidrid RaH2. karbid RaC2.
Klorid RaCl2. bromid, RaBr2 és Ra2 jodid. Ra (NO3) 2 nitrát könnyen oldható só. A szulfát RaSO4 gyengén oldódik. karbonát RaCO3 és fluorid RaF2. Az egyéb alkáliföldfémekkel összehasonlítva a radium (Ra 2+ ion) gyengébb hajlamot mutat a komplexképződésre.
Alkalmazás szerkesztése
A radiumot radonforrásként használják a radon fürdők készítéséhez. Az orvostudományban a radium rövidtávú besugárzásra szolgál rosszindulatú bőrbetegségek, orrnyálkahártya és genito-húgyúti betegségek kezelésében.
Jelenleg a radiumot néha kompakt neutronforrásokban használják, erre a célra kis mennyiségben helyezik el az ampullába a berilliumot. az alfa sugárzás (héliummagok) hatása alatt a neutronok berilliumból kikerülnek: 9 Be + 4 He => 12 C + 1 n.
Jelenleg azonban sokkal több alkalmas radionuklid van a kívánt tulajdonságokkal, amelyeket gyorsítókon vagy atomreaktorokban kaphatunk, például 60 Co (T1 / 2 = 5,3 év), 137 Cs (T1 / 2 = 30,2 év), 182 Ta (T1 / 2 = 115 nap), 192 Ir (T1 / 2 = 74 nap), 198 Au (T1 / 2 = 2,7 nap). Az állandó emissziójú berendezésekben a radiumot trícium (T1 / 2 = 12,3 év) vagy 147 Pm (T1 / 2 = 2,6 év) helyettesítik.
Biológiai szerep Szerkesztés
A radium nagyon mérgező. A szervezetbe beléptetett radium körülbelül 80% -a halmozódik fel a csontszövetben. A radium nagy koncentrációja oszteoporózist okoz. spontán csonttörések és rosszindulatú daganatok.