Milyen alapon került lej elemek periódusos amely - iskolai

Minden kémiai elemek alkotják a lényegét a világ körülöttünk, összekapcsolt, és az általános törvények, akkor van egy egységként - a rendszer a kémiai elemek. Ezért egy teljes táblázat DI Mengyelejev úgynevezett periódusos a kémiai elemek. „Periodikus”. mint az általános minták tulajdonságainak módosítása atomok, egyszerű és összetett anyagok által képzett kémiai elemek ebben a rendszerben ismétlődnek bizonyos időközönként vagy időszakokban. Néhány ezek a törvények jól ismert. Mengyelejev jött, hogy felfedezze a törvény összehasonlításával tulajdonságok és onositelnyh atomtömegek kémiai elemek. Ismeretes, hogy vele elrendezett elemek (voltak 63) egy hosszú láncú emelkedő sorrendben az értékek az atomi tömegek és észre ebben a láncban-intervallumot időszakok, amelyekben a tulajdonságai kialakított elemek és anyagokat hasonlóan változott.

Törvények változása tulajdonságok:

Azokban az időszakokban, (balról jobbra) - nukleáris töltődés növekszik a száma, elektron szintek nem változik, és egyenlő az időszaknak a számát, az elektronok száma a legkülső réteg megnő, a sugara atom csökken, redukáló tulajdonsága csökken oxidáló tulajdonságok növelik, a magasabb oxidációs foka növekszik 1-7 , alacsonyabb oxidációs fok növekszik -4 és +1, fém tulajdonságait az anyagok meggyengülnek, nemfémes tulajdonságok - amplifikáljuk.

A nagyobb alcsoportba (fentről lefelé) - nukleáris töltődés növekszik a száma, elektron szintek emelkedése, az elektronok száma a külső rétegben nem változik, és egyenlő a csoport száma, az atomi sugara növekszik, a helyreállítási tulajdonságok növelik, oxidatív tulajdonságok tekintetében csökkent, magasabb oxidációs fokú állandó, és egyenlő a csoport szám, alacsonyabb oxidációs nem változik, és egyenlő az (- GRP) fém javított tulajdonságú anyagok, a nem-fémes tulajdonságokkal - gyengült.

Minden csoport van osztva 2 alcsoportra - a fő és az oldalsó. Mivel az adott csoporton belül nem az összes elem hasonló tulajdonságaik.

V. csoport elemei a fő alcsoport - a nitrogén, foszfor, arzén, antimon és bizmut.

V. csoport átmeneti csoport - vannady, nióbium, tantál és nielsbohrium.

Elem csoport II - kalcium rendelkezik a legerősebb fémes tulajdonságokat. És magnézium, és a kalcium a második csoportban a fő csoport. A fő alcsoportok lefelé mettaliicheskie elem tulajdonságai nőtt.