megszerzése fémek
Ércek úgynevezett ásványok és kőzetek, beleértve a fémeket és azok vegyületei, amelynek ez műszakilag lehetséges, és gazdaságilag megvalósítható, hogy megkapjuk a tiszta fémek.
Fémek előállítása ércből - feladat kohászat.
Kohó - ez a tudomány az ipari folyamatok a fémek előállítása ércből, valamint a vonatkozó ágazat.
Bármely kohászati folyamat - a helyreállás fázisában kationovmetalla különféle redukálószerek.
Számos módja van, hogy készítsen fém:
Pyrometallurgy - hasznosítás fémek ércekből magas hőmérsékleten szén \ (C \), a szén-monoxid (II) \ (CO \), hidrogén-H 2. fémek - alumínium \ (Al \), magnézium-\ (Mg \).
Shop pirometallurgiai termelés.
1. Recovery származó fémek vagy azok oxidjainak szén (formájában koksz, a korábbi - például faszén) vagy szén-oxid (II) nevezzük karbotermiey.
Például, az ón ón behajtott kő szén:
Sn + O április 02-02 + C 0 ⟶ t ° Sn 0 + C + 4 O - 2 február
Csökkentett réz kuprit szén-oxid (II):
Cu + Január 2 O - 2 + C + 2 O - 2 ⟶ t ° Cu 2 0 + C + 4 O - 2 február
2. Recovery származó fémek vagy azok oxidjainak fémekkel nevezett metallot ermiey.
Például, a króm-oxid kinyert króm (III) alumínium felhasználásával (aluminothermy):
Cr + Március 2 O - március 2 + Al 2 0 ⟶ t ° Cr 2 0 + al + Március 2 O - március 2
Titán-re csökkent titán-oxid (IV) magnézium:
Ti + O április 02-02 + 2 Mg 0 ⟶ t ° Ti 0 + 2 Mg + 2 O - 2
3. Recovery származó fémek oxidjaik hidrogénnel. Az így előállított, fém nagy tisztaságú.
Például, mert a csökkentett volfrám-oxid, volfrám (VI):
W + 6 O 3 - 2 + 3 H 2 0 ⟶ t ° W 0 + 3 H 2 + 1 O - 2
4. ércek képződött fém-szulfidok, előzetesen kalcináltunk (oxidálja légköri oxigén), majd kinyerjük a kapott fém-oxid.
Például, szfalerit (cink-szulfid) kiégetik (kialakítva a cink-oxid és kén-dioxid), majd a kapott cink-oxid csökken a szén:
1) 2 Zn + 2 S - 2 + 3 O 0 2 ⟶ t ° 2 Zn + 2 O - 2 + 2 S + 4 O - 2 2 2) Zn + 2 O - 2 + C 0 ⟶ t ° Zn 0 + C + 2 O - 2
Elektrometallurgie - hasznosítás származó fémek oldatok vagy olvadékok a vegyületek hatására az elektromos áram (elektrolízis).
Az elektrolízis folyamat miatt az elektromos energia végezzük egy kémiai reakció, amely nem spontán módon eljárni.
Az elektrolízis üzlet kohászati üzem.
1. Recovery aktív fémek elektrolízissel olvadt sók (halogenidek).
Például, a nátrium állítható elő olvadt nátrium-klorid hatására elektromos áram:
2 Na + 1 Cl - 1 ⟶ elektrolizáló Na 2 0 0 2 + Cl
2. Recovery fémek közepesen aktív és inaktív fémek elektrolízisével megoldások sóik.
Például, az ón van kialakítva az elektrolízis ón-klorid (II):
Sn + 2 Cl 2 - 1 ⟶ elektrolízis Sn 0 + Cl 0 2
Réz elektrolízissel előállított oldat a réz-szulfát (II):
2 Cu + 2 S + 6 O - 2 4 + 2 H + 1 2 O - 2 ⟶ elektrolízise Cu 2 0 + 0 + O 2 + 2 H 2 S + 6 1 O - April 2