Oxidok közömbös - hivatkozási vegyész 21
-Oxidok N2O és NO néha közömbös. Tengeribeteg név jelentése. Mi a reaktivitása ezen oxidok [c.143]
A bináris vegyületek leginkább ismert oxidok. A funkcionális jellemzők vannak besorolva sóképző oxidok és nesoleobrazuyuschie (közömbös). Sóképző oxidok, viszont vannak osztva az alapvető, sav és amfoter. [C.30]
A közömbös oxidok közé tartoznak, például a nitrogén-oxid (I) N0. Nincs ilyen savval vagy bázissal, amely megfelel ennek a-oxid. [C.40]
Oxidok, amelyek nem mutatnak semmilyen savas vagy bázikus tulajdonságokkal. azaz Ezek nem képezik sók nesoleobrazuyuschim oxidok. vagy közömbös. [C.55]
Más fontos a szén-oxid - CO - rendkívül mérgező gáz. Ennek veszélye elgázosítása súlyosbítja az a tény, hogy a szén-monoxid színtelen, szagtalan. Általában a szén-monoxid. együtt a nitrogén-monoxid folytatni közömbös nesoleobrazuyuschim oxidok. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a normál körülmények között a CO-vízben kevéssé oldódik, és nem lép kölcsönhatásba, vagy a lúggal vagy savval. Azonban, magas hőmérsékleten és nyomáson, a CO a vízzel reagálva képeznek hangyasav (CO + N2O- -NSOON) és lúggal a megfelelő sókat hangyasavval (formiát) CO + [c.197]
De kémiai tulajdonságai a nitrogén-oxid (II) utal a szám a közömbös oxidok, mert nem képeznek bármilyen sav. [C.408]
Oxidok vannak osztva nesoleobrazuyuschie (közömbös), és a só-képző. Nesoleobrazuyuschie oxidok nem reagálnak sem savakkal vagy bázisokkal (SB, N0, N20). Sóképző oxidok vannak osztva az alapvető, sav és amfoter. [C.32]
Oxid, vagy inkább monoxid. Carbon egy színtelen, nagyon mérgező gáz során annak sűrűsége STP 1,25 g / l (0,97 levegő) elfolyósodik hőmérsékleten normál nyomáson -191,5. Szén-monoxid - közömbös oxid vízben rosszul oldható, ez nem reagál lúgokkal és sók nem képeznek, de képes oxidálni. Az oxigén ég képezve-dioxid [c.196]
Szén-monoxid - közömbös oxid feloldódik a vízben, ez nem változtatja meg neytralnoy- reakciót. A lúgok CO reagál csak magas hőmérsékleten alkotnak hangyasav só - formiátok [c.478]
Oxidok vannak osztva sóképző és nesoleobrazuyuschie. Az utolsó is nevezik indifferens (közömbös). Példák oxidok nesoleobrazuyuschih CO, SiO, N2O, N0. Sóképző oxidok, amint az a nevük megfelelnek sók, meghatározzuk a bennük sóképző savak és bázisok oxidok vannak osztva az alapvető, sav és amfoter. [C.59]
Megkülönböztetni sóképző és nesoleobrazuyuschie (közömbös) oxidok. Az utóbbi közé tartoznak azok, amelyek képezik sem savakat, sem bázisokkal (például, N2O, NO). [C.122]
NO - színtelen gáz, összenyomható nehéz. Gyengén oldódik vízben. Ez utal, hogy a számát közömbös oxidok. Ez mind oxidáló és redukáló tulajdonságai. Az intézkedés alapján a levegő oxigén Könnyen oxidálódik NO [c.202]
Oxigén vegyületek Z- és p-elemek. Oxigén vegyületek számos és változatos. A legfontosabb osztályát oxigéntartalmú vegyületek oxidokat. Oxidok megkülönböztetni a kötés típusát (ionos, kovalens), a készítmény (bináris és vegyes sztöchiometrikus és nem sztöchiometrikus - fázisai változó összetétel) és a kémiai aktivitás (saltlike és közömbös). [C.405]
Az alapvető, sav és amfoter oxidok a sóképző, t. E. képesek sókat képezni (G kölcsönhatás savakkal vagy bázisokkal). Van egy kis csoportja, oxidok, amelyek nem mutatnak semmilyen bázikus vagy savas tulajdonságokkal, és nem képeznek sókat. Az ilyen oxidok nevezzük a közömbös vagy közömbös. Ezek közé tartozik, például, többek között a szén-monoxid (H) CO, nitrogén-oxid (I) N2O, nitrogén-oxid, (ii) a NO és szilícium-oxid (I) SiO. [C.125]
Az egymáshoz képest, beleértve a vizet, az oxidok vannak osztva bázikus, savas, amfoter és közömbös. [C.255]
Végül, néhány nem-fém-oxidok alacsony oxidációs állapotú. például N0, 8., Yu, képeznek sem savakat, sem bázisok, vagy sóik. Ezek az úgynevezett közömbös vagy nesoleobrazuyuschimi. [C.256]
Ez a képlet azt mutatja, hogy a N2O nitrogénatomok különböző vegyértékű állapotban. A nitrogén-monoxid (1) könnyen bomlik, nitrogén és oxigén, hogy parázsló szilánk N2O megtöri, valamint az oxigén. A nitrogén-monoxid (1) nem reagál a vízzel alá közömbös oxidok. [C.293]
