Elektrolitikus módszerek klór - vegyi referenciakönyv előállításához 21
Az alkálifém-hipokloritok vizes oldatainak elektrolitikus eljárásai szinte teljesen eltűntek a színpadról. Ez azért van így, mert a nátrium- vagy kálium-hipokloritnak a fehérítésre vagy a klórozásra való alkalmazása nem gazdaságos, és importált folyékony klórral helyettesíthető. [C.314]
A nátrium-hipoklorit előállításának kémiai módszere gazdaságosabb, kevesebb nátrium-kloridot igényel. koncentrált és tiszta terméket ad. Ezért a nátrium-hipoklorit előállításának elektrolitikus módszere csak abban az esetben versenyezhet vele, ha a klór előállítása és tárolása nehéz. [C.423]
A szabad klór szennyeződés lehet a kloroformban, mint a foszgén bomlása vagy a kloroform előállításához szükséges elektrolitikus eljárás. Ezt a szennyeződést kálium-jodid oldat hozzáadásával detektálják. ami a molekuláris jód felszabadulását eredményezi, a keményítőt kék színben festve. [C.161]
Az első gyár. amelyen a kapott klór a közönséges sóoldat elektrolitikus bomlási módszerén alapul. pushen volt Frankfurt-on-1-Guy 1E n 1890 és azóta világszerte kémiai eljárásokat ismertetnek klór többnyire kiszorították, túlélték csak egyetlen növények másodlagos jelentőségű. [C.8]
Azonban még abban az időben tekintetében az elektrolitikus eljárás klór előállítására alakult véleményen van, hogy a fejlesztés a hogy jelentős mennyiségű bryad feltehetően elkerülhetetlen egyidejű előállítására három termék az elektrolízis (klór, nátrium és hidrogén) fogyasztása különböző méretekben. [C.11]
Az inert anódok közé tartozik a vas és nikkel lúgos közegben. Ólom SO4-ionokat tartalmazó oldatokban. Nagy platina ellenállás sok médiumban platina. Az elektrolízis széles körű gyakorlati alkalmazását elősegíti a termékek magas minősége (például tisztaság) és a módszer megfelelő gazdaságossága. Az elektrolízis gyakorlatilag az egyetlen módja a legfontosabb fémek előállításának. mint alumínium és magnézium. A klór előállításához elengedhetetlen a Nal-oldat elektrolízise. hidrogén és lúg, valamint számos készítmény (KMPO4, Na10, benzidin, szerves fluor származékok stb.) előállítására szolgáló elektrolitikus módszer. A fémek katódos lerakódása fontos szerepet játszik a nemvasfémek kohászatában és a galvántechnika technológiájában. Az elektrolízis során előforduló folyamatok három csoportba sorolhatók: 1) elektrolízis, melyet az elektrolit kémiai bomlása kísér. Például sósavas oldat elektrolízisével inert anódot alkalmazva annak bomlása [c.514]
A nátrium-hipoklorit előállításához használt elektrolitikus módszer 1882 körül volt szinte egyidejűleg Oroszországban (AP Lidov és VA Tikhomirov) és külföldön [6]. Ez a módszer a klór előállításán és az alkáli kölcsönhatáson alapul ugyanabban a berendezésben - az elektrolizátorban. Ha a megoldást elektrolízist végezni Na l a fürdőben, anélkül, egy membrán, a katód, és hidrogén szabadul fel, ezáltal egy alkálifém, és az anódon mozgassa a kisülési kloridionok. Az anódon képződött klór oldódik az elektrolitban és reagál az alkáliummal, nátrium-hipokloritot ad. Ez utóbbi nagyrészt disszociál az ionok képződésével [c. 422]
A nyersanyag hiánya, valamint az összes oxid-vegyület. - ez. hogy amikor modern elektrolitikus eljárással használják fel a magnézium előállítására, a folyékony klór oldala további termelést vagy szállítást igényel az MgO egy része Mg b-re történő átvitelére. [C.41]
