Kénsav-vízmentes monohidrát - a vegyész referenciakirálya 21
Kénsav. A vízmentes kénsav színtelen olajos folyadék, amely -10,5 ° C-on kristályos tömegsé válik. Monohidrátnak nevezzük, mivel 1 mól S03-ra van szükség [c.232]
Kénsav. A vízmentes kénsav egy színtelen, olajos folyadék, amely kristályos tömegben -10,5 ° C-on megszilárdul. Monohidrátnak nevezzük, mivel 1 mól HA felelős 1 mól S03-nak. Monohidrátban a kénsav-anhidrid jól oldódik. formáló - füstös kénsav, [c.276]
A gyakorlatban a kénsav a kén-oxid (VI) vizes keverékét jelenti. A vízmentes kénsavat monohidrátnak nevezik. Vízzel bármilyen arányban keveredik. A kénsav vízzel való hígításakor nagy mennyiségű hőt szabadít fel. SO3 oldatát 100% -os kénsavban oleumnak nevezzük. [C.177]
A kénsav monohidrát-fogyasztása átlagosan 9%, és szilárd, marószerként 0,8-1%> vízmentes naftalinból, tisztítás céljából. [C.502]
Az (I) képlet vízmentes savnak felel meg (1,84). A (II) és (III) általános képletű vegyületek hidroxon-sói. Ezek megfelelnek a kénsav-monohidrátnak és a dihidrátnak 84,5 és 73,2% HgO3-ban (olvadáspont: +8,48 ° és -39,47 ° C). [C.93]
Vízmentes kénsav. más néven monohidrát, viszkózus, olajos folyadék, szagtalan és színtelen. A vizes oldatokban a legerősebb kétbázisú sav (pT] 3 és pAr2) viselkedik. A H28 04 molekula kémiai szerkezete torzított tetraédernek felel meg. Még ennél is nagyobb a NZO hidrogén-szulfát-jodid torzítása. A 804 szulfátion szabályos tetraéder formájú, az összes kötés és távolság között egyenlő [440]
Az aceton-sorbozist a cukorszuszpenzió acetonnal való kölcsönhatása és különböző szagtalanító szerek katalitikus részvételével végezzük. amelyeket ásványi savakként, ezek anhidridjeiként vagy sóiként használnak. A vízkivonó szerek legszélesebb körben alkalmazható koncentrált kénsav (20, 173), monohidrátja vagy oleuma. Vízmentes cink-kloridot is használnak. foszforsav-anhidrid. ugyanazokat a reagenseket 174-es ortofoszforsavval készült keverékben]. Az ezekkel a katalizátorokkal végzett acetonáció számos technikai nehézséggel jár együtt az alkalmazott anyagok erős higroszkópossága miatt, ugyanakkor nincs előnye a hozamokban más módszerekkel szemben. [C.40]
Nátrium-hexafluor-foszfát. A nyers sót minden 60 g sóban metil-alkoholban feloldjuk, 100 ml alkohol szükséges. 5% -os nátrium-hidroxid-oldatot adunk metil-alkoholban fenolftaleinhez lúgos reakcióba. Mivel a lúgos oldatot nehéz szűrni. a szennyezéseket centrifugálással kell elválasztani. Az oldatot csökkentett nyomáson bepároljuk. A nátrium-hexafluoro-foszfát-monohidrát kicsapódik, amely a kénsav fölött való szárítás után vízmentes sóvá alakul. A tiszta anyag kitermelése 0,5 mól nátrium-kloridból 73 g (87%). [C.110]
A kémiailag tiszta kénsav egy színtelen, nagyon maró olajos folyadék, amely + 10 ° C-on kristályos tömegig szilárdul fel. A vízmentes kénsavat monohidrátnak nevezik. A monohidrát alig vezet elektromos áramot. A legjobb vezető kénsav 30% -os oldata. 98,3% H2S04 koncentrációjú oldatot nyerünk anélkül, hogy a kompozíciót 338 ° C-on változtatnánk. [C.377]
Kénsav. A tiszta kénsav H2304 egy színtelen, erősen maró olajos folyadék, amely 10,4 ° C-on kristályos szilárd anyaggá alakul át. Fűtés közben a vízmentes kénsav (monohidrát) a 80 kénsav-anhidridet hasítja és 98,3% -os koncentrációjú savvá alakul át. Katalitikus termelésben 92-96% kénsavat használunk vitriololajként [C.30]
A hidrokinon és származékai kéntelenítése. A hidrokinon kénsavval és oleummal való szulfonálása 50 ° C-nál nem magasabb hőmérsékleten vezet monoszulfonsavhoz [364]. A reakció kinetikáját a kénsav [365] különböző koncentrációiban vizsgáltuk 50-100 ° C hőmérséklet-tartományban. A kénsav-monohidrát, a NoSO-HOO alkalmazásával egy szulfonsavcsoportot lehet bevezetni a második, vízmentes sav bevezetéséhez, és a hőmérséklet 100 ° C felett van. A 7-14 mólos sav koncentrációtartományban a reakciósebesség logaritmusát koncentrációval beoltjuk. [Č.58]
