A hidrogénnek a vízben - referencia vegyész 21
A vízfelvételi tényező hidrogén át 0 ° C-on volt 0,021. Mi nyomáson hidrogén oldhatóság vízben (- ugyanezen a hőmérsékleten eléri a 0,01 g / l [c.32]
Az oldatokat a gázok és folyadékok. A természete és tulajdonságai a megoldások a gázok és folyadékok nem különbözik a többi folyékony oldatok. Jellemzően, gázok koncentrációja ezek a megoldások jelentéktelen, és az oldatokat. Kivételek Dep Nye rendszerek, amelyekben az oldhatóság igen nagy, mivel a kémiai kölcsönhatás az oldott gáz egy oldószerrel, például oldatok ammónia vagy hidrogén-klorid vízben. Sekély oldat koncentrációja általában vezet egy viszonylag kis különbség a tulajdonságainak a tulajdonságait a tiszta oldószer. Azonban, egy kisebb mértékű oldódása a gázok és folyadékok általában kíséri változás mennyisége és az oldathoz, és a felszabadulását vagy felszívódását a hő. A kioldódási a gáz a folyadékban is nevezik abszorpciós gáz-folyadék. [C.325]
Egyes esetekben, a kvantumhatásfok lehet nagyságrendű tízes. Például, a fotokémiai polimerizációs acetilén gáz megy kvantumhasznosítási y = 9.2 bomlási reakcióját vizes hidrogén-peroxid kvantumhatásfoka tartományban vannak a 7 és 500 közötti részletes mechanizmusa reakciókban, amelyek számára sok esetben nem ismert. [C.236]
Gak, például olyan speciális módszerek u1lerod alakul szén-oxid a (IV), hidrogén - a víz, a nitrogén, nátrium-cianid. kén - nátrium-szulfid, stb [C.14] ..
Vízzel való kölcsönhatás. Az oxidálószer vízben formailag hidrogénion. Ezért, a víz lehet oxidálni lényegében azok a fémek, amelyeknek standardpotenciál alatti potenciális hidrogén ionok a vízben. Az utóbbi függ a közeg pH-ja [c.330]
Rendelet hidrogén közötti vas és kobalt megfelelnek az egy hidrogén elektród potenciál vízben pH 7 = -0,414 V). Ilyen körülmények között, a megoldások [c.359]
Az egyik forrás számolt be, hogy felgyorsítja a korrózió a cink-lemezek, amelyek nem határos az oxigén (). Ez annak köszönhető, hogy a gyorsulás a hidrogénkötés vízben a lemez felületén. mostuk oxigén. Így. mi jön a paradox következtetés - erősebb korrózió lép fel, ahol az oxigén hiányzik. Bizonyítsuk helyességéért vagy tévedés ezt a következtetést. [C.383]
Vegyük ezt a példát. A hidrogénionok koncentrációját a vízben alacsony, és a savas oldatot, ez sokkal. A vízből hidrogén kiszorítja csak a legaktívabb fémek. található, az elektrokémiai sorban a bal oldali alumínium befogadó, és a hidrogén egy sav helyett szinte minden fém. de a leginkább inaktív (Cu, Ag, Li, és Hg). [C.87]
Feloldása hidrogén-fluorid vízben kíséri egy meglehetősen jelentős hőfejlődés (14 kcal / mol). Jellemző rá képződésének tartalmazó 38,3% HF, forráspontja 112 ° C-on azeotrópos keveréket (más forrás szerint - 37,5% n fp 109 ° C ..). Ez azeotrop keveréket kapunk végül a desztillációs mind erős és híg savval. [C.248]
Formula SNS1z folyadék, édes szag nem gyúlékony, a fény lassan reagál oxigénnel alkotnak SOS foszgén (mérgező) és hidrogén-kloridot. A vízben oldhatatlan, enyhén oldódik finom oldószer gyanták, zsírok és más anyagok. triklór-párokat narkotikus hatást. [C.190]
A hozam a hidrogén-peroxid hatására röntgen. y-sugarak, és p értéke szignifikáns csak akkor, ha a víz tartalmaz oldott oxigén. Az oxigén hiányában az említett reak1 ii fordulnak elő nagyon kis teljesítmény. A radiolízis hatására egy-részecskék így vizes hidrogén-peroxid, az oxidált és teljesen mentes tőle, ugyanaz. [C.265]
Nyissa ki a bilincs és a, szivattyúzás levegőt az alsó lombikba, be egy kis része a vizet a felső tartályba. Hidrogén-klorid nagyon gyorsan feloldódik a vízben, és az alacsony nyomás jön létre, a hajó. Víz emelkedik a csőben, és a tetején a lombik verni kezd a szökőkút. Mivel a hidrogén-klorid vizes sav lakmusz változtatja színét és pirosra vizet. [C.42]
