hidrogén-peroxid
Hidrogén-peroxid. hidrogén-peroxid. H2 O2. szirupos folyadék, vizes oldatok, amelyek széles körben használják a fehérítő technikával. Kis mennyiségű hidrogén-peroxid jelentkezik a csapadék, a növényi gyümölcslevek. Az oktatás állati és növényi sejtek, úgy tűnik, szoros kapcsolatban áll a folyamatok a légzés és szén-dioxid asszimilációja a növényekben. A hidrogén-peroxid is képződik során önoxidációs jelenségek.
Hidrogén-peroxid-ben nyílt 1818-ban Thénardier és azóta a tárgya számos tudományos vizsgálatok. Műszaki jelentősége hidrogén-peroxid igen nagy. Ez egy erős befolyása Belyaev és még nem jár a destruktív rostból vagy más fehérítő szer. Elterjedt hidrogén-peroxid erősen gátolja az első, viszonylag magas árak és alacsony ellenállás nyers terméket, melyet szerzett csak abban a formában egy 3% -os oldat, és ezért nem ellenállni a szállítási költségeket. Miután kifejlesztett kényelmes és olcsó előállítási módszerei és tartósan magas minőségű terméket (30%), a hidrogén-peroxid vált jelentős kémiai ipar és a jelenleg összpontosít nagy vegyi üzemek.
Így feltételez egyértékű és kétértékű O2 anionok „és O2”. Továbbá, néhány vegyület hidrogén-peroxid, a szerves bázisokkal, például a lupetidinom H2 O2 ∙ 2C7 H15 N, láthatólag só-szerű anyagok. Nagyon valószínű, hogy a vizes oldatok hidrogén-peroxidot disszociált és H ∙ HO2”.
Mivel az endoterm vegyületet, hidrogén-peroxid könnyen bomlik hőfelszabadulással:
A bomlása vizes oldatok történik nagyon lassan, de az idegen anyagok (katalizátorok) néha eléri nagy sebességgel, és abban az esetben, tömény oldatok elkövetett robbanásszerűen. Katalizátorok Ch. arr. fémek és oxidok: ezüst-oxid, vas, ólom, mangán-peroxid, a platina csoportba tartozó fémek, stb kisebb mennyiségben a szivacsos szerkezetű vagy kolloid platina elegendő bomlás nagy mennyiségű hidrogén-peroxid ... Így egy 1 g kolloid platina 300.000 liter vizet állapotban korlátlan számú lebomlott-peroxid. Alkáli is katalizálja a bontást a folyamat, és mivel tartós tárolás-peroxid-oldatok üvegedényekben nem lehetséges, mert a kis mennyiségű lúg, amely kivonjuk az üveg elég ok bomlása a peroxid. Ezért, ha tiszta-peroxiddal vagy annak koncentrált oldatok intézkedéseket kell tenni a szennyezés elleni és a por behatolását és m. N. Mivel anyagok egy növényi vagy állati sejt, a hidrogén-peroxid lebomlik bizonyos enzimek (kataláz).
A hidrogén-peroxid oldattal lehet hozzáadásával stabilizáljuk különböző anyagok. Az utóbbiak közé tartozik: barbitursav, szappanok, n-acetamino-fenol, húgysav, különböző karbamid-származékok, a guajakol és egyéb származékainak fenolos éterek, a különböző amidok és imidek sav, acetil-származékok aromás bázisok, mint például: -acetanilid atsetofenetidid (fenacetin) toluoleulfofenetidid és csersavat, keményítő, tragantmézga, agar-agar és más anyagok, amelyek tárgya lett számos szabadalmi bejelentések. A stabilizátorok használatát már nagy jelentőségű a karbantartási terjedési hidrogén-peroxid, t. K. Csak ebből a pillanatban lehetőséget előállítására bepároljuk és stabil készítmények.
