1. példa
Miért hidrogén a periódusos rendszerben általában elhelyezhető akár az első csoportban, és ugyanabban az időben a zárójelben a hetedik vagy a hetedik csoport, és ugyanabban az időben az első zárójelben. Adjon példákat reakciók bizonyítják, kettős kémiai természete hidrogénatom.
A funkció a szerkezet az elektron héj egy hidrogénatom (a hélium), nevezetesen a közbenső réteg E (vegyérték-elektron az közvetlenül körén belül az atommag), nem teszi lehetővé az egyik megoldására, bármely csoport a periódusos rendszer, meg kell. Feltételezve, hogy a száma vegyérték elektronok annak atomok, a hidrogén kell lennie az első csoportban. Azonban, ellentétben az alkálifém-hidrogén-köszönhetően a magas ionizációs energiák nem képes formában ionos vegyületek, amelyben az lenne kation. Vegyületei, még a legaktívabb nem fémek, így például fluor-, olyan anyagok egy poláris kovalens kötés.
Ha feltételezzük, hogy a befejezése a külső réteg a hidrogénatom egy elektron hiányzik, meg kell helyezni a hetedik csoport. A hidrogénatom, mint halogénatommal, jellemző a magas ionizációs energia értéke.
Így adva egy elektron, hidrogénatom mutat hasonlóságot alkálifémekkel az első csoport, és rögzítése az elektron - halogén hetedik csoport. Ezért, a hidrogén a periódusos rendszerben, vagy helyezzük az első csoport a zárójelben és a hetedik, vagy a hetedik csoport a zárójelben az első. Azonban, a hidrogén - egy speciális elem, és helyezi el az egyik vagy másik csoport táblázat önkényes.
Ebből következik, hogy egy kémiai folyamat hidrogén működhet, mint egy redukálószer reagáltatásával oxidálószerekkel, például klór-:
- 2 = 2 - oxidációs,
+ 2 = 2 - hasznosítás.
Hidrogén mutathatnak oxidáló tulajdonságai és reakciók az erős redukáló szerekkel, például alkálifémekkel,:
2 - 2 = 2 - oxidációs,
+ 2 = 2 - hasznosítás.
Az oxidáció mértéke hidrogén a kapott fém-hidridek - (-1), egy kémiai kötés ionos típusú, amelyben, a kémiai kötés hidrogén-halogenidek - poláris kovalens.