A kémiai előállítása kémiai egyenletek katalógus 72. oldal
Összeállítása kémiai egyenletek
Nost. Szerint a Lewis elmélet - London vegyértékét atomok száma határozza meg a párosítatlan elektronok, ami miatt a kémiai kötés az atomok közötti.
vegyérték kötés kialakulását atomok között, mivel a kölcsönös kompenzáció a pörgetés a vegyérték elektronok. Így kapott elektronpár jön vneshnie7 elektronikus szintje egyaránt ötvözi atomok.
Az értékeket határozza meg vegyértéke az atom kompenzálatlan elektron spin lehetőségek, amelyek származnak alapvető jellemzőit, atom - az elektronok száma a külső szinten, és a maximális kapacitás.
A maximális kapacitása az egyes al-szinteket, vagy hogy a kvantum szinten gyakran számával fejezzük ki független sejtek, amelyek mindegyike képes befogadni egy elektronpárt:
Alréteg s p d f
A maximális kapacitás június 2. október 14
Sejtek száma 13-május 7
A sejtek teljes száma egy rétegben egyenlő a négyzetével főkvantumszám (r. F. M) (lásd. Táblázat. 19. és köv.).
Szerint a Pauli-elv, hogy minden sejt tartani egy vagy két elektront. Abban az esetben, hogy két elektron, meg kell különböző forog.
Mivel a kvantum mechanikai kölcsönhatás ezen elektronok és záró azok mágneses mezők közelebb vannak egymáshoz, és kölcsönösen egymáshoz kapcsolhatók egymáshoz - nullavegyértékű atomok. De amikor összeadásával megfelelő mennyiségű elektronpárt energia kívülről bonthatja (m. E. A gőz), és valens atomok (gerjesztett állapot).
elektrongerjesztési folyamatot nevezik annak átadását az egyik alréteg a másikra, ugyanazon a szinten.
A folyamat a szétkapcsolás elektronpárt igényel bizonyos energia költségek, ahol az atom izgatott, és ezért van egy nagy tartalék potenciális energia, mint egy atom a földbe (szabad) állapotában.
Sok vegyértéke atomok a feltételektől függően változik. Változó vegyértékű atomok társított számát párosítatlan elektront termelt a szekvenciális gerjesztés, centrifugálás úgynevezett vegyérték. Megengedett centrifugálás vegyérték elméletét adottak bizonyos elemeit a program az alábbi: