Szabad nitrogén - vegyi referenciakönyv 21
Elérhetőség a. CO molekula hat kötőelektronok hiányában elektronok felelős széteső, mint nitrogén-molekula (ábra. 51), kialakulása egy hármas kötést tartalmaz. Ez magyarázza a jelentős hasonlóságokat a tulajdonságok a szabad nitrogén és a szén-monoxid, - panrimer, affinitás disszociációs energia (N2- 945, SB - 1076 kJ / mól), internukleáris távolságok molekulák (illetve 0,110 és 0,113 nm) ilavleniya hőmérsékleten (63 és 68 K) és forrásban (77 és 82 K). [C.150]
Itt az MH1 ion oxidálódik, és az NIO3 ion szabad nitrogéngázra redukálódik. [C.272]
Mint már említettük, a nitrogén a fehérjék kötelezõ összetevõje, és szükséges egy életképes élõlény biztosításához. A légkörben lévő szabad nitrogén óriási, majdnem kimeríthetetlen tartalékai ellenére sem az állatok, sem a növények (kevés kivétellel) közvetlenül használhatják ezt a nitrogént táplálékként. [C.404]
Redukálószerekként a nitrózsav és a nitrit. salétromsavvá vagy annak sóira oxidálják. Oxidánsok. a redukálószer természetétől függően a nitrogén oxidációjá-ra csökkentve, vagy alacsonyabb mértékben fokozódik. A hidroxil-amin ammóniára redukálódik, és szabad nitrogéngázra vagy NjO-ra oxidálódik. A hidrazin egy erős redukálószer. De ő maga is felépülhet, és ki lesz téve a hidrogén hatásának a kiválasztás idején. [C.154]
A kőolaj-gázok főleg metán. a fő szennyeződések közé tartoznak a szabad nitrogén és széndioxid. Ez a két szennyezőanyag jelen lehet együtt és külön-külön, és a mennyiségek akár 100% -kal növelhetők a metán teljesen kiszorításával. [C.36]
A gázok metán. kizárólag vagy szinte kizárólagosan metánnal (95,8-100%) reprezentálta ud. 0,5440-0,6383 tömegű, amelynek rezgése kis levegő-keverék következménye. A szabad nitrogén nem tartalmaz. A C0a kisebb szennyeződései és a hélium nyomai. [C.36]
A nitrogéngázok a szabad nitrogén 99,4-100% -át tartalmazzák, jelentős hélium és ud-keverék formájában. tömegaránya 0,9667-0,9487. [C.36]
Németország szabványa [34] előírja a Dumas korszerűsített módszerének alkalmazását. amely a szabad nitrogén térfogatának méréséből áll. Ez a módszer több gondos ellenőrzést igényel, mint a Kjeldahl-módszer. és nehezebb megvalósítani. [C.49]
A szabad nitrogén valamivel könnyebb, mint a levegő. Vízben kevéssé oldódik (2 térfogat 100 térfogat vízben). Az N2 molekula ereje nagy. Még 3300 ° C-on is csak az N1 molekulák egyike bomlik el atomokká. Ezért a szokásos körülmények között a szabad nitrogén közömbös az anyagok túlnyomó többségében. Annak érdekében, hogy [c.119]
A nitrogén egy része mindig szabaddá válik, ha szabad formában rothad a légkörbe. A szabad nitrogén is felszabadul a szerves anyagok égetésekor. tűzifa, szén, tőzeg égetésekor. Ezenkívül vannak olyan baktériumok, amelyek elégtelen levegővel oxigént kapnak a nitrátoktól, és megsemmisítik őket a szabad nitrogén felszabadításával. Ezeknek a denitrifikáló baktériumoknak az a hatása, hogy a zöld növények számára hozzáférhető formában (nitrátok) lévő nitrogén egy része elérhetetlen (szabad nitrogén). Így. messze a nitrogénből, amely a halott növények részét képezte, visszatér a talajba, részben egy szabad formában fokozatosan szabadul fel. [C.441]
Frakcionális együtthatókat vezetünk be az egyenletbe, mivel a reakció hője a képződött vegyület egy móljára vonatkozik. Ez a termokémiai egyenlet azt mutatja, hogy a kialakulását egy mól nitrogén-monoxid belép -reaction fele mól szabad nitrogén (14 g) és fél mól oxigén (16 g) ebben a folyamatban felszívódik a fenti hőmennyiség. [C.12]
