Elektron tömeg - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Ábra. 8-3. A tulajdonságainak összehasonlítását a neutron. proton és elektron. tömege proton 1836-szer nagyobb, mint az elektron. Azonban az elektrosztatikus
Faraday szám R. A többi elektron tömege nyugalmi tömeg Wp proton neutron nyugalmi tömege m [c.603]
Ismerve f t és a töltés az elektron. Meg tudja határozni a elektron tömege. Az elektron tömege m = 9,1091 kg 10 = 0,00054860 a. e. m. [c.48]
A külső régiókban atomok negatív töltésű elektronok melynek tömege túl kicsi, úgy, hogy azok zavarhatják a folyosón alfa-részecskék. Bár a tömeg a proton és alfa-részecskék hasonlóak a tömege egy atom. és proton és alfa-részecskék - egy csupasz magok. Ők foglalnak egy kis helyet képest alkilcsoport, amely annak ellenére, hogy nagy tömegét, akkor is tekinthető, mint szub-atomi részecskék. [C.155]
CO1 kapcsolatban tárcsa (2) a mozgás az elektron (9,1 x tömeg Yu X Z kg, sebessége körülbelül 10 m / s) kapcsolódó hullám hossza nagyságrendileg 10 „m, m. E. A hossza arányban áll atomok mérete. Ezért, a szóródás az elektronok kristály diffrakciós figyelhető meg, ahol a kristályok szolgálhat diffrakciós rács, [C.11]
Kérés Bohr modell a hidrogénatom ábrán látható. 8-11 tömeg elektron mozog egy körpályán egy r távolságban a sejtmagba. Ha a lineáris sebesség az elektron egyenlő, és ez rendelkezik egy perdület ln vr. (Ahhoz, hogy ez a perdület. Képzeljünk el egy korcsolyázó, a tetején a fonás jégen. Először is forog, széttárt keze. De akkor nyomja a kezét az oldala mellé, a korcsolyázó indul forog gyorsabban és gyorsabban. Ez azért van, mert annak hiányában a külső kényszeríteni perdület mozgása változatlan marad. amikor a tömeg a korcsolyázó keze közel van a forgástengelye, azaz a. e. ha r csökken, a fordulatszámot növelni kell a munka tig állandó marad.), mint az első alapfeltevés Bór zheniya elméletét feltételezik, hogy az elektron hidrogén- megengedett csak olyan pályája, ahol az impulzusnyomaték Egy elektron egész számú többszöröse a Planck-állandó. osztva 2k [c.345]
Mi energiát erg áll az megsemmisülés egy pozitron és egy elektron az elektron tömegének 0,0005486. e. [c.228]
Ha a részecske (elektron, atom, molekula) van egy képernyő mérete sokkal nagyobb, mint atomi, közötti távolság a szomszédos megengedett értékei az energia (az energia szintek) nagyon kicsi, és ezért nincs folytonossági hiány befolyásolja a viselkedését a részecskék. A helyzet azonban drámaian megváltozik, ha a részecske egy esetleges jól nagyságrendű atomi méretű. Az elektron, melynek tömege m = 9,109-10 Cr, a gödör szélessége 1 A (10 „m 1) szerinti (1.14) [C.9]
A fluktuációk izotóp természetes összetételét elemek legtöbb elhanyagolható (kevesebb mint 0,003%), úgy, hogy minden egyes elemnek van egy lényegében állandó atomtömeg. A közelsége egész szám atomtömeg elemek. képviseli a természetben egy izotóp, annak a ténynek köszönhető, hogy a teljes tömege az atom fekszik a fő, és a mag komponensei tömegének protonok és semleges-új közel egy. Ugyanakkor az értékek az atomi tömegek a izotópok (kivéve a C, amelyről feltételezzük, hogy a tömeg 12,00000) valaha. Nem pontosan egyenlő egész szám. Több oka is van kis különbség relatív tömegének protonok és a neutronok egy (1.0086654 és 1.00727663, rendre), a tömegdefektus kialakulását az izotóp nukleonok és az elektronok elhanyagolható mértékben járul hozzá a teljes súlya a tömeg az elektronok az atom. Az elektron tömege körülbelül 1840-szer kisebb, mint az a tömeg egy nukleon. [C.12]
