Eredetét és jelentését a „szinergia”
1) Az eredete és jelentése a koncepció „Synergy”.
A kifejezés szinergia bevezetését javasolta Haken. Ez a név származik a görög synergeia, ami azt jelenti, közös vagy együttműködési intézkedéseket.
Synergy - csoportos kumulatív hatása a kölcsönhatás a nagyszámú alrendszerek, ami a létrejött stabil szerkezetek, azaz önszerveződés komplex rendszerek.
A fő vizsgálat tárgya a szinergia disszipatív struktúra. Ie struktúrákat, amelyek csak akkor létezhet, az az intenzív csere a környezetet. Ie ezek a struktúrák élő rovására kísérete. Ezek dinamikus struktúrák.
2) A különbség a megközelítések kibernetika és a szinergia.
Ha a kibernetika arra összpontosít, hogy a kormánykerék (a szabályozó), a szinergia a fő feladata, hogy válasszon ilyen hatása van a rendszerben, amely összhangban lenne a belső tulajdonságait. A fő célja a kibernetikus ellenőrzési rendszer a rendszer stabilizálásához képest egy előre meghatározott szintre vagy program módban, szinergetikusan fő feladata, hogy meghatározza a feltételeket, a rendszer átmenet instabil állapotban, amely lehetővé teszi, hogy a rendszer egy magasabb szerkezeti szinten.
3) Mi a disszipatív struktúra.
A disszipatív struktúra - a struktúra, amely kommunikál a környezetet vagy az anyag energia. Példa - hőcsere, a gáz expanziós terjed tinta csepp vízben felhő, Bénard sejtek, a lakosság állatok.
4) Mi a fraktál?
A kifejezés fraktál származik a görög szó «fractus» - törött, megcsonkított, frakcionált. Által alkotott végtelen ismétlése az eredeti formula minden kicsinyít bizonyos törvény, azaz, mintha spontán szerkezetét. Fraktál struktúrák fontos szerepet játszanak a tanuló az átmenet problematikáját érdekében káosz és fordítva.
5) sorrendben a Boltzmann elv.
Boltzmann megpróbálta leírni a valószínűsége rendszerek, amely egy nagy a részecskék száma.
A Boltzmann elvet, hogy visszafordíthatatlan változás egy termodinamikai megközelítést egy jóval valószínűbb állapotok, és hogy az állam - attraktor makroszkópos állapotban megfelel a legnagyobb valószínűséggel. Miután ezt az állapotot elérjük, a rendszer eltér amitől csak egy kis távolságot, és egy rövid ideig. Ie rendszer ingadozik az állam az attraktor. Entrópia egyensúlyi = 1 maximális.
6) Két elv aszimmetria jellegű energiaátalakítás példái.
Belső aszimmetria - egy pontra a spontán előforduló folyamatok a természetben. Hot szervezet idővel hűvös, de a hideg önmagában nem lesz meleg, pattogó labdát lassan megáll, de spontán labda elkezd ugró.
Egy másik szempont a természetes aszimmetria - átállítása hő dolgozni. Ez a szempont a természet lehetővé teszi számunkra, nem csak megragadjuk a tárolt energia az üzemanyag, hanem a kivonat belőle a hajtóerő, CT, viszont lehetővé teszi, hogy egyenesen a mesterséges szerkezetek, járművek kommunikálni a távolból.
7) Az arány Onsager viszonossági (közötti kapcsolat erők és áramlások lineáris termodinamika).
Ez az arány határozza meg a lineáris tartományt a termodinamika.
Ha a rendszer leírható ilyen lineáris egyenletek, és van a kölcsönös kapcsolat ezen folyamatok között abban áll, hogy az erő (1) hat a folyam (2) azonos arányban, mint a teljesítmény (2), hogy az áramlás (1), a rendszer lineáris .
8) Az elmélet minimális entrópia termelés és következtetéseket levonni belőle.
Az evolúció a nyitott rendszer lehetséges, ha DS = ∫dS<0, то в системе возможно
kialakulását rendezett szerkezetét az egyensúlyi állapot.
DS = 0, egy de S = -di S. Ha di S és de S -> 0, a rendszer hajlamos a termodinamikai egyensúly, vagyis a a maximális káosz. Sravn = Smax. Levezetéséhez használt egyenlet a következő három egyenletet:
1) anyagmérleg egyenletének:
2) Differenciál arány Gibbs:
3) entrópia egyensúly egyenlet:
- távol álló helyzetben.
- egy egyensúlyi állapot.
Egy lineáris rendszer, felmerülő a rendszeren belül vagy kívül a hozott zavar (ingadozás) attenuált aszimptotikusan.
Eszerint, az önszerveződés, abban az értelemben, a spontán kialakulását egy új, jól szervezett struktúrák nem lehetséges.
A jelenlegi rendszer az egyensúly, akkor számíthat az azonos termodinamikai potenciál, mint az egyensúlyi termodinamika. Ilyen rendszereket ismertetnek, és matematikailag kiszámítható.