A hidrogén-peroxid felhasználása a szakterületen alapuló oxidáló lépéseket. Az utóbbi egyike okozza az oxigén atomok különösen aktív állapotban. A hidrogén-peroxid átalakítja vas- oxid oxid-sót discolor indigót vagy más színezékek, kénessav oxidálja kénsav, kénessav ólom - a kénessav, salétromossav - salétromsav, arzén - .. Az arzén stb allokál jód hidrogén-jodid, átalakítja króm-oxid jelenlétében sók az alkálifém-só krómsav. A katalizátorok jelenlétében, vagy hidrogén-peroxid nélküli oxidálni különböző szerves vegyületek: alkoholok - aldehidekké és észterei, ketonok, - a ketoalkogoli benzolban - fenol, anilin - a azoxibenzol, szulfinsav-- szulfonsav gidrazosoedineniya - a azo hasítja telítetlen vegyületek .. az a hely, a kettős kötés, stb azonban, hidrogén-peroxid is, reduktív tulajdonságai; Így jelenlétében lúgok Ő kiválasztja fém ezüst oldatokból ezüst sók, arany helyreállítja klórt gyengén savas oldatban, hogy a fém-oxid, higany - higany fém, mangán sav - dinitrogén mangán sót. Bizonyos esetekben, redukciós és oxidációs kerül sor egymás után; például egy az oldathoz ólom-acetát, az intézkedés alapján a hidrogén-peroxid kezdetben esik sötét csapadékot ólom-peroxid, amelyet ezután röviddel hidrogén-peroxid feleslegét nyerjük színtelen hidroxid.
Előállítására szolgáló módszerek a hidrogén-peroxid. Számos kísérlet, hidrogén-peroxid közvetlen oxidációjával hidrogénatom, vagy éppen ellenkezőleg, csökkentése az oxigén, hogy még nem vezetett csaknem kedvező eredményeket. A hidrogén-peroxid képződik során fúj át a fényelektromos ív vagy hidrogén láng keveréke levegő és vízgőz keveréke vagy hidrogén és oxigén hatása alatt néma elektromos kisülés. Kedvezőbben megy végbe a kialakulását peroxid oxidációja a katód hidrogénatom. Így, ha a gyenge oldatot (1%) kénsavat elektrolízisnek vetik alá elektródák segítségével összeolvadnak arany és a katód fúvó levegőt nyomáson körülbelül 100 atm, lehetséges, így 2,7% -os oldat peroxid hozam áramerősség mellett körülbelül 83% . Kénsav ebben az esetben célszerű, hogy cserélje gyengén savas oldatot nátrium-szulfát. Műszaki jelentőségű eljárások előállítására hidrogén-peroxid: 1) bomlása peroxidok vagy bárium-nátrium-sav és 2) bomlását perkénsav vagy sói (perszulfátok).
1) A nedves bárium-peroxid bevezetett erőteljes keverés közben 20% -os kénsav oldattal, hogy gyengén savas; az elválasztott bárium-szulfátot kiszűrjük, és a maradékot kicsapjuk kénsavval, maró barit. A művelet eredményeként a terjeszkedés ólmozott fakádakban, szűrés - a szűrő prések kerámia anyag vagy ólmot. Néha degradáció a szén-dioxid (nagy nyomású) vagy felhasznált hidrogén-fluorid vagy fluorkovasav. Fluorsav is szolgál, hogy lebomlanak nátrium-peroxid. Ebben az esetben, a megoldás a hidrogén-peroxid és a nátrium-fluorid, amelyből az utolsó letétbe helyezett alumínium-fluorid formájában oldhatatlan só Na3 AlF6 (kriolit mesterséges). A reakció egyenleteknek megfelelően:
Ahhoz, hogy felszabadítsuk az oldatot a nátrium-fluorid is használható feleslegben hidrogén-fluorid, mint így képződött kemény savas oldható fluorid-sóval
Ezekkel a módszerekkel, amelyet csak gyenge 3% oldatok peroxid alkalmatlan szállításra nagy távolságra. Az oldat koncentrálása érhető el egyszerű desztillációval, ha korábban eltávolított összes katalizátor, szétesést elősegítő anyagokat, és a megfelelő óvintézkedéseket a portól, szennyeződéstől és így tovább. N. Thickening éteres extrakcióval nem ajánlott, mivel ez a termelt sokkal robbanásveszélyes szerves peroxidok.