Levezető tapasztalat. Meg kell erősíteni Wurtz lombikot állványra, és tegye azt egy kicsit vörös foszfor. vízzel nedvesítjük, hogy egy állam egy folyékony iszap, és-cső töltési üveggyapot. porított vörös foszfor. és a lombikhoz csatlakoztatjuk. A leágazó cső. csatlakozik a C-alakú, dobja a hengerben. Egy csepegtetőtölcséren, öntsük a folyékony brómot és adjunk hozzá kis részletekben, hogy a foszfor. A reakció brómmal, majd nedves foszfor fáklyák és gyenge formában köd, vízgőz reagáltatjuk hidrogén-bromiddal. Áthaladva és-csőbe. hidrogén-bromid szabadul brómgőz és összegyűlik a hengerben. Tide Water henger színezett oldatot lakmusz. Szín Lakmusz pirosra, mivel a hidrogén-bromid vizes oldat ad savas reakció. [C.42]
Szétszerelése és tisztítása a készülék. Az égés során nefsh oxigént, annak teljes szén alakítjuk szén-dioxid, víz, hidrogén és kén - kénsavban. ahol a kén formájában van a kén-dioxid. Azonban van egy bomba, van egy nagy nyomás. Ahhoz, hogy az egyik szelep helyett a dugó be van csavarva otvodnal csőbe. amely kapcsolódik abszorpciós eszközöket. amelyen keresztül lassan engedje a gázokat a bombát. Végül bombát mossuk több oxigént hevítve. Így az összes gáz-halmazállapotú szennyező anyagok kémiailag köthetjük, és határozzuk meg. A szén-dioxid abszorbeálódik REDD és hidrogén általában nem lehet pontosan meghatározni [c.67]
Coke összetétele a következő 84.23% C, 0,5% H, USVo O, 1,04% S, 3,5% H2O, és 9,0% hamu. Számítsuk ki, hogy hány elméletileg szükséges vochduha elégetéséhez 1 kg koksz, mint így kapott égési gázok, feltételezve, hogy a) az oxigén a koksz teljesen kapcsolódik a hidrogénnel Li2O, b) a szén-dioxid-égések teljesen a CO2 és hidrogén a vízbe ) első-pi Hiie PIII, tartalmazta a koksz történik a következő egyenlet szerint [c.319]
Az oldhatósági hidrogén vízben nyomáson 15 MPa csak 2,681 smUsm 100 ° C-on [38], és 200-225 ° C-on még kisebb (körülbelül 2 smUsm víz). Továbbá, a magas hőmérsékleten, a térfogata a folyadékfázis a reaktorban csökken, ahogy a víz elpárolog, különösen magas hidrogén-modulok és a jelentős nyomás, ha a jelenség jelentőssé válik fugacitás. Az oldhatósági hidrogén 10 és 15% -os oldatok szénhidrátok és poliolok gyakorlatilag ugyanolyan, mint a tiszta víz [38]. Egy durva becslés a mennyiségű hidrogén által elfogyasztott hidrogenolízissel, 2 nagyságrenddel nagyobb, mint oldhatjuk egyidejűleg a betáplált zagy. Ezért, [c.115]
Az egyenlet (VI, 11). 1yudschitat könnyű oldhatósága hidrogén-klorid vízben meghatározott / iri majd naytn tepJYuty oldódási t /. A teljes összeg a hő (a KKa.i), kiadta felszívódása alatt a hidrogén-klorid vízben. van kifejezve a következő egyenlettel határozzuk [c.264]
Tapasztalat 14. A száraz csőbe fel 0,2 g zúzott jódot és 0,8-1,0 g vörös foszfort. Dove jód reagálni foszfor, öntsük egy kémcsőbe pipettával cseppenként 1 ml vizet. (A vizet adagoljuk a fiolába óvatosan, mivel a reakció gyors.) A csövet szorosan lezártuk, egy gázt elvezető csövet és egy megerősített állványt (lásd. Ábra. 6.). Melegítsük fel az elegyet. gyűjteni fejlődő gáz két kémcsőbe. Egy cső záró dugóval előre elkészített, és tegye egy fogasléc és a más közeli száraz dugóval, és nem ugyanaz, mint az oldódási hidrogén-klorid vízben. A kapott oldatot a hidrogén-jodid tartani dll további kísérletekben. [C.155]
Hidroxi tekinthető származékok vízben minden következményével. A hidrogén-atom a hidroxilcsoport lehet cserélni egy fém-alkoxid, így (hasonló a képződését hidroxid helyett a hidrogénatom vízben fémre) szabad elektron párokat így hidroxi-vegyületek (mint a víz) karakter ogio -Bath (azonban csak azokra a nagyon erős savak), és nukleofil. [C.150]
Azotchika Directory 2. kiadás (1986) - [c.33]
Tisztítása ipari gázok (1969) - [c.75]
Technika Lab Organic Chemistry, Edition 3 (1973) - [c.319]
Kémiai Handbook 3. kötet 2. szám (1964) - [c.316. c.318]