Általános és teljes vízminőségi mutatók
mineralizáció
Mineralizálása természetes vizek, meghatározzuk a vezetőképesség széles skálán változik. A legtöbb folyók mineralizáció több tíz milligramm literenként több száz. A vezetőképesség tartomány 30 mS / cm és 1500 S / cm. Mineralizáció talajvíz szikes változik tartományban 40-50 mg / dm 3-650 g / kg (sűrűsége ebben az esetben már különbözik szignifikánsan az egységtől). Vezetőképesség kicsapás (egy sótartalma 3-60 mg / dm 3) nagyságának 20-120 mS / cm [31].
Sok gyártó, a mezőgazdaság, a vállalati ivóvíz speciális követelményeket vízminőség, különösen a mineralizáció, mint a víz, amely nagy mennyiségű sót, amelyek negatívan hatnak a növényi és állati szervezetek, és a termék minősége a technológia, képződését okozhatja skála a falakon kazánok, korrózió, talaj szikesedés.
Osztályozása természetes vizek mineralizáció [35].
Mineralizáció, g / dm 3
Összhangban az egészségügyi követelményeknek ivóvíz minőségű teljes mineralizáció nem haladja meg a 1000 mg / dm 3 egyetértésben sanepidnadzora szervek víz, tápvíz nélkül megfelelő kezelést (például, artézi kutakból) növelhető mineralizáció 1500 mg / dm 3) [35].
vezetőképesség
Elektromos vezetőképesség - számszerű kifejezése a képességét, vizes oldat, hogy vezeti az elektromos áramot. Elektromos vezetőképessége a természetes víz elsősorban attól függ, az oldott ásványi sók és hőmérsékletek. Természetes víz oldatban általában keverékei erős elektrolitok. Ásványvíz részét képezik ionok Na +. K +. Ca 2+. Cl -. SO4 2. HCO3 -. Ezek az ionok és az okozza a villamos vezetőképessége természetes víz. A jelenlévő más ionok, például Fe 3+. Fe2 +. Mn 2+. Al 3+. NO3 -. HPO4 -. H2 PO4 - nem befolyásolja az elektromos vezetőképesség, amikor ezek az ionok nem szerepel a víz jelentős mennyiségben (például alacsonyabb gyártási problémák vagy a háztartási szennyvíz). Mivel a természetes víz vezetőképessége értékeket is meg lehet közelíteni, hogy megítélje sótartalom keresztül előre meghatározott kapcsolat [31].
Nehézségek merülnek fel, amikor értékelik a teljes tartalma ásványi anyagok (mineralizáció) a vezetőképesség társítva:- egyenlőtlen fajlagos vezetőképességét megoldások különféle sók;
- a vezetőképesség nő a hőmérséklet emelkedésével [14].
Normalizált értékeket mineralizáció körülbelül megfelel a vezetőképesség 2 mS / cm (1000 mg / dm3) és 3 mS / cm (1500 mg / dm 3) egy olyan esetben, mint a klorid (számítva NaCl), és a karbonátot (átalakítható CaCO3) mineralizáció.
A fajlagos elektromos vezetőképesség szolgál egy hozzávetőleges mutatója a teljes elektrolit koncentráció, elsősorban a szervetlen, és megfigyelésére használt programok vizes közegben, hogy értékelje az állam mineralizáció vizek. Vezetőképesség - egy kényelmes összefoglaló mutató emberi hatás indikátor.
hőmérséklet
A víz hőmérséklete a tartályban az eredménye a több egyidejű folyamatok, mint például a napsugárzás, bepárlással, hőcsere a légkör, a hőátadás áramlik, a turbulens keveredés vizet és másokat. Általában, a fűtés a vizet zajlik felülről lefelé. Éves és a napi változása a víz hőmérséklete a felszínen, és a mélysége által meghatározott hőmennyiség jut a felületre, valamint a mélysége és a keveredés intenzitásának. Napi hőmérséklet variációk lehetnek több fokkal, és tipikusan behatolnak, hogy a kis mélységű. Sekély vízben az amplitúdó a hőmérséklet-ingadozások közel van a külső hőmérséklet csökkenése [14]. [31].
A követelmények a vízminőség víztestek fürdésre, sport és rekreációs, rámutatott, hogy a nyári víz hőmérséklete következtében a süllyedés szennyvíz nem emelkedik több mint 3 ° C képest az elmúlt 10 évben, az átlagos havi hőmérséklet a legmelegebb hónap az évben. A tározók a halászati ipar megengedett emelkedése vízhőmérséklet miatt a süllyedés a szennyvíz nem nagyobb, mint 5 ° C, összehasonlítva a természetes hőmérséklet [31].
A víz hőmérséklete - a legfontosabb tényező az eljárás tartályban fizikai, kémiai, biokémiai és biológiai folyamatok, amelyek nagymértékben függ a intenzitása az oxigén rendszer és öntisztító folyamatokat. A hőmérséklet értékek kiszámítására használjuk a mértéke a oxigenizációs különböző formáinak lúgosság, a kalcium-karbonát-state rendszer, sok hidrokémiai, hidrobiológiai, különösen Limnológiai vizsgálatokban a vizsgálati termikus szennyező [31].
Szuszpendált szilárd anyagok (szuszpendált szilárd anyag)
Szuszpendált szilárd anyagok a természetes vizekben, állnak részecskék agyag, homok, iszap szuszpendált szerves és szervetlen anyagokat, planktonok és más mikroorganizmusok. A szuszpendált részecskék koncentrációjának összefügg a szezonális tényezők és az áramlás jellegétől függ hóolvadás, kőzetek képező csatornát és az emberi tényező, mint például a mezőgazdaság, bányászat, stb
Szuszpendált részecskék befolyásolhatja az átláthatóságot és a víz behatolását, hogy a fény, a hőmérséklet, oldott komponensek a felszíni vizek, az adszorpciós mérgező anyagok, valamint az összetétele és eloszlása a zsír és a süllyedés. A víz, amelyben a sok szuszpendált részecskék, nem alkalmas a szabadidős használatra esztétikai okokból.
Mennyiségének meghatározása a szemcsés anyag fontos, hogy irányítani folyamatok biológiai és fizikai-kémiai kezelés ctochnyh vizek és az értékelést a természetes víztestek.
A szuszpendált szilárd anyagot gravimetriásán határozzuk meg elválasztásuk után szűréssel átszűrjük „kék szalagon” (elsősorban olyan mintákhoz, amelyek az átláthatóság kisebb, mint 10 cm).
érzékszervi megfigyelések
Meghatározási módszere az állam a víztest közvetlen ellenőrzést is. Az érzékszervi megfigyelések különös figyelmet fordítanak a jelenség, szokatlan, hogy egy adott víztest vagy vízfolyás, és gyakran utal az általa okozott szennyezés: a halál a halak és más vízi élőlények, növények, pezsgés üledékek, a megjelenése nagy zavarosság, külföldi foltok, szag, algavirágzás olajfilm és így tovább. [14] .
ingatlan víz okoz emberekben és állatokban specifikus irritáció az orrjáratok. Víz Szag jellemezve féle szagintenzitási és szag. Az intenzitás a szag víz mért pont. Szag ami a víz szagú illékony anyagok bejutását a vizet eredményeként vízi élet folyamatok biokémiai lebomlása szerves anyagok a kémiai reakció lévő víz a komponensek, valamint az ipari, mezőgazdasági és háztartási szennyvizek.
A szag víz befolyásolja a készítmény anyagok, hőmérséklet, pH, a szennyeződés mértékétől a víztest, biológiai környezetben, hidrológiai viszonyok, stb [31]. [35].
példák a lehetséges forrása, illetve eredete szag
Zavarosság természetes vizek jelenléte miatt a finom szennyeződések, így kapott oldhatatlan vagy kolloid szerves és szervetlen anyagok, különböző eredetű. Kvalitatív meghatározására végezzük leíró: enyhén opálos, opálos, gyenge, erős és észrevehető homályosság.