Először egy koncentrált (30%) terméket hidrogén-peroxid-ben megjelent 1904-ben, című perhidrollal, Merck, Darmstadt. Perhidrollal Merck készít bomlását nátrium-peroxid és kénsav, majd csökkentett nyomáson ledesztilláljuk a kapott oldatot. 30% hidrogén-peroxidot úgy is előállíthatjuk, a bárium-peroxid és a hidrogén-fluorid.
2) kudarca miatt a kísérletek, hogy közvetlenül hidrogénperoxidot termelnek elektrolízissel már kifejlesztettünk egy eljárást, amely a bomlás perkénsav H2 S2 O8 vagy sói, amelyek könnyen előállíthatók elektrolitikus. Amikor a hidrolitikus bomlását perkénsav elsőként kialakuló Caro-féle sav (H2 SO5 permono sav), amely aztán bomlik hidrogén-peroxid és kénsav:
Közönséges hőmérsékleteken, ezek a reakciók nagyon lassú, és a nagy része a peroxidok elpusztul miatt párhuzamos reakciók fordulhatnak elő:
Ha a folyamatot végezzük egy fűtött (80-90 °), majd a képződési sebességét hidrogén-peroxid növeljük, egy sokkal nagyobb mértékben, mint a bomlási sebessége; D oldat. b. előtisztított valamennyi idegen okozó anyagok improduktív bomlását peroxid. Különösen nehéz megszabadulni a nyomait platina, amelyet úgy kapunk, porlódás az anód. Ahhoz, hogy távolítsa el a platina segédelektród merítjük egy elektrolit vagy alumínium pálca, amelyen platina letétbe. Minden készüléket. B. porcelánból vagy kerámia anyagból.
Egy másik forrás hidrogén-peroxid, a szakterületen a kálium-perszulfát. Utolsó alkalmasak átkristályosítással, és így könnyen a szennyező anyagoktól megtisztítjuk. A folyamat által kifejezett egyenletek:
Az általános egyenlet:
A kapott savas-szulfát káliumsó regenerálására perszulfát ismét alávetjük elektrolízis:
Így. kénsav csak játszik katalizátor szerepet ebben a folyamatban nem vész el. A koncentrált oldatok készítmények desztilláljuk nagyvákuumban. Egyes esetekben, termelés helyett hidrogén-peroxid perszulfát vagy perborátok perkarbonátok.
T. Hogy. Különböző anyagok, szétesést elősegítő, a peroxid, a kapott oldatokat néha további tisztításnak vetjük alá. Sok ilyen anyagok különösen peroxid-oldatok nyert bárium-peroxidot (sók a mangán és a vas). Ezek mentesülnek a foszforsav adagolásával. Nyomainak eltávolítása céljából lúgos oldatok savanyítjuk kénsavval, foszforsavval vagy szerves savakkal, amelyek közül a leggyakrabban használt oxálsav.
Tekintettel a kényelmetlenséget szállításának vizes oldatok nagy távolságokra, kísérletet tettek, hogy megkapjuk a szilárd készítmények hidrogén-peroxid. Ezek közé tartozik, például, a vegyületet hidrogén-peroxid és karbamid, először kapott Tanatarov orosz kémikus. Ez a kis ellenállású test maga is hozzáadásával stabilizáljuk a savak (citromsav, oxálsav, stb ...); Ezek a gyógyszerek az úgynevezett ortizona és pergidrita.
A hidrogén-peroxid használatát. Elérhető hidrogén-peroxid formájában van jelen a 3% és 30% (perhidrollal) megoldásokat. A szakterületen használják őket fehérítésére célokra, különösen olyan esetekben, amikor más fehérítő anyag káros hatása az fehérített test (például, a fehéredés selyem, gyapjú, toll, viasz, elefántcsont, szaru, szőrme, és így tovább. D.). Ők is használt frissítő olaj festékek a kép és természetvédelmi célokra (pl, tej). Az orvostudományban, a hidrogén-peroxid széles körben alkalmazható, mint a fertőtlenítőszer. Be a sebet, hidrogén-peroxidot termel hab, mint elősegíti sebet lavage.