Itt az NH-ion oxidálódik, és az N07 iont szabad nitrogéngázra redukáljuk. [C.268]
A hidrazin, mint sói, erős redukálószer. A vizes oldatokban a szabad jódot hidrogén-jodidra helyezi vissza. vasat (P1) a vasat (II) stb. A hidrazint általában szabad nitrogéngá oxidálnak. Azonban nagyon erős redukálószerek (például a hidrogén a szétválasztáskor) ammóniára csökkenthetők. [C.171]
A szabad nitrogénnek a vegyületekhez való kötődése, az egyik organizmusról a másikra való átmenet, a nitrogénvegyületek újonnan szabad nitrogén felszabadításával történő megsemmisítése folyamatosan zajlik. A filmszalagon a nitrogén ciklust lövések jelzik, mindegyikük a diákok aktívan dolgozik. A keretek világos sorozata mutatja a folyamat szimulációját. [C.126]
Ezután a diákokkal való beszélgetés során megismerik a szabad nitrogén megkötésének különböző módjait, felidézve a folyamatokban zajló folyamatokat. Ezt követően a diákok a bal oldalon a széthúzott lemez kezd felhívni az áramkört, amint az a 3 keret, és a jobb oldalon szám alatt 1 információk vannak rögzítve megfelelő kémiai reakciók a egyenlet (4 keret). Ilyen módon a talajba évente legfeljebb 15 kg kötési mennyiségű nitrogén jut 1 tonnára. Az emberek tevékenysége aktívan szerepel ebben a folyamatban. Például a tervezés során ezeket a folyamatokat égő nitrogén formájában, elektromos íves lángokban végzik. Elektromos kisülések során keletkezik nitrogén-oxid (II) képződése, amely a korábban leírt reakcióegyenletek szerint mesterséges kalcium-nitrátvá alakul át. műtrágyaként. A tanár bemutatja a nitrogén-oxid (I) megszerzésének és annak jelzésének tapasztalatait. [C.126]
Ez a vegyi alapanyagok egyik legfontosabb típusa. Az atmoszférikus nitrogén az ammónia termelésére szolgáló termék. amelynek jelentős része - különböző műtrágyák formájában - belép a talajba, a természetben lévő nitrogénciklus teljes egyensúlyába lép (a lap jobb oldalán az ba) ábra jelzi). A ciklus zárva van. De nem lenne teljes, ha nem vettük volna figyelembe a talaj baktériumok aktivitását. amelyek a szabad nitrogént vegyületekká alakítják, ezáltal a talajt megkötött nitrogénnel táplálják. Ezek a baktériumok az úgynevezett Azotobacteria. Képesek arra, hogy szerves anyagok jelenlétében szabad nitrogént adjanak ammóniának. A lap jobb oldalán ez a folyamat egyenletként (66) van írva. Kedvező körülmények között az azotobaktériumok kb. 50 kg kötődő nitrogént hektáronként gyűjthetnek össze évente. Jelölje meg a csomók baktériumok aktivitását. a lóhere, a lucerna, a borsó stb. hüvelyes növények gyökerén élnek. Ezek a baktériumok táplálkoznak növényi gyümölcsleveken. Ugyanakkor a kötött nitrogént szállítják az utóbbihoz, és így gazdagítják a talajt velük. A hüvelyes család minden egyes növénye egyfajta laboratórium a légköri nitrogén kötésére (a bb jelű sémában). A kötött nitrogén egynegyede a gyökérrendszer talajában marad. ezáltal gazdagítva a talajt. [C.129]
A nitrogén természetben és technológiában való kötődésével együtt a nitrogénvegyületek megsemmisítésének folyamata a szabad nitrogén képződésével történik, amely ismét visszatér a légkörbe. A diákok tájékoztatást kapnak arról, hogy a fák és más anyagok égetése (a fehérjékből származó anyagokat) a nitrogénhez kötött. A 7-es számmal rendelkező nyílvesszővel a diákok jelölik ezeket a folyamatokat (17-es keret), és jobbra írják a szöveget a 18. keretből. [C.129]
