Process bomlási elektrolitok ionok hatása alatt a szol nevezett elektrolit erator
Process bomlási elektrolitok ionok hatása alatt a szol-erator úgynevezett elektrolitos disszociáció vagy ionizációs-zatsiey. - a részén Chemistry, előadás 5-óceán Chemistry 2. A főbb rendelkezések az elmélet elektrolitos disszociáció képességét aktuális Rendelkeznek vizes savak, bázisok, sók.
Van a képességét jelenlegi, vizes oldatai savak, bázisok, sók. Nem végzett vizes oldatok gáz áram, cukor, alkohol, glicerin és mások.
A tengervíz egy elektrolit - szinte teljesen feloldódik ionizált sók, különböző - és mivel ez egy viszonylag jó vezető villamos áram.
A vezetőképesség vizes oldatok savak, bázisok és sók elektrolitos disszociáció magyarázza a kidolgozott elmélet 1887-ben a svéd tudós Svante Arrhenius. A javulás az elmélet nagy jelentősége volt a munkálatok az orosz tudósok, különösen IA Kablukova.
A főbb rendelkezések az elektrolitos disszociáció elméletének az alábbiak szerint:
1. A elektrolitok ionos vagy poláros struktúrát, amikor feloldjuk vízben részlegesen vagy teljesen disszociál ionokra. A savak, bázisok és sók pozitív töltésű ionok hidrogénatom és fémek, és negatív --maradékok és a víz. Például, a nátrium-klorid nátrium-klorid molekula lebomlik pozitív töltésű nátrium-ionok és negatívan N + töltésű ion Cl -.
2. Különböznek a semleges atomok vagy molekulák jelenléte által töltés, és az ionok teljesen eltérő tulajdonságokkal.
Például a hidrogén-ion az oldatban egy nagy mennyiségű, míg a hidrogéngáz közel nerastvo-RIM vízben; A nátrium ion oldatban, és nem hat a víz és a nátrium-fém vízzel hevesen reagál, miáltal nátrium-hidroxid; klorid-ion nincs szaga vagy színe vagy egyéb tulajdonságai A klórgáz ami toxikus anyag.
3. Az ionok szabadon mozognak, és véletlenszerűen az oldatban különböző irányokba, de amikor az elektrolit oldat az áramkörben a pozitív ionok mozognak, hogy a negatív elektród, és a negatív ionok - a pozitív, azaz, az aktuális által hordozott ionok; .. áramerősség a teljes eredménye a pozitív és negatív ionok.
A rendelet alapvető elektrolitos disszociáció elmélet, hogy ionok a bomlási molekulák történik nem hatása alatt a jelenlegi, és feloldva elektrolitav vizet; hatása a jelenlegi megoldás csak az, hogy mozog az ionok az elektródákhoz.
Making a rendezetlen hőmozgást oldatot, ionok egymással ütköznek, és miatt ellentétes töltéseket ismét csatlakozott a molekulában. Így egyidejűleg a felbomlása molekulák ionokra (ionizáció) oldatban történik, és fordított összefüggésben ionok a molekulában (molarization).
Míg a disszociációjának aránya a molekulák, mint bomlási csökken, az arány a fordított folyamat - molarization - növekszik. Amikor a sebesség mindkét folyamat egyenlővé vált, az egyensúlyi állapot fordul elő, amelyben az összeg disszociálatlan molekulák és ionok állandó marad. Így, disszociációs nem éri el a végén - ez egy reverzibilis folyamat.
Nem minden elektrolitok felismerni ugyanazt a képességet különválasztani. Az arány a disszociált molekulák száma oldott molekulák az úgynevezett disszociációs mértéke az elektrolit.
Például, ha 100 molekulák NaCl, vízben oldjuk, disszociál ionokra 65, disszociációs mértéke 0,65, illetve 65%.
A disszociációs mértéke elektrolit természetétől függ, és az oldat koncentrációja: hígításban disszociációs mértéke az elektrolit oldat növekszik. Minden egyes elektro-Lits disszociációfok mérésével határoztuk meg az elektromos vezetőképesség az oldat, vagy más módszerekkel
Szerint a disszociációfok elektrolitok vannak osztva az erősségek és gyengeségek.
Úgynevezett erős elektrolitok, a molekulák disszociál ionokra is, disszociációs mértéke meghaladja 30-40%. Ezek közé tartoznak a savak (sósav, salétromsav, kénsav), egy bázis (nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, kalcium-hidroxid és bárium), azzal az eltéréssel, ammónium-hidroxid, és szinte az összes sók.
Úgynevezett gyenge elektrolitok, molekulák, amelyek csak részben disszociál ionokra, disszociációs foka legalább 30-40%. Ezek közé tartozik néhány olyan sav (ecetsav, szénsav, bórsav, hidrogén-szulfid), valamennyien rosszul oldódnak vízben, egy bázis (ammónium-hidroxid), és egy kis sót (ezüst-klorid).
A keverés során a két molekula nem elektrolitok, és azok ionok reagálnak. Az ilyen reakciók említett ionos, de annak érdekében, „hogy kifejezze a lényege az ilyen reakciók ionos egyenletek. Kidolgozásakor az ionos egyenlet alvás-ND $ avnenie reakciót molekuláris formában:
funkció reverzibilis reakciók, hogy a forrás létezik ve töltött nem teljesen, és a reakció egy meghatározott láb limit, majd ahogy megáll. A reakcióban közötti ezüst-nitrát és a nátrium-kloridot, annak ellenére, hogy a kapott AgCl csapadék, része újra fut újra az oldatba, mint ionok és Ag + C1 „Ennek eredményeként, míg a két ellentétes reakciók is végbemennek ionos oldatok: az egyik felé a kialakulását a reakció termékek (balról jobbra), és a másik felé irányul felbomlása a reakciótermékek ionokra (jobbról balra).
Reakciók előforduló balról jobbra, az úgynevezett közvetlen és jelölt -> -, az ellenkező reakció az úgynevezett fordított, és jelöljük # 9632; * -.
Így a kialakulását AgCl reakciónak kell izo-térképek hasonlók: