A komplexitás a szerkezet az atom
„A komplexitás a szerkezet az atom. Állam az elektronok az atom. "
Alapján interindividuális kommunikáció fizika ismétlési bizonyítéka komplex atomi szerkezeti minta tükröző egy ilyen szerkezet, a szerkezet a atommag és jellemzése az elemi részecskék (protonok, neutronok és elektronok). Vegyünk egy új, fatörzs magas elméleti szinten, a „izotóp” és az, hogy három olyan kémiai elem.
Itt található az dualizmus elektronok, valamint más tárgyak a mikrovilág. Tekintsük a jellemzői az elektron kvantum alapú négy kvantumszám, és az alapvető törvényei atomi pályák tele elektronok.
- követelményeket a diákok, miközben tanul 11. évfolyamon kémia;
- ismerik a tankönyv;
- Entry leckét téma.
II A fő rész - előadás elemekkel a beszélgetés. A szerkezet a atom.
1. Fejlesztési ötletek a szerkezet az atom.
A „atom” jön hozzánk ókori Görögországban és görögül azt jelenti „oszthatatlan”. Egy bizonyos mennyiségű tudást a fizika és kémia kurzusok, minden akkor azt teljes bizonyossággal, hogy a „oszthatatlan” nem lehet alkalmazni az atom, mert az idő múlásával, bizonyíték bonyolítja a atomok. Emlékszel, mit? (Megnyitása X-sugarak és a katód sugarak, a jelenség a radioaktivitás, a fényelektromos hatás, elektrolízis, stb) Milyen volt a fejlesztési elképzelések a bonyolultsága a szerkezet az atom, látható az ábrán a p. 4 (1. reakcióvázlat).
Ismerete modellek J. Thomson "szilvapuding" bolygókerekes Rutherford (az 1. ábrán 3 ..), Quantum (kvantum - energiájú rész). Niels Bohr (posztulátum - a kiindulási helyzet).
Összes Thomson, Rutherford és Bohr már csak a történelmi jelentőségű, hiszen a belső ellentmondások és korlátait a modellek készülnek hamarosan lemondani róluk.
Nem lehet automatikusan át a klasszikus fizika törvényei (például azok a részlegei, mint elektrodinamika és a mechanika), érvényes a viszonylag nagy testek alkotják, hogy a makrokozmosz, a elhanyagolható tárgyak - atomok, ionok, molekulák, elektronok, protonok, neutronok, a fotonok - a kép egy speciális mikrokozmosz. A probléma, hogy leírja a jellemzőit és viselkedését tárgyak mikrokozmosz oldották csak a huszadik század létrehozása után a kvantummechanika. Így a jelenlegi megértése a szerkezet az atom rendelkezései alapján a kvantummechanika, az úgynevezett proton-neutron mag elmélet alakult 1932.
Mi az az atom abból a szempontból modern eszmék? Olvassa el a meghatározást, hogy fontolja 5. ábra. 2. 5.
- Mely részecskék szerepelnek a kernel?
- Mi a közös név vannak?
- Hogyan állapítható meg a számát protonok és a neutronok az atommagban helyzete alapján a kémiai elem a PS?
PV - Mi várható, ha a mag, hogy módosítsa a protonok száma?
Fajták atomok az azonos kémiai elem, amelynek magok azonos töltésű, de tömegszáma eltérő nevezzük izotópok. (Record).
Mapping a fedélzeten, és a notebook.
Kálium Argon Klór
K K Ar Ar Cl Cl
Összehasonlítása az atommagok elemek.
Következtetés: A tulajdonságok az izotópok az azonos elem azonos, mert a atommagban protonok száma megegyezik, vagyis ugyanazt az árat a mag, bár relatív atomtömeg különböző, mert eltérő számú neutronok ...
Kémiai elem - egy típusú atomok azonos pozitív töltés a sejtmagban. (Record).
Tekintsük a hidrogén izotópjai. 1H (Protium) 1D (deutérium) 1T (trícium). Ezek tulajdonságait a izotópok nagyban függ a neutronok száma tartalmazott a sejtmagban az elem, azaz. E. A relatív atomtömeg.
PT. Miért van olyan hasonló, azonos tulajdonságai klór izotópok argon és kálium, és így különböző tulajdonságokkal hidrogén-izotópok, amelyek még akkor is hozzárendelt saját nevét és kémiai szimbólumok?
(A tömegváltozás Ezen három elem jelentéktelen, hogy van egy részvény értéke, míg a változás a relatív atomtömeg hidrogén izotópok nagyon fontos - többszörösei az idő).
Érvényesítése különbségek víz izotópok ingatlan a például tulajdonságait a fény és nehézvíz (atomtömege 18 és 20, forráspontja 100 és 101.4, és olvadáspontja 0, 3,8, 1 és 1,1 sűrűsége, a hatás élő szervezetekre: létfontosságú, és lassú biológiai folyamatok).
3.Formy létezik egy kémiai elem.
Emlékeznek a 8. osztály. szabad atomok, egyszerű vagy összetett anyag. Példa módon a meglévő kémiai elem hidrogénatom.
és - a hidrogénatom; b - a hidrogén molekula; in - hidrogénatomok vízmolekulák.
Általánosítás on „A szerkezet az atom.”
