Izochor és izobár hőhatás - studopediya
Eljárások bevonásával rendszer fordulhat elő különböző körülmények között.
A folyamat előforduló állandó térfogaton (V = const, DV = 0) nevezzük izochor.
ahol QV - izochor standard képződési entalpia.
Eljárás kiterjesztése állandó nyomáson (P const) nevezzük izobár.
ahol Qp - izobár termikus hatása; H2. H1 - rendre entalpiája reakciótermékek és prekurzorok; DH - entalpiaváltozást a folyamatot; H = U + pV; p - nyomás; V - által elfoglalt térfogat a rendszer.
Izotermikus folyamat (T = const) változása a belső energia DU = 0, tehát, dQ = PDV.
Egy ideális (ritkított igazi gáz) egyenlet segítségével Mengyelejev-Clapeyron, megégetik képest p
Működése adiabatikus folyamat (Q = 0) lehet meghatározni a következő leggyakrabban vonatkozó egyenletet:
Sze - izobár hőkapacitása; Cv - izochor hőkapacitása.
Expression a munka és a hő paraméterektől függően a P, V, T 2 end rendszer és a kezdeti állapot 1 a négy alapvető folyamatok ideális gázok, együtt az egyenletek az állami a gáz táblázatban mutatjuk be. 3.
3. táblázat - Expression munka és a hő függően a rendszer paramétereit gázzal együtt állami egyenletek
A kifejezés a kapcsolat a moláris (atomi) az ideális gáz hőkapacitása állandó nyomáson Cp és állandó térfogaton Cv formáját ölti
A moláris fajhője ideális gáz állandó térfogaton, kivéve az energia a rezgőmozgás, azaz viszonylag alacsony hőmérsékleten, ez:
• A monovalens molekulákat
• A két- és többértékű lineáris molekulát
• A nem lineáris háromatomos és többatomos molekulák
Hőmérsékletfüggése moláris izobár hő kapacitásainak anyagok vesz részt a reakcióban határozzuk meg a képlet
Cp = a + bT + c ¢ / T 2 (15)
ahol a, b, c „- empirikus együtthatók konstans egy adott anyag egy adott hőmérséklet-tartományban.