Fűtött állapotban a vízmentes kénsav (az úgynevezett monohidrát) SO3-t hasít le, amely elpárolog. A hasítást addig végezzük, amíg egy aeotróp oldatot nem kapunk. 98,3 tömeg% H2SO4-ot és 1,7 tömeg% vizet tartalmaz. Ezt az oldatot forraljuk és desztilláljuk anélkül, hogy a kompozíciót 338,8 ° C-on változtatnánk. Az azeotróp oldatot végül a híg kénsav desztillálásával nyerik. Ebben az esetben a vizet főleg addig desztilláljuk, amíg a sav koncentrációja nem éri el a 98,3 tömeg% -ot. [C.463]
A vízmentes titanil-szulfát vízben és híg kénsavban kevéssé oldódik. A titán-tetrasulfát-monohidrát TiO804-H20 oldhatósága jobban függ a H2504 koncentrációjától (66. ábra). Ugyanaz a szám ad görbét. amely a titán-hidroxid kénsavban való oldhatóságát mutatja. A görbékből látható, hogy ugyanolyan mennyiségű HgO3-ot tartalmazó oldatokkal. egyensúlyban lehetnek szilárd fázisok - TiO (OH) 2-H20 és Ti0S04 [c.224]
Benzolszulfonsavat, tömény kénsavval szárítjuk. olvad 44 ° C-on. A készítmény különböző mennyiségű kristályos vizet tartalmaz (CbHbS03-1,5-2H20). A 104 ° C-os vízmentes terméket 100 ° C-on szárítjuk. A p-toluolszulfonsav és a naftalin-p-szulfonsav kristályosodik monohidrát formájában (olvadáspont: 104-106 ° C és 120-122 ° C). [C.222]
A vízmentes kénsav 81,63 tömeg% 50% és 18,37 tömeg%. 7o HgO 100% H304-monohidrátot állítunk elő úgy, hogy 1 mól HO-t kapcsolunk 1 mól boz. [C.16]
Az Oddo [2] mennyiségi hozammal nyerte a karbazil-9-magnézium-jodidot acetil-kloriddal vízmentes éterrel történő melegítéssel. Bezeken [3], a karbazol ecetsav-anhidriddel való acetilezésével. Először katalizátorként kénsavat (monohidrát) és ferri-kloridot használtak. A fenti katalizátorok 0,5-1 tömeg% jelenlétében 90-9570 ° C-on 30 perc alatt 100 ° C-on 9-acetil-karbazolt kapunk. Sherlin és Berlin [4] 9-acetil-karbazolt kaptak nagy mennyiségben ecetsav-anhidriddel a karbazolciumban normál hőmérsékleten. Berlin kimutatta, hogy 0,4-0,8 tömeg% 30% -os vizes perklórsavoldat jelenlétében 5 perc alatt szobahőmérsékleten 94-96% -os 9-acetil-karbazolt kapunk. Figyelembe véve, hogy a perklórsav nem hozzáférhető kémiai reagens, és még a vizes oldatokkal is dolgozik, nem biztonságos, különösen szerves anyagok jelenlétében. más katalizátorokat tanulmányoztunk. amelyek közül a legaktívabb és kényelmesebb a klór- [c.28]
O- vagy p-nitroanilinből kálium-nitrát és vízmentes kénsav alkalmazásával. az úgynevezett monohidrát, Hg804, jó hozammal és bármilyen mennyiségben kapható pikramid [c. 267]
3 dSQ4-8H20-kadmium-szulfát a kristályosítással nyert kadmium oldatot. annak oxidja vagy karbonátja híg kénsavban 70 ° C alatti hőmérsékleten etanolban oldhatatlan. Melegítés hatására a só között van 80 és 120 ° C-monohidrát képződik, és a 320 ° C-on - vízmentes só. 906 ° C-ig ellenáll. A kadmium kettős sót képez alkálifém-szulfátokkal. réz és Fe (II). Vizes oldatokból. ammóniát tartalmazó, ez kristályosodik amin [d (0H2) 2 (NHG) 4] S04. A kadmium-szulfát az egyik leggyakoribb tömegformája a kadmium meghatározásában. amelyek szárítjuk 350-400 ° C-on Feltételezve dS, hogy először feloldjuk sósavban, majd bepároljuk, a kénsav annak teljes eltávolítása történik nagy nehezen, azonban kalcinált szulfátot vízben oldjuk, majd ismét bepároljuk, kalcinált, lemértük, és ismételje meg ezeket a műveleteket súlyállandóságig [82, 165, 354, 459, 565, 619] .- [C25]
Tulajdonságok. A vízmentes kénsav (monohidrát) a H2304 egy nehéz, olajos, kevésbé forrásban lévő folyadék, amely nagy mennyiségű hő kibocsátása esetén minden arányban vízzel keveredik. A H2804 sűrűsége 0 ° C-on 1,85 cm, 304 ° C hőmérsékleten forrni kezd, és +10 ° C-on lefagy. [C.198]
Monohalogenierung / bevezetése egy halogénatom molekulájába. Monohidrát 1. monohidrátvegyület 2. vízmentes kénsav. monohidrát. [C.275]
A hexafluorofoszfátokat üvegtartályokban lehet tárolni, a végtelenségig való nedvesség elérése nélkül. Az ammóniumsó könnyen kénsavval dehidratálható és jól megőrzött. Nagy nehézséget jelent a nátriumsó. ahol a monohidrát feletti szárítás után vízmentes kalcium-klorid vizet veszít Otap) DLO tól vasúti sín Cs iMezha agryazhety ajánlott szárítást követően kénsav felett, hogy fenntartsák az anyag flakonokba, paraffinba ágyazott. [C.111]