A egyenértékűség elve a zavar forrása a rendszer a szabad energia-minimalizálási az, hogy minden rendszer (beleértve a kristály) lényegtelen, hogy a forrása a növekedés a entrópia - pont, kiterjesztett hibák vagy laza felületre. Attól függően, hogy az adott helyzet szilárd fázisú anyag egyensúlyi körülmények között megszerzi a fajta hibák, amelyek közül legalább biztosítja a maximális energia fogyasztásának növekedése entrópia. Ezek az ábrázolások teszi, hogy például, hogy megértsük, miért tiszta polikristályos szintereit ittrium-oxid lehetetlen elérni egy átlátszó kerámia fűtési bármilyen körülmények között. Pórusokat, szemcsehatárok és ficamok a forrása növekszik az entrópia. amely biztosítja a minimális értéke Gibbs. Get átlátszó kerámia alapú UgOz kezelt adalékolásával utolsó cirkónium-oxid (IV), és ezáltal egy olyan struktúra magas koncentrációban pont hibák. amelyek zavar forrásai. [C.169]
Funkcionális jellemzői szervetlen vegyület osztályokba soroljuk attól függően, og jellemző szerepre, melyet a kémiai reakciókban. Tehát, oxidok vannak osztva nesoleobrazuyuschie (közömbös), és a só-képző. Az utóbbi viszont, vannak osztva az alapvető, sav és amfoter. [C.31]
Itt oxidok nesoleobrazuyuschie vagy közömbös. Ezek nem mutatják bármely bázikus vagy savas oxidok. t. e. nem képeznek sókat. Ez oxidok CO - szén-monoxid-N0 - nitrogén-oxid. N2O - poluokis nitrogén. [C.59]
A funkcionális jellemzők vannak besorolva sóképző oxidok és nesoleobrazuyuschie (közömbös). Sóképző oxidok, viszont vannak osztva az alapvető, sav és amfoter. [C.38]
Oxidok (vagy oxid) vegyületek úgynevezett elemek. oxigénnel. Oxidok vannak osztva sóképző és nesoleobrazuyuschie (közömbös). [C.83]
Vegyületek elemek oxigénnel nevezzük oxidok. Oxidok oszthatjuk savas, bázikus, amfoter és közömbös. [C.192]
Közömbös oxidok kevéssé ismert, és tartalmazza a CO, N0, OsO, és mások. Ezek az anyagok nem mutatnak semmiféle savas vagy bázikus tulajdonságokkal. [C.192]
Közömbös vagy közömbös oxidok azokra, amelyek nem mutatnak savas vagy bázikus tulajdonságokkal. t. e. nem képeznek sókat. Ezek közé tartoznak a HO, N0. [C.88]
Van-oxidok, amelyek nem reagálnak sem savat, sem az alapvető oxidok azok nem felelnek meg egyetlen Kis- 10ty vagy bázissal. Az ilyen oxidok nevezzük nesoleobrazuyuschimi vagy közömbös. Ezek közé tartozik a nitrogén-oxid (I) N2O, nitrogén-oxid (I) N0 et al. [C.9]
Ismert oxidok nem nem mutató sav-bázis jellegét. Ezek az úgynevezett nesoleobrazuyuschimi (vagy közömbös). Ez a CO, N0, 0z04 et al., Hogy milyen jellegű a lehetséges predikciós oxid függően az oxidáció mértékét az elem cm. Ch. XI, 2. [c.233]
Tól soleneobrazuyuschih (közömbös) oxidok tudja a nitrogén-oxid (P) N0 és a szén-monoxid (II) CO. Ezeket nem lehet tulajdonítható, hogy a savas vagy a bázikus oxidok. Tipikus kémiai tulajdonság - a képességét, hogy az oxidálandó, és alakítjuk át a savvá oxidok [c.132]
Szén-monoxid. Mint N0, ez nem mutat alapvető tulajdonságait. Ez gyakran nevezik közömbös oxidok, de a kölcsönhatás lúgok sugallja CO-anhidrid hangyasav. A reakciót szén-monoxid interakció (H), vízzel reagáltatjuk, egy hangyasav HCOOH, bár exoterm. de megy mellett csökkent móljainak a száma a gáz, és így az entrópia. Ezért, még standard körülmények között ezt a reakciót AGagg> 0 [c.311]
Oxidok - vegyületet az elemek oxigénnel. Kémiai tulajdonságok, ők osztják a sóképző és nesoleobrazuyuschie vagy közömbös. Soleobrazuyuschne oxidokat viszont felosztva bázikus, savas és amfoter. Basic oxidok megfelelnek a bázis, sav - sav. Amfoter oxidok megfelelnek hidrátok, és a mutató a savas és bázikus tulajdonságokkal. A jelenség akkor tekinthető 87. amfoter Közömbös nem képeznek oxidokat vagy savakat nn bázisok. [C.39]
Van egy kis csoportja, oxidok, amelyek nem mutatnak semmilyen bázikus vagy savas tulajdonságokkal. t. e. nem képeznek sókat. Az ilyen oxidok nevezzük a közömbös vagy indifferentnshi. Ezek közé tartozik, például, többek között a szén-monoxid (P), a nitrogén-oxid (I) N2O, nitrogén-oxid (I) N0 és szilícium-oxidot (P) SiO. [C.138]
Általános kémia képletek, meghatározások, rendszerek (0) - [C.20]
Általános kémia a képletekben, definíciók, rendszerek (1985) - [C.20]
Általános kémia képletek, meghatározások, rendszerek (0) - [C.20]