Kérdés-válasz feladat termodinamika
A feladat a termodinamika
hengerűrtartalmú 50l préseljük hidrogénnel 27 ° C hőmérsékleten hőkezeljük. Miután egy része a levegőben megjelent, a nyomás csökkent, 1 × 10 Pa, hogy az ötödik áramot. Process vállalnak tartjuk. Határozzuk meg a tömeg a felszabaduló hidrogén.
1. Ne feledje, kérjük az egyenlet Mengyelejev-Clapeyron.
2. Rögzítse az első és második állapotok hidrogén (mielőtt a gáz felszabadul, és azt követően).
3. Nézd meg a nyomás változása és a tömeg változása. Itt jegyezzük meg, hogy a folyamat izotermikus (ez nem változott?). És ne feledje, hogy a kötet is nem változott.
Mi van?
Ui Ne felejtsük el beállítani a készüléket a mennyiség és a rendszer hőmérséklete egység;)
így próbáltam, de nem működik.
Megoldás: Hőmérséklet = const, V = const
Law Mengyelejev-Clapeyron egyenlet: PV = m / M * RT
1) P1 * 5 * 10-2 = m1 / M1 * 8,314Dzh / m * K (Molec gázállandó) * 300gradusov
M1 / M1 = P1 * 2 * 10-4
2) P2 * 5 * 10-2 = m2 / m2 * 8,314Dzh / m * K (Molec gázállandó) * 300gradusov
m2 / M2 = P2 * 2 * 10 -4
kifejezni P1 keresztül P2, akkor m2 / m2 = 2 * 10 -4 * P1 - 20
És akkor őszintén szólva nem tudom, kusza ezeket a képleteket. És fogalmam sincs, hogyan kell megtalálni a tömeg, akkor is, ha teszünk a kezdeti nyomás nem tudom.
Meg kell nézni nincs tömege, és a változás a gázellátás. És mivel te is, nem nyomás és a nyomás változás. Catch a különbség? Akkor hamarosan a számot a képlet. Azt tanácsolom, hogy olyan rendszert hozzon létre egyenletei a két állam a gáz általában, mivel csak változik a nyomás és a súlya a gáz, és működjön együtt a rendszer.
Ha szeretné megtalálni a tömeg változása. ez nem alkot rendszert. akkor a m / M = P * V / RT, és a helyettesítő, ki tudjuk számítani, hogy a m / M = 2, és akkor mi?
Őszintén szólva nem.
Ezután el kell döntenünk, hogy milyen gáz a probléma még mindig beszél. És akkor már a sűrített hidrogéngáz a tartályban, majd hirtelen belőle a levegőt engedni. M - moláris tömege a gáz.