A Guff fiúk szabálya
A kémiai területen számos szabályt alkalmaznak, amelyek lehetővé teszik a feladatok konkrét képleteken való végrehajtását. Az egyik ilyen szabály a Van't Hoff-szabály, amelyet empirikusan alakítottak ki, és mielőtt megszerzi, a tudós számos kísérletet végzett, amelyek lehetővé tették számára, hogy egy meghatározott képletet hozzon létre. Szóval, mi a Van Hoff szabályainak lényege? Lehetővé teszi számunkra, hogy az első megközelítésben meghatározzuk, mennyit befolyásolja a kémiai reakció által okozott hőmérsékleti rendszer. De ez a szabály akkor tekinthető ilyennek, ha a reakciósebességet egy kis hőmérsékleti tartományban kell értékelni. Általában a hőmérséklet-tartomány 0 ° C és 100 ° C között van. A Vant-Goff eredeti verziójában megfogalmazott szabály a következőképpen szól:
A tíz fokos hőmérséklet növekedésével a homogén elemi reakció konstans (állandó) aránya 2-4-szeresére emelkedik.
A Van't Hoff szabály leírja az ábrán látható egyenletet:
A V1 változó reakciósebességgel működik, feltéve, hogy a hőmérséklet megegyezik a T1 értékével; a V2 változó reakciósebességként hat a T2-vel egyenlő hőmérsékleten; Y - a reakció hőmérséklet-együtthatójaként. Példa: feltéve, hogy Y értéke 2, akkor a reakciósebesség ugyanolyan mértékben növekszik, ha a hőmérséklet-növekedés nem több, mint 10 fok.