Marsh gáz vagy metán
Marsh gáz vagy metán (szintén metil-hidrogénes formájában.) -, telített szénhidrogén kompozíció CH 4 első kifejezés a sorozat CnH2n + n. Az egyik legegyszerűbb szénvegyületek, amelyek köré csoportosulnak a többit, és amelyből állíthatók elő helyettesítésével hidrogénatomok különböző csoporttal. A mocsárgáz a természetben előfordul az szabad állapotban keverve nitrogén, szén-dioxid, és néha más szénhidrogének; ez a termék bomlási szerves anyagok, elsősorban növények a víz jelenlétében levegő nélkül. és az ilyen körülmények között a képződéséért, legalábbis kis mennyiségben, minden lépésnél. Jelentős súlyt Marsh tartalmazott gáz szénbányákban, ahol a bomlási szerves maradványok és mégis folytatódik; Itt felhalmozódik a mélyedésekben a sziklák között és erőteljesen húzta ki a lehetőséget, hogy egy lyuk. Nagy mennyiségű mocsárgáz keverve nitrogén, szén-dioxid és az olaj gőzök kivont a repedések mellett a talajon az olajmezők, pl. a folyó partján. Allegany. az észak-amerikai egység. Államok, Oroszország, a Kaszpi-tenger parti zónában, különösen a közelben Baku, ahol a híres ősi templom a tűz-imádók (lásd. Baku világít). A PA és fejlődött gáz elhelyezve egy kohászati üzemben. Oktatási mocsárgáz folyamatosan és jelenleg állóvizek; bizonyítani tudja, az ő jelenléte minden tóban vagy egy mocsár: csak érintse mocsár il kibír mint közvetlenül a víz felszínén úszó gázbuborékok, amely összegyűjti a felborult palack nyaka le egy tölcsér tele vízzel. Ez a gáz keveréke a nitrogén és a metán a szénsav; ez képződik miatt itt a fermentációs rost (befolyása alatt baktériumok). Dirty vulkánok és Apsheronsky Kerch félsziget és egyéb települések is sejtek sokkal néha teljesen tiszta mocsárgáz; Ezen kívül azt találtuk, néhány források, a só betétek (Wieliczka), a toszkán fumaroles, és így tovább. D. A jelenléte mocsárgáz is bebizonyosodott az emberi vékonybél-rendszerben és a termékek lejárati néhány háziállat.
A keverék levegővel a gyújtás mocsárgáz ad hatalmas robbanás áldozata, amely minden óvatosság ellenére (pl. Biztonsági lámpa Davy cm. Lámpák) egy tömeggé válik a munkavállalók szénbányák. Ezeknek a tulajdonságoknak köszönhetően, már ismert hosszú ideig. Plinius, pl. megemlíti éghető gáz-halmazállapotú kibocsátás előforduló egyes területeken, és a XVII és XVIII században, sok feltüntetve a robbanások szénbányák, ahol azonban semmit nem mond a természet a gyúlékony gáz; úgy azonosítottuk, akkor minden valószínűség, hidrogénnel. Gyúlékonyság gáznemű kisülések állóvíz Volta először figyelték 1776 g.; Azt is kimutatta, hogy a gáz jelentése hidrogénatomtól eltérő, mivel nem igényel annak kandalló kettős oxigén térfogategység (inkább, mint a fele), sőt, ad szénsav égés közben. Berthollet 1785 tanulmányoztuk több Marsh gáz, és Henry 1805-ben, az első, hogy megkülönböztessék a maslorodnogo gáz vagy az etilén, egy keveréket száraz lepárlási termékei szerves anyagok; Ellentétben az utóbbi, a nehéz szénhidrogén gáz. metánt nevezzük könnyű szénhidrogén gáz. Dalton. Dov és Berzelius befejezte a vizsgálatot, Henry; Íme hidrogénes metil adta az elmélet típusok.