Amint fentebb említettük, a galváncellák villamos energiaforrások. amely a spontán kémiai reakció során felszabaduló energia eredményeként jön létre. Ezzel szemben vannak elektrolitikus sejtek. amelyben az elektromos energia költségének következtében kémiai átalakítások zajlanak. Ezek az átalakulások, amelyek az ionok és az elektronok közötti reakciókat reprezentálják, elektrolitok bomlását eredményezik, amelyek oldatban vannak, vagy olvadnak. Például, amikor áthalad a DC SiS megoldást az elektróda, amely az elektronok szállítják (katód) reakció jelentkezik u + -f 2e = Xi (t), t. E. Megjelent fém réz. Az elektródon, amelyről az elektront átirányítják (az anód), a C1- klór ionok, azaz kiürülnek. a reakció 2Ci = Cb (r) + 2e, és gázhalmazállapotú klór buborékok alakulnak ki. Így. A redukció reakciója a katódon történik, és az oxidáció az anódon történik. Az ilyen folyamatokat elektrolízisnek nevezzük. Az elektrolízis nagy gyakorlati jelentőséggel bír. Segítségével számos fém, például réz, nikkel stb. Vizes oldatokból állítható elő, ilyen fémeket, például alumíniumot, magnéziumot és kalciumot az olvadt sók vagy keverékeik elektrolízisével kapunk. Módszert dolgoznak ki a vasnak az ércek elektrolízisével való megszerzésére (.4 B. Suchkov). Az elektrolízis segítségével nemesfémek védőbevonatait kevésbé nemes fémekhez (krómozás és nikkelezés) alkalmazzák. A galvanikus sejt működésével ellentétben az elektrolízis során előforduló reakciók olyan körülmények között fordulnak elő,
A nátrium-hipoklorit előállítására szolgáló elektrolitikus módszer a klór előállításán és az ugyanabban a cellában lévő alkáliakkal való kölcsönhatásán alapul - az elektrolízist. A közönséges sók elektrolízisében a hidrogénfejlődéssel rendelkező vízmolekulák a katódon (c.176)
Kétféle hasonló titrálási módszer ismeretes. Eredeti - Módszer belső generációs reaktáns - az, hogy egy reagens oldat azonnal belsejében titráljuk oxidációval vagy redukcióval az egyik komponenst tartalmazott viszonylag magas koncentrációban. Ez utóbbi feltétel teljesülése szükséges annak érdekében, hogy a hasznos áram hatékonyságát tartottuk 100%, és hogy a megoldás ironuskat áram elegendően nagy erőnek. Swift et al. bróm és jód által készített anódos oxidáció klór-nid halogénatom ionok és titráljuk különböző redukálószerekkel. például Az. 5b. jodid és tiocianát ionok. TIOGLIKOL et al. Ugyanezt a titrálást végeztünk vas alkalmazásával (C) és a cérium (IV), elektrolízisével nyerjük. A kérdéses módszer számos más esete is ismert. Nem is olyan régen alkalmaztuk a módszer elveit titrálásra sóolvadékban. ez nagyon nehéz elérni a hagyományos hozzáadásával titrálószer vas (III), a fejlődő tulajdonságait az erős oxidálószer az olvadt eutektikus keveréket lítium és kálium-kloridot 450 ° C-on, arra titrálására alkalmazott Cr és [c.356]
Elektrolitikus növények nátrium-hipoklorit gyártásához. Azokban az esetekben, ahol a szállítási fehérítőt és egy klór- vagy tároló kapcsolódó nehézségek, de az a kérdés, megszerzése villamosenergia th sója könnyen megoldani, nagy jelentősége van a klórozási oldatok nátrium-hipoklorit vízvezetékek kapott elektrolitikus. Az ilyen megoldások, a nagyon magas baktericid tulajdonságokkal együtt, értékes műszaki tulajdonságokkal rendelkeznek. Stabilabbak, mint más hipokloritok, beleértve a fehérítőt is. ezért hosszabb ideig tarthat. A vizes oldatokat nátrium-hipoklorit nem zagyok, és nem szükséges azt állítja (ellentétben a fehérítő). [C.291]
