A nukleáris atom modell
Rutherford alapján kísérletek a szórási alfa-részecskék a fém fólia (1909-1910 gg.) Tervezett nukleáris (bolygókerekes) atomi modelljét. Atom egy nagyon kis mag, melyben a koncentrált szinte az összes tömege az atom, és az elektronok a mag körül forognak, mint a bolygók a Naprendszer. Ez a modell tarthatatlan volt, nem tudta megmagyarázni, hogy miért gáz emissziós spektrumát állnak az egyes vonalak, és nem folyamatosak. Az elektronok, amelynek gyorsulás folyamatosan elektromágneses hullámokat sugároznak energiát veszítenek, és végül csökken a sejtmagba. Azonban, atomok stabil rendszerek.
1913-ban Bohr adunk Rutherford modell, terjesszen elő egy alapvetően új feltételezések (posztulátumok).
A atomok vannak speciális stacionárius pályára amelyben elektronok mozogni végtelenségig.
Egész számok - szám kering - később hívott kvantum számokat. Ha n = 1. így Ez jelenti a legkisebb perdület vagy minimum kvantum hatás
A perdület (perdület) az elektron ilyen pályákon adják:
Az átmenet az egyik helyhez kötött elektron pályája egy másik történik kibocsátás (vagy abszorpciós) fotonenergia. E - energia az elektron pályán
Bohr nevezhetjük félig klasszikus, polukvantovoy. Ebben az elméletben a mozgás a elektron a pályára által leírt klasszikus törvények (képlet - lásd a további.). Azonban az elmélet vezetett arra a tényre, hogy a sebesség, a pálya sugara, az elektron energia nincs értéke, és kvantált, azaz vehet csak diszkrét (különálló) értékeket.
Bohr jól leírt a spektrum minták hidrogénatom és hidrogénatom. (Hidrogén-szerű atom úgynevezett atomok (vagy ionok), amelyben az utolsó pályán csak egy elektron). Azonban egy héliumatom (Z = 2), és egyéb elemeinek Bohr elmélet nem teszi lehetővé átfedés tapasztalattal.