A kémiai reakció mértékének hõmérsékleti együtthatója (a kábel-goff szabálya)
A kémiai reakció sebessége a hőmérséklet függvénye, és a hőmérséklet növekedésével a reakciósebesség növekszik. A holland akadémiai Van't Hoff kimutatta, hogy ha a hőmérséklet 10 fokkal emelkedik, a legtöbb reakció sebességje 2-4-szeresére növekszik;
Ahol VT2 és VT1 a reakciósebességek T2 és T1 hőmérsékleten; y a reakciósebesség hõmérsékleti együtthatója, amely azt mutatja, hogy a reakciósebesség hányszor növekszik a növekvõ hõmérsékleten 10 K-val.
Egy 1 mol / l koncentrációjú reaktáns koncentrációnál a reakciósebesség számszerűen egyenlő a k sebességi állandóval. Ezután az egyenlet azt mutatja, hogy a sebességi állandó a hőmérséklet sebességétől függ, mint a folyamat sebessége.
3. Írja le az elimináció (elimináció) reakciójának változatát a hidrogén-halogenid evolúciójával.
1. Mi a "atomtömeg", "molekulasúly", "anyagcsomó" és az atomtömeg-egység (amu)?
Az atomi tömeg az atom tömegegységben lévő atom tömege (ae m). Egységenként a. azaz a szén-12 izotóp tömeg 1/12-e elfogadható.
amu = 1/12 m 12 6 C = 1, 66 * 10 -24
MOLEKULÁRIS SÚLY - a vegyület móltömege, a 12-es szénatom móltömegének 1/12.
MOLE - olyan anyagmennyiség, amely annyi részecskét vagy szerkezeti egységet (atomokat, ionokat, molekulákat, radikálisokat, elektronokat, ekvivalenseket stb.) Tartalmaz, mint a 12a. azaz a szén-12 izotópja.
A reakciósebesség növelése a katalizátor jelenlétében.
Az Ea (aktiváló energia) értéke katalizátorokkal megváltoztatható. A reakcióban részt vevő, de a reakció során fel nem használt anyagokat katalizátoroknak nevezik. A nagyon jelenséget katalizációnak nevezik. A reakció sebességét a katalizátor jelenlétében a képlet szerint határozzuk meg
Attól függően, hogy a katalizátor a reagáló anyagokkal azonos szakaszban van-e, vagy független fázist képez-e, homogén vagy heterogén katalízisről beszél. A katalitikus hatás mechanizmusa nem egyedülálló számukra, de mindkét esetben a reakció az Ea csökkenése miatt felgyorsul. Számos specifikus katalizátor, inhibitor, amely csökkenti a reakciósebességet.
hol vannak a katalitikus folyamat paraméterei, V, k. Egy e-katalitikus folyamat.
Írja le a szén-tartalmú szervetlen anyagok égési reakcióit oxigénen, jelezve az oxidálószert és a redukálószert, valamint a szén oxidációjának mértékét a reakció előtt és után.
C - redukálószer, oxidációs folyamat
O - oxidáló, a helyreállítási folyamat
1. Mi az elem "elektronegativitása", "valencia", "oxidációs foka" és mi az alapszabály?
AZ OXIDÁCIÓS KOCKÁZAT egy elem atom feltételes töltése, amely abból a feltételezésből származik, hogy a vegyület ionokból áll. Pozitív, negatív, nulla, frakcionális, és a "+" vagy "-" jelű arab szám jelöli az elem szimbólumának jobb felső indexében: C 1-. Kb. 2-. H +. Mg 2+. N 3-. N 5+. Cr 6+.
Az elem oxidációjának (SD) mértékének meghatározása a vegyületben (ionban) a következő szabályokat használja:
1 Egyszerű anyagokban (H2, S8, P4) c. kb. egyenlő nullával.
2 Állandó a. kb. lúgos (E +) és alkáliföldfém (E2 +) elemeket, valamint a fluor P-.
3 A legtöbb vegyületben a hidrogén a c. kb. H + (H2O, CH4, HCI) hidridekben - H- (-NaH, CaH2); a. kb. oxigén általában -2 (O2-), a peroxidokban (-O-O-) - 1 (O-).
4 A nemfémek bináris vegyületeiben negatív c. kb. a jobb oldali elemhez van rendelve).
5 Algebrai összeg c. kb. a molekula nulla, az ion a töltés.
Az atom azon képességét, hogy bizonyos számú más atomhoz kapcsolódjon vagy helyettesítsen, VALENCE-nak hívják. A valencia mértéke az elemhez kapcsolódó hidrogén- vagy oxigénatomok száma, feltéve, hogy a hidrogén egy. és az oxigén kétértékű.
ELEKTROMOS (EO) - egy atom képessége, hogy egy vegyi anyagon elektronra húzza magát.
Az elektronegativitás alapja a következő fizikai indokok (mérlegek):
A Pauling skála a kötési energián alapul egy egyszerű anyag összetett anyagának kialakításában.
A Mulliken-skála-EO arányos az első ionizációs potenciál fél-különbségével és az EO elektronfüggőségével
Az Alred-Rohov-skála egy külső elektronra ható elektrosztatikus erőre épül
ahol Zef az atommag hatékony töltése, e az elektron töltés; r a kovalens sugár.
A vegyületben levő elemek elektronegativitása közötti különbség arányos az egymással kölcsönhatásba lépő atomok kötődésének ionicitásával; a nulla különbség megfelel a kovalens kötés kialakulásának.