Brodie megfigyelhető képződését hatása alatt az elektromos szikra, hogy keverékét szén-monoxid és hidrogén. A mocsári gáz keverék erősen melegítjük közel ecetsav-nátriumsó, 4 órán natristoy mész .; etilén-helyettesítés eltávolítjuk úgy, hogy a gázt át horzsakő, átitatott kénsavval, de tartalmaz több hidrogén:
Kémiailag tiszta mocsárgáz által alkotott bomlás tsinkmetila Zn (CH 3) 2 a víz, mint amikor a cink-oxid szabadul. Gladstone Törzs és fogadni, bővülő útján metil-jodidot, réz-cink pár.
Pure Marsh gáz színtelen, szagtalan és íztelen; sp. súlya 0,559; a kritikus hőmérséklet. által Olszewski, - 81,8 ° C (nyomáson 54,9 időjárásálló.); forráspontja - 164 °; temp. megszilárdulás - 185 °, 8; tűzveszélyes és égési sérüléseket egy halvány, szinte világító lángot; legerősebben felrobban, amikor lángra a keverékben 2 térf. oxigént vagy levegőt térfogat 7-8; 16 levegővel fújt kötet nincs már történik; enyhén oldódik vízben, jelentősen könnyebb alkoholban; nem-toxikus. Kémiai tulajdonságok mocsárgáz rendkívül tartós anyag, amely nem adduktumok amely reagál csak halogének (kivéve jód); vezetjük át a forró csőbe, csak egy kis része megy naftalin; bomlik szén-és hidrogén hatására szikrák erős indukciós gép részét Marsh gáz, és a képződött acetilén. Klór nincs hatása a sötétben; alatt diffúz fényt előállított helyettesítő termékek, és a közvetlen napfény a kettő keveréke gázok egy erőteljes robbanást; Marsh gáz nem változott történő kezeléssel adagolunk füstölgő kénsav és salétromsav.
Élelmiszer szubsztitúciós mocsárgáz halogenidek.
1) helyettesítése a primer termékek. Ha hagyjuk a keveréket azonos térfogatú Marsh gáz és a klórt a diffúz napfény fehérítés, a gáz mennyisége hozott nem változik; amelynél a generált azonos mennyiségű hidrogén-klorid és metil-klorid CH3 Cl. Ezt a vegyületet kaptuk akkor is, Dumas Peligot hevítve metil-alkohol (lásd ennek a födém ..) nátrium-klorid és kénsav; A fent ismertetett közvetlen cseréjét hidrogénatom vagy metángáz Swamp klórgáz Berthelot megfigyelhető. Jelenleg metil-kloridot úgy állítottuk elő, a gyár által Vincent, melegítés 260 ° és 320 ° trimetilamin-hidroklorid N (CH 3) 3 · HCl (a cukorrépa melaszból); bőségesen fejlődő gáz koncentrálódik a folyékony fém a hajók, és ebben a formában az belép a kereskedelemben (vegyület széleskörűen alkalmazható a gyártás a anilin festékek, majd, mint egy kényelmes eszközt szolgáltat az alacsony hőmérséklet és mások.). Laboratóriumi által metil-kloridot úgy állítjuk elő, hidrogén-klorid gázt a forrásban levő oldatba 1 óra. Olvasztott cink-klorid 2 órán át. A metil-alkoholt. Metil-klorid színtelen gáz, kellemes éteres illat, édes íz, hűtés közben vagy erős nyomás alatt a kondenzálódó folyadékot, amely forr -23 °, 7; sp. tömeg - 0,99145 (a 23,7 °) és 0,95231 (0 °); 1 térfogatrész víz oldja 4 térfogat az anyag; gyors elpárolgása cseppfolyósított CH3 Cl, vízzel 0 ° kristályos hidrátja a metil-klorid (olvadáspont: + 6 °, Leverkusen ..); metil-klorid könnyen oldódik alkohol és ecetsav; levegő égő láng és ad zöldes ahol szénsav, víz és hidrogén-klorid; klór napfény hat egy helyettesítő módon, és fokozatosan kapott metilén-klorid CH3 Cl, CHCI3 kloroform és szén-tetraklorid CCI4; Mindezek a termékek általában kíséri metilén-klorid, a fellépés klór metán.