Összhangban az egészségügyi követelményeknek, ivóvíz minőségű zavarosság nem haladhatja meg a 1,5 mg / dm 3.
Nefelometriás zavarossági határozzuk (gyengíteni áthaladó fény a minta). Turbidimetriás meghatározására szánt víz, amelynek cserélhető szerkezete és alakja a finom szennyeződéseket. Anélkül, előzetes szűrés a minta kerül meghatározásra nem csak turbidimetriás kolloidot, de a durva szemcsék [17]. [24].
Színérték természetes vizek főként a jelenlétét humuszanyagok és vas vegyületek. Ezeknek az összege anyagok függ a geológiai feltételek, a víztartó rétegek, a talaj természete, a jelenléte mocsarak, és a medencében, stb Ctochnye kis vizet vállalatok létrehozására is elég intenzív víz színe.
Color természetes víz változó: néhány ezer fok.
Különböztesse „True Color”, okozott csak oldott anyagokat, és a „látszólagos” szín jelenléte által okozott víz kolloid és szuszpendált részecskék, közötti arány, amely nagyban meghatározza a pH-értéket.
A megengedhető legnagyobb értéke színintenzitást a használt víz ivás céljára, 35 fok platina-kobalt skála. A követelményeknek megfelelően a vízminőség területein lakó színező víz ne legyen kimutatható vizuálisan oszlopban magassága 10 cm.
High Chroma víz rontja annak érzékszervi tulajdonságait, és hátrányosan befolyásolja a fejlődését vízi növények és állatok miatt hirtelen csökken a az oldott oxigén koncentrációját a vízben, amely fogy az oxidációs vas vegyületek és humin anyagok [14]. [31].
átláthatóság
Víz, attól függően, hogy az átláthatóság foka a hagyományosan osztva átlátszó, slaboopalestsiruyuschuyu, opálos, enyhén zavaros, sáros, zavaros erősen. Annak a mértéke, az átláthatóság a vízoszlop magassága amelynek segítségével megfigyelhető süllyesztjük egy tartályt a meghatározott méretű fehér lemezre (Secchi tárcsa), vagy egy fehér papírra, hogy megkülönböztesse az adott betűtípus és méret (általában font átlagos zsírtartalom 3,5 mm). Az eredményeket cm-ben kifejezve a mérési módszer.
A fényintenzitás gyengülése zavaros vízben, mélységgel nagyobb felszívódást eredményez a napenergia közelében. A melegebb víz megjelenése a felület közelében csökkenti az oxigén átjutását a levegőből a vízbe, csökkenti a víz sűrűségét, stabilizálja a rétegződést. A fényáramlás csökkentése szintén csökkenti a fotoszintézis hatékonyságát és a tározó biológiai termelékenységét.
A vízátalakítás meghatározása a víztestek állapotának megfigyelésére szolgáló programok kötelező eleme. A szennyezett és eutróf víztestekre jellemző a durván szétszórt szennyeződések és zavarosság növekedése [14]. [31].
Hidrogén pH
A hidrogénionok tartalmának kifejeződéséhez a megfelelő értéket vezették be, ami a koncentrációjuk logaritmusát jelenti, az ellenkező jelzéssel:
pH = - lg [H +].
A kis mennyiségű szén-dioxidot tartalmazó felszíni vizek esetében alkalikus reakció jellemző. A PH változások szorosan kapcsolódnak a fotoszintézis folyamatához (a CO2 vízi növényzet általi fogyasztása miatt). A hidrogénionok forrásai szintén a talajban jelen lévő huminsavak. A nehézfémek sóinak hidrolizálása fontos szerepet játszik abban az esetben, ha jelentős mennyiségű vas, alumínium, réz és más fémek szulfátja belép a vízbe:
A folyóvizekben a pH érték általában 6,5-8,5, a légköri csapadék 4,6-6,1, a mocsarakban 5,5-6,0, a tengervíz 7,9-8,3. A hidrogénionok koncentrációja szezonális ingadozásnak van kitéve. Télen a legtöbb vízfolyás pH-értéke 6,8-7,4, nyáron 7,4-8,2. A természetes vizek pH-jét bizonyos mértékig a vízgyűjtő geológiája határozza meg [31].
