51 Antimon
A felfedezés története:
Antimon fényt ismert az ókorban; A szemöldök és a szempilla színezésére használták. A rómaiak ezt nevezték - sztíbium. Ezt követően megkapta a nevét (valószínűleg az arab származású) antimóniumtól, amely később az ércből nyert fémre vonatkozott.
Élt XV századi szerzetes bencés Basil Valentine részletesen annak „Arc szekere antimon” főzés fém antimon, és a korábbi már használták ötvözetei, például ólom ötvözetek öntéséhez nyomtatási típust, az antimon és a nagy számú készítmények.
Ebben az időszakban a fejlődés a kémia iatrohimichesky antimon gyógyszerek között voltak a leggyakoribb formája a kezelés, köztük az „örök” tabletták antimon fém. Hányásgátló anyagként bort használtak, amelyek egy ideig antimon tálban voltak. Jelenleg a gyógyszer csak korlátozott mennyiségben alkalmaz antimon gyógyszereket.
Azonban a közelmúltban előállított szintetizált szerves vegyületek, amelyek antimont tartalmaznak, nagy jelentőséget tulajdonítanak bizonyos trópusi betegségek specifikus szereként.
fogadása:
A legfontosabb természetes ásványi anyag az antimonit, az Sb2 S3. Az antimon a szulfid vasalásával (eltolásos módszerrel) történő összekapcsolásával állítható elő Sb2S3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS,
vagy pörköléssel szulfid redukciójával nyert és szén antimon-tetroxiddal (kalcinálást módszer - hasznosítás) Sb2 S3 + 5O2 = Sb2 O4 + 3SO2
Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.
Fizikai jellemzők:
Szabad állapotban formák egy ezüst-antimon Fehér kristályok, fémes fényezés és amelynek sűrűsége 6,68 g / cm 3. Emlékeztetve megjelenése fém kristályos antimont és különbözik szignifikánsan rosszabb rideg vezeti a hőt és a villamos energia, mint a hagyományos fémek. A kristályos antimon mellett más allotropikus módosításai is ismertek.
Kémiai tulajdonságok:
Szobahőmérsékleten levegőben a fémes antimon stabil, az olvadáspont felett, világít. A klórral a porszerű antimon kölcsönhatásba lép a vakuval. A kén, a foszfor, az arzén és más fémek esetében az antimon kombinálódik a fúzióval.
Sósavban és híg kénsavban az antimon nem oldódik, antimon-szulfátot képez forró koncentrált kénsavban. A salétromsavban az antimon koncentrációjától függően oldódik antimon (III) -oxid vagy (V) képződéséhez.
Az alkálifémek nitrátjait vagy klórátjait felmelegítik, a vakpróbával készített porszerű antimon sót képez az antimon sav sóinak.
A vegyületeknél -3, +3 és +5 oxidációs állapotokat mutat.
A legfontosabb kapcsolatok:
alkalmazás:
Az antimon egy bizonyos ötvözetbe kerül, hogy szilárdságot biztosítson. Az antimonból, ólomból és kis mennyiségű ónból álló ötvözetet tipográfiai fémnek vagy gartnak neveznek, és tipográfiai betűtípust készít. Antimon-ólom ötvözet (5 és 15% Sb) készült ólomakkumulátor kent lemezek, lemezek és csövek a vegyipar és siklócsapágyak. Ezenkívül az antimon a germánium adalékanyagaként kerül felhasználásra, hogy bizonyos félvezető tulajdonságokat biztosítson.
Világtermelés (a Szovjetunió nélkül) - mintegy 70 ezer tonna / év (1977).
Az antimon és származékai toxikusak. MPC 0,1-0,5 mg / m 3.