Techemy - site vegyészek útmutató a nuklidokért kémia

Handbook of Chemistry

A legtöbb elem a természetben, áll, többféle atomok különböző értékeinek a relatív atomtömeg.
Példa. A klór megtalálható a természetben, mint egy keveréke kétféle atom, amelyek közül az egyik 18, 20, és a másik a neutronok a sejtmagban.

Minden fajta atomok, függetlenül attól tartozó egy adott elem számos egyedileg leírja nuklidok (az összeg a protonok és neutronok). Ezért a száma az atomok típusa meghaladja a elemek száma.
Mindegyik fajta atomok (típusú magot) van nuklid.

Nuklid - az a fajta atomok és atommagok, díj egy bizonyos számú protonok és a neutronok.

Izotópos nuklidok (izotópok) - van nuklidok valamelyikéhez tartozó kémiai elem, amelynek a protonok száma megegyezik, de eltérő a neutronok száma.

Izotópok elem - a nuklidok egyenlő töltés mag (a protonok száma megegyezik).

Példa. A magok két természetes klór izotópjai tartalmaznak 17 protont és 18 neutront és 20, azaz. E. 35. és 37., illetve a nukleonok.
Annak a ténynek köszönhetően, hogy a protonok száma az a mag száma határozza meg az elektronok a héj az atom és kémiai tulajdonságait az elem, ebből következik, hogy az atomok minden izotópját ugyanazon elem azonos az elektronikus szerkezet, és magukat izotópok - hasonló kémiai tulajdonságokkal, a - amelyre nem voltak lehet elválasztani kémiai módszerekkel.

Az irodalom az utóbbi megtalálta a keverési fogalmak és nuklid izotóp, bár 1950-ben tett nemzetközi megállapodás, amelyben az izotópokat kell minősíteni különböző típusú atom (vagy inkább sejtmagok) csak egy elem (Z = const), és a különböző, nem csak a neutronok száma hanem a protonok száma, és az elektronok és az atommag atomok kell hívni nuklidokat. Például, a szénatom 12 nukleonokat a sejtmagban, kobalt atom 59 nukleonok és uránatom a 235 nukleonokat - ez Radionuklid, azaz, meghatározott típusú atomok különböző elemek, és három különböző szénatomok a 12., 13. és 14. nukleonjai azok magjaival .. - ez izotópok (izotópos nuklidok) szén-elem. Így nuklid- - tágabb fogalom, mint az izotóp, mert egyes izotópok egy nuklid, de csak az egyik eleme nuklidoknak izotópjai.

A természetben vannak olyan elemei, amelyek csak egy izotóp. Ilyen elemeket nevezzük izotóppal tiszta. A periódusos rendszer 21 izotóppal tiszta elem (ezek az alábbiakban felsorolt ​​emelkedő sorszám):

A más természetes elemek keveréke két vagy több izotóp, atomok, amelyek különböznek a száma nukleonok. Az ilyen elemek úgynevezett izotóppal vegyes. többségük a periódusos rendszerben. Az értékek a relatív atomtömege elemek megfelelnek a természetes izotópok keverékét, és átlagosan a tartalom a izotópok, így a értékei Ar számos eleme nagyban eltérni egész értékek, és gyakran kezdődő tanulmány kémia, érzékeli ezeket hibaként a periódusos rendszer (!). Naiprimer, normális és rendszeres növekedésével növekszik atomtömegű a sorszám „törött” származó elemek, mint a tellúr és a jód: 127,6 52 53 Te 126,9045 I. Még a szén, amely venni, mint a referencia pont a relatív atomi tömegek a más elemekből izotóposán vegyes eleme (két izotóp Ar Ar = 12 b = 13), és az intézkedés a relatív atomtömege egyik természetes a szén izotópjai, azaz a szén-12.

A legtöbb izotópok (tíz) van egy olyan eleme ón ón. Az első közelítésben, úgy tekinthető, hogy az arány a izotópok egy elem minden természetes tárgyak, és ez nem változik a kémiai reakciókban.
Példa: izotóp-klór vegyes elem mindig megfelel a természetes tartalmát két izotópok: 75,77% C 35 = Ar (34,9688 pontosan), és 24,23% Ar = 37 (36,9658).
Alapján kísérleti meghatározás pontosság azt találtuk, hogy bizonyos izotóposán vegyes elemek minták különböző eredetű mutatnak eltéréseket (bár kisebb) a izotópösszetétel, kiderült, az első alkalommal a kén belül ± 0,003%.
A nuklidok pontos értékeit a relatív atomi tömegek mindig közel egy egész értéket, így a tömege nuklidok lehet képest ezek az értékek Ar, az úgynevezett tömegszáma.

Nuklid tömegszám egyenlő a számát nukleonok abban foglalt (összege protonok és neutronok).

Mindegyik nukleon tömegszáma egyenlő 1 (pontos értékeket Arp = 1,0073 amu neutron Arn = 1,0087 amu). Mivel a atomi tömege koncentrálódik a mag, valójában az atomtömeg egységnyi tömegű egy nukleon elfogadott, illetve 1/12 a szén tömege-12 izotópot az atom.

speciális szimbólumok jelölik egy adott nuklid. magtöltés (sorszáma a elemet) - a tömegszáma, és az alsó index a bal felső index jelzi a szimbólum a kémiai elem.
például:

Mass száma = számú nukleon a sejtmagban

Sequence szám = a protonok száma a sejtmagban vagy az elektronok száma az atom shell

A különbség a tömeget és a sorozatszáma = számú neutronok a sejtmagban

A származási nuklidok (az atomok típusa és az atommagok) vannak osztva a természetes és mesterséges attól függően, hogy el vannak szigetelve a természetes környezetben vagy laboratóriumban szintetizálhatók.
Ami a rezisztencia a képesség, hogy spontán mutáció, nuklidok vannak osztva stabil és radioaktív.
A legtöbb nuklid a természetben előforduló stabilak. Vagy nem radioaktív; tarthatók változatlanul a végtelenségig. A természetben is vannak radioaktív nuklidok határozott idejű, de szinte minden természetes nuklidoknak elég nagy, és nem okoz a természetes izotóp összetételének változásait. Így többek között a három természetes izotópok kálium (39 K, 40 K, 41 K) 40 K radioaktív izotóp; fele 40 K izotóp bomlik atom per 1,28 · 10 9 év; Ezúttal az úgynevezett felezési idejét.

felezési - az időt, ami után a radioaktív anyag mennyiségét csökkentjük 2-szerese az eredeti mennyiségű anyag elején a visszaszámlálás

A képlet a radioaktív anyag mennyiségének (ν½ mol.), Egy ismert felezési idő (t½), amely továbbra is az eltelt idő (t):
ν½ = 2 (T / T ½)

Például, a tömeges száma 263 izotóp 106 elem van egy felezési ideje 0,9 másodperc, és az izotóp 60 Co - 5272 év.

Radioaktív nuklidok spontán bomlik, fordult más típusú magok, a bomlási mellett más típusú magok, vannak más részecske α-részecskék - a nucleus április 2 H héliumatomok (nukleáris reakció - alfa-részecske) és a β-részecskék - elektronokat 0 - 1 e (nukleáris reakció - béta-bomlás).