9) A kritérium az evolúció.
, ahol - destabilizáció (kémia), - stabilizáció (diffúzió).
A lineáris régió lesz tétel a minimális entrópia termelés.
10) A kapcsolatban összekötő feltételeit termodinamikai stabilitása kinetikájának kémiai reakciók.
11) Egy egyszerűsített képződésének mechanizmusát hexagonális Benard sejtek a modellben.
2) AT = ΔTkritich- konvektív instabilitás. Benard sejtek jelennek meg.
3) Azt vezethet további növekedéséhez turbulencia.
12) A mintaoldatokat nemlineáris hővezetés problémákat és azok gyakorlati alkalmazása.
hőeloszlást a hengerben:
Heat eléri a pont, A és B és megáll
Ha a 2 forrás távol vannak, akkor dolgozzon ki egymástól függetlenül.
Ha a forrás 2 közel vannak, akkor az egyik elnyomja a többi
Attól függően, hogy a kezdeti beállításokat, akkor kap a kívánt üzemmódot terjedési hőhullámok.
13) A komponenseket az entrópia a vas oxidációs reakció.
1) Az entrópia a környezetben;.
2) csökkentésével az entrópia térfogata.;
14) A komponenseket az entrópia a disszociációs reakció.
1) térfogata következtében az entrópia
2) entrópia miatt termikus mozgása molekuláris elrendezés.
3) entrópia miatt a részecskék számát
4) keverési entrópia maximális.
15) Mit tud a Belouszov- Zsabotyinszkij reakciót.
Reakció Belousov - Zhabotinskii egy példa autokatalitikus reakció. A reakció abban áll, oxidációs szerves sav jelenlétében egy alkalmas katalizátor - cérium vagy mangán. Vizuálisan kifejezett váltakozó vörös és siih sávok keresztül fix időben. Ez az úgynevezett kémiai órát.
Amint forró salak és annak homogenizálás csökken felülete nukleációs buborékok podshlakovom réteg (megszűnt felszíni forráspontú). A kellően intenzív átmenetifém az alsó rétegek, és biztosítják a nukleációs és növekedési buborékok a kandalló kell növelni az oxigén koncentráció gradiens a fémtartalmát tekintve az egyensúlyi, és a gradiens az oxigén koncentrációja a salakban viszonyítva közötti egyensúlyt a salak és a fém.
17) hajtómechanizmussal oszcilláció egy kohászati reaktorban-oszcillátor.
18) Az elv a legkisebb kényszer.
Ha külső hatást gyakorol a rendszerre, ennek hatására a rendszer generál akció, amelynek célja elleni külső befolyást. Ennek bizonyítására egyenletet használjuk.
19) A elve alárendelés.
A legegyszerűbb evolúciós egyenlet:
Ha az anyag 1 Q1 koncentrációja autokatalitikusan kialakítható olyan anyagból, 2 koncentrációjú Q2 evolúció egyenlet a képződés sebessége 1 anyag formájában van
Autokatalitikus bizonyos körülmények között előforduló, kénytelen mutatnak egyes tulajdonságait az élő rendszerek:
Anyagcsere - következetes használata nyersanyag az új kémiai vegyületek;
self-termelés - a képessége egy anyag szaporodnak rovására nyersanyagok;
kiválasztás (szelekció) - versenyképes az alkatrész viselkedése a tea-SLE kivetett megszorítások a nyersanyag, illetve a teljes számát a rendelkezésre álló helyek (koncentráció) végül marad a komponens, amely a leginkább alkalmas.
20) Példák mikroostsillyatorov a kohászatban.
21) közötti kapcsolatok kritikus méret diffúziós zóna.
22) Az eltérés az egyensúlytól és bifurkációs (bifurkációs diagram).
a) Közel egyensúlyi stacionárius állapotok aszimptotikusan stabil
b) Miután egy bizonyos kritikus értéket, a termodinamikai ág instabillá válhat, még elég kicsi perturbáció vezet rendszer termodinamikai ága.
c) egy új, stabil módban megfelelhet egy rendezett állapotba
2 - elágazási pont.
23) A szerepe ingadozások a mechanizmus az önszerveződés.
A instabilitás lehet tekinteni, mint az eredménye ingadozás, hogy lokalizált volt egy kis része a rendszernek, majd elterjedt, és vezetett egy új makroszkopikus állapotban, azaz ingadozások hatásának a rendszerben előfordulhat, hogy egy rendelés (önszerveződés).
24) az egyenlet a dinamika az állati populációk rovására a részvény.
25) Az egyenletek ragadozó-zsákmány populációk.
X - tápegység, Y - ragadozó
26) Következtetés a Langevin egyenlet.
27) Következtetés kritériuma az evolúció a kibocsátást a kapcsolat stabilitását termodinamikai paraméterek.