A nitrogén, amely a robbanóanyagok része. felszabadulhatnak robbanások során, és egyes baktériumok szabad nitrogéneket bonthatnak szabad nitrogéngázokká. Ezek a denitrifikációs folyamatok ellentétesek a nitrifikációval. A hallgatók jegyezni a 4. reakcióvázlaton, a bal és jobb összhangban keretek 19 és 20. A oxidációja ammónia a szakterületen, a baktériumok a talajban, részben megy végbe a felszabadulás szabad nitrogén. A hallgatók kiegészítik áramkör nyíl ábrán a 9 (blokk 21), és a reakció egyenletet az írva jobb ugyanazon szám alatt összhangban 22 keret [c.129]
A nitrogén a Föld légkörének fő összetevője (78,09 térfogat%, vagy 75,6 tömeg%, csak körülbelül 4-10 kg). A térben a hidrogén, a hélium és az oxigén után negyedik helyet foglal el. Szabad nitrogén ammóniával együtt N [3 és NH ammónium-klorid. C van jelen a vulkáni gázokban. A szerves nitrogénvegyületeket olaj és szén tartalmazzák. Az élő szervezetekben 0,3% -ot tesz ki vegyületek formájában. A kötött nitrogén jelenléte a talajban előfeltétele a mezőgazdaságnak. Növények, amelyek a talajból nitrogént kapnak ásványi sók formájában. használja fel a fehérjék szintézisére. vitaminok és egyéb fontos anyagok. [C.119]
A táblázatban. A 4.4. Ábrán a CO szén-monoxid MO áramköre is látható. Itt egy oxigénatom és négy szénelektrone elektron hatja át az MO-ra. Az atomok energiája (pl. 2p-elektronok) eltérő, az oxigénatom magjának töltése magasabb. mint a szénatom magja, így az oxigénatomon lévő 2p-elektronokat jobban vonzza a mag. Ezért a 3. ábrán. 4.22 Az 2p-A0 oxigén pozíciónak a 2p-A0 szénszint alatt kell lennie. A CO-molekula jelenléte a hat kötő elektron feleslegének feloszlatása a szétesést előidézőekéi megfelel, mint a nitrogénmolekulában. a hármas kötés kialakulása. Ego magyarázza szignifikáns hasonlóságot a szabad nitrogén és ug.peroda oxid tulajdonságait, azaz például affinitás kötési energiája a molekulák N2 - 941, SB - 949 kJ / mól), internukleáris távolságok molekulák (lásd 4.1 táblázat), az olvadási hőmérséklet (63 és 68 .. K) és forrásban (77 és 82 K). [C.129]
C, t. 86 ° C vízzel minden szempontból elegyíthető. Nye azeotrop keveréket vízzel, amely 68,4% NHOz és forr 121,9 ° C-on szokásos 96-98% -s Nkosi - Folyékony vörös-barna színű. Az ecetsav erős oxidálószer. szinte minden fémzel reakcióba lép, és ezzel a megfelelő oxidokkal vagy sókkal - nitrátokkal és nitrogén-oxidok szabadul fel. Ellenáll az arany, platina, ródium, irídium és tantál hatásának. A fémeket, például vasat, krómot és alumíniumot koncentrált AQ-val pasziválják az oxidfilm hatásával szembeni ellenállása miatt. a felületén alakult ki. A koncentrált kénsav a ként kénsavvá oxidálja. foszfor és foszfor. Sok szerves vegyület megsemmisült és meggyújtott egy szerves vegyület hatása alatt. Hígított A. k. Gyengébb oxidálószer, mint a koncentrált nitrogén-oxidok, amelyeket a redukálással előállított termékek erős redukálószerekkel koncentrálnak. szabad nitrogén és ammónium-nitrát. A laboratóriumban acetonitrilt állítanak elő a koncentrált N3804 sói melegítés közben. Az iparban a hígított (45-55%) alumíniumot kapjuk [c.11]
Lecke kezdődik emlékeztetve a diákok a nagy jelentőségű a nitrogén az élet élővilág részeként a fehérjét. F. Engels szavai idézik: fehérje nélkül nincs élet. Azt mondják, hogy az emberi és állati eredetű élelmiszerek összetétele fehérjét tartalmaz. Növények nem lehet használni az étel szabad nitrogén (bár sok a levegőben), mivel azok csupán kötött nitrogén (részben az állami vagy kapcsolat). Lishch néhány baktérium asszimilálni nitrogén levegőből, csatlakoztassa azt a kapcsolatot, és hozzon létre egy fehérjeszerű anyag. [C.126]