A tömegek minden elemi részecskék gyakran kifejezett tömege az elektron (m). Így, a tömeg a proton és a neutron = 1836,1 tömege Rn = 1838,6 GOC. Ami az atomi és molekuláris tömege alkalmasan neg y = 1,007594. u és / Rn = 1.008982 yr. u Látjuk, hogy a neutron-nem sokkal nehezebb, mint a proton. [C19]
J. Research. J., Thomson, Millikan et al. Során a következő állandókat elektron tömeg nyugalmi / u = 9,1085-] r 0-1837,5 szer könnyebb súlyú hidrogénatom vagy a relatív masszát 0,0005487 (C = 12). töltés e = 1,602- lO i 2,81785- elektron sugara 10 cm .. [C.12]
De az ötlet az elektron gáz, mint egy sor szabad elektronokat. mozog egy bizonyos mértékig, nem lenne túl egyszerű. Az a tény, hogy a modell nem kell annyira primitív, bizonyítja számos tény a következő sorrendben összeegyeztetni az elmélet és a kísérleti adatok a tulajdonságait a fém egy külső elektromos mező. Gyakran szükséges tulajdonítható szabad elektronok tömege eltér a tényleges elektron tömege. [C.184]
A tanuló különböző kolloid-kémiai szolgáltatások széles körben alkalmazott módszer a pásztázó és transzmissziós elektronmikroszkóppal. Megjegyzés ígéretes elkészítésének módját replikák gyorsan fagyasztott mintákat szolok, amely lehetővé teszi az orvosok, hogy rögzítse Yeni festészetet tanult. A vizsgálatokban a felületi szerkezetének olyan korszerű fizikai módszerekkel hatékonyan használják. mint Auger, elektron diffrakcióval. Szekunder ion tömegspektrometria, és mások. [C.208]
A számítások azt mutatják, hogy még a könnyű gáz - hidrogén -, ez az átmenet bekövetkezik azonos hőmérsékleten frakciókat fokot. Az elektron, amelynek tömege 1840-szer kisebb, mint az a tömeg egy proton. Ez az átmenet csak akkor következik be, amikor több tízezer fok. [C.170]
Ez a jelölés vonatkozik az elektron elemi részecskék, amelynek tömege igen kicsi, és amely tulajdonítják, hogy a tömeges száma G, jelöljük Je, és egy neutron és proton - n és p, illetve, vagy JH. [C.41]
Hogy megbecsüljük a sorrendben a hullámhossz X, kapcsolódik a mozgó mikrorészecske kiszámítsa elektron (a tömege 10 9,11 „kg) sebességgel haladó 2200 km / s vagy 2,2-10 m / s [c.52]
Az elektron tömeg körülbelül egyenlő 10 „kg, a pontszám a lineáris sebesség a mozgás a klasszikus atom kapunk következő (ha hozott = / V / s) Lásd oldalt, ahol a kifejezés tömeg Elektronikus említettük. [C.587] [č.58] [ c.89] [C.6] [c.43] [c.430] [c.53] [c.625] Handbook of Chemistry bevitelére egyetem 1972 (1972) - [c.64]
Egy rövid során fizikai kémia Izd5 (1978) - [C.26]
Advanced Inorganic Chemistry 3. rész (1969) - [C.20]
Útmutató a gyakorlati képzés radiokémiai (1968) - [c.662]
Handbook of Chemistry Edition 2 (1949) - [c.74]
Elméleti Inorganic Chemistry (1969) - [c.33]
Fizikai és kolloid kémia (1957) - [c.42]
Elméleti Inorganic Chemistry (1971) - [c.32]
Elméleti Inorganic Chemistry (1969) - [c.33]
Rövidpályás Physical Chemistry Edition 3 (1963) - [C.26. c.621]
Fundamentals of General Chemistry 2. kötet 3. kiadás (1973) - [c.71]
Elméleti Inorganic Chemistry (1971) - [c.32]