Az oldatot - homogén rendszerben, amely két vagy több anyag, amelyek tartalma lehet
Vizes oldatok, amelyek vízzel (oldószer) és oldott anyag. Feltétel anyagok vizes oldatot által kijelölt alsó index, ha kívánt, (p), például, KNO3 oldatot - KNO3 (p).
Különleges körülmények között, például úgy, hogy óvatosan (keverés nélkül) hűtés a forró telítetlen szilárd oldat, a túltelített oldat képezhet. Beadva kristály anyag, így oldatot szétválasztjuk egy telített oldat, és csapadék anyag.
Összhangban az elmélet a kémiai megoldások Mendeleev feloldjuk, az anyag vízben kíséri, a # 8209; Először, megsemmisítése közötti kémiai kötések molekulák (intermolekuláris kötések a kovalens anyagok) között, vagy a ionok (ionos anyagok), és így a részecskék anyagot, vízzel elegyedő (amely szintén elpusztult része hidrogénkötések molekulák között). Törés kémiai kötések miatt előfordul, hogy hő mozgása vízmolekulák, ezt kíséri a kiadásokat az energia hő formájában.
A # 8209, második, egyszer vízben, a részecskék (molekulák vagy ionok) anyagok alávetni hidratálást. Ennek eredményeként, hidrátok képződnek - vegyületet meghatározatlan összetételű anyag és a részecskék között a vízmolekulák (a belső szerkezet maga a szemcsés anyag nem változik az oldódás alatt). Ezt a folyamatot kíséri az energia felszabadítását hő formájában képződése miatt az új kémiai kötések hidrátok.
Általában, egy hűtött (ha az meghaladja kiadásai hőleadási) vagy melegített (más módon); néha - egyenlő költségeit hő és annak izolálása - oldat hőmérsékletét állandó marad.
Sok hidrátok annyira stabil, hogy nem megy tönkre, és teljes elpárolgása a megoldás. Azaz a kristályos hidrátok ismert szilárd sók CuSO4 5H2 O, Na 2CO 3 • 10N2 O, Kal (SO4) 2 • 12N2 O és mtsai.
15,7 g sót - telítetlen;
19,2 g sót - telített;
2O.3 g sót - túltelített.
Oldhatóság A szilárd anyagok (táblázat. 14) általában növekszik a hőmérséklet növelésével (KBr, NaCl), és csak az egyes anyagok (CaSO4. Li2 CO3) megfigyelt ellentétes.
A oldhatósága gázok növekvő hőmérséklettel csökken, de növeli a nyomás növelésével; például, 1 atm ammónia az oldhatóság 52,6 (20 ° C) és 15,4 g / 100 g H2 O (80 ° C), és 20 ° C-on és 9 atm, ez 93,5 g / 100 g H 2 O.
Az értékekkel összhangban oldhatósági különbséget anyagok:
- jól oldódik tömege egy telített oldat arányban áll a víz tömege (például, KBr - 20 ° C-on az oldhatósága 65,2 g / 100 g H2 O; 4,6m oldat), képeznek telített oldatokat egy molaritása több mint 0,1 M ;
- gyengén oldódó, amelynek tömege a telített oldat lényegesen kisebb, mint a víz tömege (például, CaSO 4 - 20 ° C-on való oldhatóságának 0,206 g / 100 g H2 O; 0,015 M oldat), képeznek telített oldatokat egy molaritása 0,1-0,001M;
- gyakorlatilag oldhatatlan masszát egy telített oldat elhanyagolhatóan kicsi összehasonlítva azzal a tömege az oldószer (például AgCl - 20 ° C-on való oldhatóságának 0,00019 g per 100 g H2 O; 0,0000134M oldat), képeznek telített oldatokat egy molaritása kevesebb mint 0,001 M.
Szerint referencia adatokat, egy táblázat oldhatósága közös savak, bázisok és sók (táblázat. 15.), amelyben az oldhatóság megadott típusú, jelölt anyagok nem ismert, hogy a tudomány (nem kapott) vagy teljesen vízzel lebontható.
Használt szimbólumok a táblázatban:
„P” - jól oldható anyag
„M” - gyengén oldható anyag
„N” - gyakorlatilag oldhatatlan anyag
„-” - az anyag nem kapunk (nem létezik)
„- olyan anyag vízzel elegyedik korlátlan
Megjegyzés. Ez a táblázat megfelel a készítmény egy telített oldat szobahőmérsékleten azáltal, hogy az anyag (a megfelelő aggregált állapotban) vízben. Belátható, hogy megszerzése kicsapódása nehezen oldódó anyagok az ioncserélő reakció nem mindig lehetséges (lásd. 13.4).