A követelményeknek megfelelően a készítmény és a víz tulajdonságai vannak tározók pont ivóvíz, víz víz tárgyak rekreációs területek, valamint a víztározók halászati ágazat pH értéke nem haladja meg a értéktartomány 6,5-8,5 [17].
A víz pH-értéke a vízminőség egyik legfontosabb mutatója. A hidrogénionok koncentrációjának nagysága nagy jelentőséggel bír a természetes vizekben előforduló kémiai és biológiai folyamatok szempontjából. A pH függ a vízi növények fejlődésétől és életaktivitásától, a különböző elemek migrációjának stabilitásától, a fémek és a betonok agresszív hatásától. A víz pH-ja szintén befolyásolja a tápelemek különböző formáinak átalakulási folyamatait, megváltoztatja a szennyező anyagok toxicitását.
A tartályban meg lehet állapítani a savasodás folyamatának több lépését:- az első szakaszban a pH gyakorlatilag változatlan marad (a hidrogén-karbonát ionok ideje teljesen neutralizálni a H + ionokat). Ez addig folytatódik, amíg a tározó teljes lúgossága körülbelül 10-szer kevesebb, mint 0,1 mol / dm3.
a nehézfémek (bányák és bányák) hidrolízisének eredménye,
Oxidációs redukciós potenciál (Eh)
Mérjék meg az elemek vagy vegyületeik kémiai aktivitását reverzibilis kémiai folyamatokban, amelyek az ionok töltésének megváltoztatásával kapcsolatosak. Az oxidációs redukciós potenciál értékeit volumokban (millivoltokban) fejezzük ki. Minden reverzibilis rendszer oxidációs redukciós potenciálját a képlet határozza meg
Eh = E0 + (0,0581 / n) lg (ox / vörös) t = 20 ° C-on
ahol Eh a közeg oxidációs redukciós potenciálja;
E0 a normál redoxpotenciál, a
ahol az oxidált és redukált formák koncentrációja egyenlő
egymás között;
Ox az oxidált forma koncentrációja;
A piros a redukált forma koncentrációja;
n az eljárásban részt vevő elektronok száma.
A természetes víz az Eh-értéke ingadozhat - 400 és + 700 mV, által meghatározott összessége azt előforduló az oxidációs és redukciós folyamatok és egyensúlyi körülmények között egyszerre jellemzi a környezet tekintetében valamennyi elemet, amelynek változó vegyérték.
A redoxpotenciál vizsgálata lehetővé teszi, hogy olyan természetes környezeteket azonosítsunk, amelyekben a változó vegyértékű kémiai elemek létezése bizonyos formában lehetséges, valamint azonosítja azokat a feltételeket, amelyek között a fémek migrációja lehetséges [31]. [35].
savasság
A szennyezett tartályokban nagy mennyiségű erős sav vagy sója lehet az ipari szennyvíz kibocsátása miatt. Ezekben az esetekben a pH értéke 4,5 alatti lehet. A teljes savasság egy része, amely csökkenti a pH értékét <4.5, называется свободной.
lúgosság
A természetes vagy tisztított vizek lúgossága bizonyos komponensek azon képessége, hogy egyenlő mennyiségű erős savakat kötnek. A lúgos a víz jelenléte miatt a gyenge sav anionok (karbonátok, hidrogén-karbonátok, szilikátok, borátok, szulfitok, -ditionitek, szulfidok, hidroszulfidok, huminsavak, foszfát-anionokat) - az úgynevezett összege lúgosság. Az alacsony koncentráció utolsó három ionok teljes lúgosság a víz meghatározása általában csak szénsav anionok (karbonát lúgosság). A hidrolizált anionok hidroxilionokat képeznek:
A lúgosságot 1 dm3 víz semlegesítéséhez szükséges erős sav mennyisége határozza meg. A legtöbb természetes vizek lúgosságát csak kalcium és magnézium-bikarbonátok határozzák meg, ezeknek a vizeknek a pH-értéke nem haladja meg a 8,3-at.