9. Oldhatóság sók vízben
31. Egyensúlyi telített oldatait gyengén oldódó sók formájában. Kiszámítása oldhatóságának rosszul oldódó sókat. Módszerei oldhatóságának növelésére nehezen oldódó sók.
Befolyásoló tényezők oldhatósága nehezen oldódó sók és váltás egyensúly:
1) A hőmérséklet
2) ion-címmel
3) a hatás a só
4) savasság (pH)
5) a kapott
Az egyensúlyi eltolódás fűthető, add-címmel ion, add p-nos rimuyu só, sav.
Oldhatóság alapján számítjuk ki a Pr (koncentrációját aktív termék telített p-D gyengén oldódó elektrolitot állandó hőmérsékleten)
10) Oldékonyság A sók vízoldékonyságát. Telített és túltelített oldatokat.
Oldhatóság-koncentrációja az anyag annak telített oldatban, bizonyos feltételek mellett a hőmérséklet és a nyomás.
Telített oldatot - az oldat, amelybe ilyen körülmények között a koncentráció a p-rennogo anyag azonos az a koncentrációja, p-rennogo vegyületnek az oldatban helyezzük termodinamikai egyensúlyban egyedileg rasstvorimym anyag azonos körülmények között.
Perenasyschennyy- oldat, koncentrációja olyan anyag, amelyben több, mint egy telített oldat. felesleges anyagot kicsapódik könnyen. Jellemzően, egy túltelített oldatot állítunk elő hűtéssel telített oldatban magasabb hőmérsékleten
Nenasyschennyy- oldat, ahol a koncentráció kisebb, mint telített p-D. és amelyben az adott körülmények között is feloldja egy részét.
Hogyan oldjuk? A molekula víz miatt magas polaritású (köszönhető, hogy a térköz elektromosan díjak) van egy elektromos mező, amely képes vonzani más anyagok molekuláit. Vízzel érintkezve az ionok alkotó kristályrács az anyag (ábra. 01.10), körbefogják a poláros vízmolekulák, amelyek kialakítják a hidratációs héj körül leválasztjuk a kristályszerkezete az ionok.
Sok anyagok tartalmazzák a saját kristályrács egy vízmolekulák száma, amely azonban nem elegendő, hogy teljesen feloldódjon a anyagokat. Az ilyen anyagok az úgynevezett kristály hidrátok. Ezek közé tartozik a szóda Na2CO3 x 10H2O, alumínium-szulfát Al2SO4 x 18N2O és még sokan mások. Rendelkeznek a minimális oldhatóságot karbonátok - kalcium és magnézium sói szénsav. Nagyon oldódó só NaCl, ezért sok a tengervíz.
A oldhatósága néhány só függ a hőmérséklettől.
11) gyengén oldódó vegyületek. Módszerek a változó oldhatósága gyengén oldható vegyületek.
Amikor a folyamat ugyanolyan sebességgel, egyensúly alakul ki a rendszerben:
CaCO3 ---> Ca (2+) + CO3 (2-)
szilárd oldat
fázis
A termék a koncentrációt az ionok telített oldatban a nehezen oldódó elektrolit egy érték egy adott állandó hőmérsékleten.
Ez az úgynevezett oldhatósági termék és Jele PR.
Kiszámítása oldhatóságának rosszul oldódó sókat.
PRCaCO3 = 4,8 x 10 -9 (^ azt jelenti, hogy a teljesítmény)
Csökkentésére irányuló eljárások, vagy oldhatóságának növelésére.
A hőmérséklet hatása. Ha az oldott anyag egy exoterm folyamat, majd a hőmérséklet növelésével az oldhatóság csökken (például Ca (OH) 2, vízben), és fordítva. A legtöbb a sók növekedése jellemezte oldhatóság hevítve.
Gyakorlatilag az összes a gázokat oldott exoterm. Az oldhatósági gázok és folyadékok növekvő hőmérséklettel csökken és csökkenő növekszik.
A nyomás hatása. A növekvő nyomás a oldhatóságát gázok folyadékokban növeli és csökkenti a csökkenő.