A protonok száma határozza meg a nagyságát a pozitív töltés a mag, amely atom egy lényeges jellemzője, mivel ez határozza meg az elektronok száma egy elektromosan atom. Másfelől, a kémiai tulajdonságai az atomok számától függ és elrendezése elektronok bennük. Ezért, a felelős az atommag végső soron meghatározza a kémiai tulajdonságait az elem és a helyét a periódusos rendszer, azaz egyenlő a sorszáma határozza meg az atommag töltés érték a tulajdonságait az elem bizonyítja létezését ..:
- izobár ( „egyenlő súlyossága”) - az azonos atomsúlya az atomok különböző kémiai elemek (például az argon izotópjai, kálium, kalcium, relatív atomtömeg 40);
- isotones ( „egyenlő nyomás”) - atomjai különböző kémiai elemek azonos neutronok száma (például xenon-130 izotóp, 138-bárium, lantán, cérium-139 és a-140, amely 82 neutronok).
A nagy részét a III - előadás elemekkel a beszélgetés. Állam az elektronok az atom.
Tudományosan bizonyított, hogy minden objektum egy mikrokozmosz dualizmus. Dualizmus - dualizmus. Vissza a korai 20. században, Planck és Einstein bebizonyította, hogy a sugárzó energiát sugároz, és szívódik fel nem folyamatosan, de az egyes részek - kvantum. A kvantum fény hívják foton. Photon viselkedik, mint egy részecske és egy hullám. Mivel a részecske foton egy elektron a fém, a fényérzékeny réteg a fényképészeti lemez és a hasonlók. D. Mivel a foton hullám mutat a képesség, hogy interferencia (szuperpozíció hullámok) és diffrakciós (bypass akadályokat). Így a kvantum elmélet a fény, bevezette a kettős természete a fény, a hullám-részecske kettősség fény (részecske - részecske). 1924-ben, a francia fizikus Louis de Broglie azt javasolta, hogy a hullám tulajdonságai rejlő összes anyag tárgyakat. A kettős természete elemi részecskék - egy különleges megnyilvánulása az általános tulajdonságait az anyag.
Rekord: .. Electronic van dualizmus (dualizmus - kettősség), azaz elektron - a részecske-hullám.
Hogy milyen gyorsan mozog a tű a varrógép. piercing a szövet, hímez minta rajta, így sokkal gyorsabban halad a tér az atommag körül elektron „hímezni”, nem lapos, és a hangerő az elektronikus rajz oblaka.Chast elektron felhő, ahol a maximális valószínűsége a elektron az úgynevezett atomi pályák.
2.Volnovaya jellege az elektron és atomi pályák.
A magok atomok, amelynek középpontjában szinte az egész tömeget, hozzon létre maguk körül intenzív mágneses teret, amelyben elektronok található egy bizonyos módon.
Mint azt már korábban azt mondta, hogy a kémiai tulajdonságait egy elem függ a száma és elrendezése az elektronok meg, a tanulmány a kémia mint tudomány, magyarázza az átalakulási folyamat az egy anyag egy másik, kezdve a tanulmány a szerkezet a elektronhéjak atomok.
Record. A összessége az elektronok található a perinukleáris térben atom nazyvaetsyaelektronnoy obolochkoy.Elektronnaya héj az atom rétegek álló elektronikus vagy energiaszintek, száma energiaszintek egyenlő számú időszak, amelyben a kémiai elem, és így értékeket vehet fel 1-7.
Minden energia szinten van sublevels:
· 1. energia szinten tartalmaz odnogos alréteget (sublevels kijelölése függ az alakja az elektron felhő - 3. ábra a tankönyv.);
· 2. energiaszint két sublevels: s ip;
· A harmadik energiaszint három sublevels: s, p és d;
· 4. energiaszint négy al-szintek: s, p, d és f.
Meg kell azonban jegyezni, hogy a számos al-szinteket az egyes energia szintje megegyezik a száma, az energiaszintet.
Minden alréteg egy bizonyos számú atomi pályák (teljesítmény sejtek).
· S-szintalatti - odnus orbitális;
· P-szintalatti - három p pályák;
· D -poduroven - pyatd pályák;
· F -poduroven - SEMF pályák.
A maximális az elektronok száma az energia szintje határozza meg a képlet 2n2, ahol n - száma az energiaszint.
Számítsuk ki a maximális lehetséges elektronok száma minden energia szinten”, 8, 18, 32). Általánosítva rendszer.
Az elektronok határokon belüli minden egyes első al-réteget helyezünk egy-egy mindkét orbitális (Power Cell), miközben ugyanazokat az értékeket a forog, és akkor is csak párban, de antiparalel forog.
Gondolj egy élethelyzetet: az emberek egyre az ingyenes busz vagy troli, először elfoglalja a megüresedett helyeket, ülepítő helyüket egy-egy, majd amikor az összes férőhely fog ülni az egyik utas ül le senkit. Ebben az esetben a főtevékenysége a széken, aki irányította során a jármű, és csak ezután azokat, amelyek szembe hátrafelé vagy oldalra. (Elektronok pozíció betöltésére legkedvezőbb számára az energia szempontjából).
Mindegyik orbitális nem lehet tölteni, több mint két elektron, de nem szükségszerűen rendelkeznek antiparalel forog.