Erõsebb oxidálószer - nagy olaj- és gázcikk enciklopédia, cikk, 2. oldal
Termodinamikailag az OF2 erősebb oxidálószer. mint az oxigén és a fluor keveréke. Az OF2 molekuláknak nagyon kicsi a dipólus pillanat (0 297 D), ezért az oxigén-difluorid az egyik legalacsonyabb forráspontú szervetlen vegyület. [18]
A hidrogén-peroxid sokkal erősebb oxidálószer. mint az oxigén. Ezt a hidrogén-peroxid vízben és oxigénben való könnyű bomlása, valamint az a tény, hogy az oxigénatomok - az atomos oxigén, amely eredetileg e bomlás során keletkeztek - erőteljesebben járnak el, mint a molekuláris oxigén. Ennek a vegyületnek a gyakorlati alkalmazása a hidrogén-peroxid oxidáló képességén alapul. A hidrogén-peroxid elpusztítja a színezékek molekuláját, megöli a mikroorganizmusokat. Tekintettel ezekre a tulajdonságokra, a textíliák, a tollak, a hajszálak, valamint az orvostudomány 3% -os oldatának az öblítésére és öblítésére szolgál. [19]
Erõsebb oxidáló szerek hatására aromás savak jönnek létre. [20]
Egy erősebb oxidálószer - pertrifluor-ecetsav hatására a primer aminok mélyebben oxidálódnak a bevezetésekhez. A nitro-vegyületek előállításának ez a módszere gyakorlati jelentőséggel bír az intro-alkánok tercier alkáli radikollal történő előállítása során. [21]
Erős oxidálószerek jelenlétében. mint a levegő oxigénje, például - Mqp klór, bróm, hidrogén-peroxid, az oxidáció sokkal gyorsabb. [22]
Erős oxidálószerek jelenlétében. mint a levegő oxigénje, például klór, bróm, hidrogén-peroxid, az oxidáció sokkal gyorsabb. [23]
Hatékonyabb oxidálószerek használata esetén. mint a hidrogén-peroxid, a peracetikus és a perbenzoesavak, az oxidáció nem az oldalláncokból, hanem a kénatomokból származik, szulfonokkal képződik. [24]
Az erősebb oxidálószerek hatására a molekulák áttörik a kettős kötést, és különböző karbonsavak keverékét képezik. [25]
Erõteljesebb oxidáló szerek hatására a merkaptánok oxidálódnak két vegyértékû kén átalakításával négy - és végül - hatvanhatos értékûre. [26]
A klór erősebb oxidálószer. mint a vas. [27]
Az erősebb oxidálószer-ózonnal (-40 ° C, 5 óra a kiindulási vegyület teljes átalakulása) való reakcióval termékkeveréket kapunk. [28]
Az ózon egy erősebb oxidálószer, mint az oxigén, így az oxigén meghatározásához használt valamennyi módszer felhasználható az ózon meghatározására. Az ózon elnyeli a fényt az ultraibolya tartományban, és meghatározható a fényelnyelés 248 ± 250 nm-es méréséből. [29]
Melyik egy hatékonyabb oxidálószer. klór vagy oxigén keverékét tartalmazzák gázhalmazállapotú O2, C12, HC1 és H2O elegyében, szokásos körülmények között. A válasz szobahőmérsékletre és 1000 K-ra van megadva, és kiszámítja azt a hőmérsékletet is, amelyben a klór és az oxigén oxidáló tulajdonságai azonosak ebben a keverékben. [30]
Oldalak: 1 2 3 4