Metil-fluorid. CH 3 F, és Dumas első melegítésével kapott Peligot methylsulfuric-káliumsó kálium-fluoriddal. Moissan Melsan és a közelmúltban azt elő ható ezüst-fluorid, hogy metil-jodid. Az anyag színtelen gáz, kellemes éteres illat, égő kékes láng; sp. talált 1,22 tömeg ez (helyett az elméleti mennyiségű 1,19.); 32 atm. Ez össze egy folyékony (szokásos hőmérsékleteken); . A 100 cm-es vízben feloldunk (18 °), hogy 193 cm-gáz .; szignifikánsan jobban oldódik metil-alkohol; nagyon tartós, kemény elszappanosítjuk vizes kálium-hidroxid.
2) Mivel a másodlagos termékek helyettesítési hidrogén-halogenidek mocsárgáz ismertek: metilén-klorid. Metil-bromid. metil-jodidot, és a fluorid, klorid. Az első két vannak kialakítva, a AMButlerov y, hatására klórral vagy brómmal metilén-jodidot, először melegítésével kapott Butlerova Jodoform (CJ-3) egy nátrium-alkoholát. Metil-jodidot sárgás, erősen fénytörő könnyű folyadék forráspontja némi bomlás 180 °; 0 ° ez megszilárdul alakok olvadó kristályok + 2 °, sp. tömege 3,342 (+ 5 °). Amikor fűtött vízzel, metil-jodidot és a réz, hogy 100 ° képződött etilén és homológjai (Butlerof); ecetsavval előállított észterből ezüstsó metilenglikolya 2CH (SO 3 CH 3) 2. és oxálecetsav ezüst - oxi-metilén (lásd Hangyasav és aldehid.). Mivel a jelentős fajsúly metilén-jodidot használunk, hogy meghatározzuk a víz sűrűsége oldható sók (Retzhers).
3) A termékek a tercier hidrogénatomja halogénatommal helyettesített Bol. gáz: kloroform (CHCI 3) cm.; ezt a födém. bromoform (CHBr3), cm. Ez azt követő.; Jodoform (CHJ3), cm. Ez azt követő.; trifluor-(CHF3), lásd. Ez cl.
4) teljes helyettesítés halogenidek termékek: szén-tetraklorid. perhlormetan. CCl4 Regnault nyitott 1839-ben, az intézkedés a klór kloroformban; ez úgy kapható meg elhaladó száraz klórt forró elegyében szén-diszulfid CS 2 antimon-pentaklorid. Az anyag egy folyadék fűszeres illata, forráspontja 76,7 °, sp. tömege 1,6084 (a 9,5 °); a kritikus hőmérséklete 285,3 ° (Pavlevsky); vízben oldhatatlan, de könnyen - alkoholban és éterben; ható érzéstelenítő módon. Csökkentése a szén-tetraklorid alakítjuk kloroformot vagy metilén-kloridot; elhaladó gőzei keresztül forró kapott csövet: perklór-etilén Ci-4-C 2 és C 2 perklór CL6; foszfor-pentoxiddal 200 °-oxi-klorid képződött szén-COCI 2. foszfor-oxi-klorid és a szénsav (Gustavsson); chlorinates anyagot hevítve szervetlen sav és fém-oxid.
Szén-tetrabromidot CBr4 szereplő brómot, kivonjuk a hamut a tengeri növények; és Groves Bolas kapott hosszas melegítéssel széndiszulfiddal brómmal és jóddal; van kialakítva, többek között, a hatása az alumínium-bromid (AIBr3) szén-tetrakloridban vagy brómatom chetyrehyodisty 4 szénatomot CJ (Gustavsson); anyag lemezes kristályok olvadáspontja 92,5 °; kelések, alig elbomlanak 189,5 °; szén-tetrabromid hasonló reakciók klorid-vegyület m; bomlik 350 ° fejlődése közben brómot és a kialakulása tetrabrometilena Br C 2 4 és C 6 bróm-benzol BR6.
Chetyrehiodisty szén CJ4 Gustavson hatásával nyert alumínium-jodid szén-tetraklorid; Ez kristályosodik sötétvörös szabályos oktaéder; bomlik levegőn hevítve; vízben melegítéssel, így jodoform.