A kausztikus szódát ugyanazok a cégek készítik, mint a klór. Ha a klór elektrolitikus termelését főként a klór növekvő igénye, majd a marószóda stimulálja. éppen ellenkezőleg, a túltermelés veszélyeztette. Az 1965-1966 években. szükségességét nátronlúg az USA-ban a becslések szerint 5,4 Mill. t, mivel a termék gyártása volt 6 Mill. t. A probléma a túltermelés maró próbálja megoldani a technológiai szempontból. Az Egyesült Államokban vannak olyan módszerek klór előállítására marószóda nélkül. ipari méretekben pedig a kaustikus szóda kalcinált karbonizálássá alakul. Ennek a folyamatnak a széles bevezetése lehetővé teszi a kalcinált szóda kapacitásának csökkentését a Solve módszerrel és a kiindulási termék (asztali só) elektrolízis felszabadítására. Ezért úgy vélik, hogy az elkövetkező években jelentős változások fognak megjelenni a kalcinált és marószóda kapacitások arányában. [C.401]
Együtt a folyamatok szintézise klorátok, az elektrolízis amelyben szerepe az, hogy oldatot kapjunk a hipoklorit és hipoklórossav. leírja a klórtartalmak előállítását az elektrolitikus klórból és a nátrium-hidroxidból. a membráncellában kialakult. A katódos térben a sejt 1 (ábra. II.9) a kollektor 5 jön nátronlúggal. (kivéve 58 g / l NaOH) klórt és nátrium-kloridot. A gyűjtő oldat 5 betápláljuk a 3 reaktorba, ahol az anód rekesz az elektrolizáló cella 1 áramlik klór. A reaktorban 3 80 ° C-on és pH = 6,8- 7,2 elektrolízis előállított termékek nátrium-klorát. A reaktor tartalmát 3 küld a kollektor 4. A megoldás ebben a kötetben tartalmazhat legfeljebb 700 g / l Na LOS. Az oldat egy részét eltávolítjuk a könyv 4 kristályosítóban 7, ahol lehűlés után a kristályos csapadékot esik Na Los. Egy másik részét az oldatot küldött a tartály 6, ahol a készítmény az oldat kémhatását alkalmazás előtt, hogy az anódos elektrolízis a elektrolizáló 1. A térben a b 6, kivéve g 4 gyűjtő az anyalúgot a kristályosító 7, anolit a anódkamrából elektrolizáló cella 1, a víz és a nátrium-kloridot. Az elektrolízishez az oldat pH-értékét a sósav savanyításával 2-4-re állítjuk be. [C.75]
Egészen a közelmúltig, ez a módszer csak minimális terjedését, mint a kémiai módszerek megszerzésének ginohlorita miatt több nagy tápegységek együtthatók és a viszonylag natrpya-klorid elektrolízis klórral nátrium LFCCs n nátrium-hidroxid. Az elektrolitikus módszer széles körét az is akadályozza, hogy ez a rendszer csak a hipoklorit vizes oldatát eredményezi. [C19]
A jelentős mennyiségű fém litpy első kapott 1855 godu (egymástól függetlenül) a német vegyész Bunsen és R. O. Matissep angol. Ahogy Davy leírják készített lítium-elektrolízissel, az elektrolit csak a kísérleteikben szolgált olvadék NE-hidroxid és klorid) IDE lítium. Ez a módszer még mindig a legnagyobb pro-befogadó elem myshlenpym módszerrel № 3. Mindazonáltal, most helyezni a elektrolitikus fürdőben és az elegyet li l KC1, és a kiválasztott jellemzők, mint a jelenlegi. hogy a katód lítium letétbe csak. Fogása apodemes klór - értékes melléktermék. [C.50]