Széntetrafluorid CF4 Moissan kapott elhaladó fluor- szóló finom eloszlású szén; ahol a szén felmelegszik és égési sérüléseket a légkörben fluort. Ebben az esetben, valamint a kereset a fluor a Marsh gáz vagy metán gázt együtt szén-tetrafluorid előállított és egyéb fluorozott szénvegyület. Chabrier javasolja előállítására ezüst-fluorid vegyületet szén-tetraklorid melegítve lezárt csövekben csehországi üveg. Ez a szén-tetrafluorid gáz, kondenzációs 15 ° a folyékony; enyhén oldódik vízben, korrodál üveg. A kénsavat és a lúgos oldatok, hogy ez nem befolyásolja.
Nitro-származékok Marsh gáz.
1) nitro-metán. nitrokarbol CH3 NO2 kapott Kolbe 1872 hatására kálium-nitrit, hogy a kálium-só monoklór-ecetsav; egyidejűleg V. Meyer kapta a vegyületet kettős bontásával nitrogénhidrogénsav ezüstsó metil-jodiddal. A nitro-metánt süllyed a víz, ez oldható az olajat éteres szagú jellemző; forr 101 °, halvány láng ég. Kémiai tulajdonságok nitrometán azonban egy egybázisú sav (jelenléte miatt a elektronegatív karakter a csoport); pl. alkoholos nátrium-hidroxid-sót ad CH2 (NO2) Na. Naszcensz hidrogénnel lekéri azt metilamin; savakkal, pl. sósav, hevítéssel keletkezett hangyasav és hidroxil-amin. Klór- és brómatom szinte nincs hatással a nitro-metán; de jelenlétében maró alkálihidroxid halogénezett kapott nitro-vegyület (lásd. A nitro-vegyületek). Képviselőjük szolgálhat klórpikrin.
2) klórpikrin. vagy nitrometán. CCI 3 (NO 2), nyitott Stengouzom desztillációs pikrinsav-oldatot (ez a födém ..) egy fehérítő; Az anyag által meghatározott Gerard és Kagura. Klórpikrin képződik, nyilvánvalóan, nagyon gyakran az intézkedés a klór egy vegyületet tartalmazó összetételét több nitrocsoport, vagy a salétromsavas kezelést anyagok gazdag klórt. Kekulé megkapta az akció során a koncentrált salétromsav és klorál-alkoholt desztillációval konyhasó, salétromsav és kénsav. Készítsünk általában ható pikrinsav (4,5 óra). A fehérítő (45 óra)., Vízzel összegyúrjuk a tésztát, hevítve; klórpikrin sztrippelt gőzzel a reakció befejeződésének. Klórpikrin színtelen, erősen refraktív folyékony fénnyel átható okozva könnyek szag. Van elfoglalva desztillált bomlás nélkül 112 °; sp. tömeg 0 ° 1.692; vízben oldhatatlan, de jól oldódik benzol, szén-diszulfid, az alkohol; viszont egy oldószer jód, gyanták és más szénben gazdag vegyületek. Recovery lefordítani amin; Ez képezi a nátrium-alkoholátokat ortokarbonát-észterek; alkoholos ammóniával ad guanidin (cm. seq.).
3) trinitromethane. nitroform CH (NO2) 3. kapott LN Shishkovo m forralva vízzel és trinitroatsetonitril C (NO 2) 3-CN, mint amikor hasított szénsav ammóniumsója keletkezik és nitroform:
amely elbontja a fellépés kénsav. A reakciót kell elvégezni óvatosan, mint nitroform könnyen felrobbanhat, ha melegítik. Az anyag színtelen vagy rhombohedrons kockák olvadáspontja 15 °, gyúlékony, oldható vízben egy sárga szín. Hidrogén nitroform könnyen kicserélhető fémek; brómmal napfény ad bromnitroform; tömény salétromsav és kénsav szüksége anyagot:
4) tetranitrometánnal. nitrouglerod C (NO2) 4. nyit imént említett reakciót Shishkov; vegyületet olvadó kristályok át + 13 °; forráspont, bomlás nélkül, 126 °; Nem felrobbanhat vagy meggyulladhat; nem oldódik vízben.