Diszkrét Elektronállapotok egy atom

Diszkrét elektron állapotai egy atom. Diszkrét (a latin discretus -. Divided, szakaszos) állapotváltozás az atom ugrások nagyon fontos tapasztalatokat J. Franck és Hertz G., bemutatva diszkrét, azaz a. kvantálási energiája az elektron egy atom. Alapján ezek a kísérletek modell volt a atomi szerkezete, amely figyelembe veszi a fent említett nyílás. Íme rendelkezései: 1. atom atommag és elektronok. 2. A mag pozitív töltésű és negatív elektronok. 3. Az atommag protonokból és a neutronok. 4. Proton hordozóanyag egy elemi pozitív töltés egyenlő értékű (1,6 • 10-19 Kd), de ellenkező előjellel a töltés az elektron. A neutron nincs töltés.

Számok összege a protonok (Np) és neutronok (N) meghatározza a tömegszáma az atom (A). 7. Az elektronok a mag körül. Az elektronok száma egyenlő a protonok száma (elektromosan semleges atom). Tulajdonságok az elemi részecskék alkotó atom az atom tartozó bármely tagja annak Z által meghatározott felelős a sejtmag, azaz a protonok száma. A neutronok száma, és ennek megfelelően, a tömege számát az atomok az azonos elem változhat. Az ilyen atomok nevezzük izotópok.

Az izotópok atomok nevezzük azonos felelős a sejtmag, de egymástól eltérő a tömegszáma. Így, izotópok - atomok egy eleme, amelynek eltérő a tömegszáma. Mindegyik izotóp jellemzi két érték: A (bal felső sarkában a rögzített kémiai jel) és N (bal alsó által elhelyezett kémiai jel), és jelöli a megfelelő elem. Például: 126C vagy szénizotóp szavakat „szén-12” Ez a bejegyzés formájában szétterítjük az elemi részecskék: elektronok, neutronok 10n, proton 11p, 00vi neutrínó. Izotópokat ismert minden a kémiai elemek: az oxigén izotópok tömegszáma 16, 17, 18: 168O, 178O, 188O. az argon izotópjai: 3618Ar, 3818Ar, 4018Ar; kálium-: 3919K, 4019K, 4119K. Atomtömeg elem megegyezik az átlagos értéke a tömegek minden természetes izotóp tekintettel azok előfordulási. Például, az átlagos atomtömege természetes lítium tartalmazó 92,48% 73Li és 7,52% 63Li, egyenlő 6,94, stb A atomtömege tartalmazott elemek a periódusos rendszerben a Mendeleev, van átlagos tömege természetes izotóp keverékek.

A „nuklid” felcserélhetően használjuk az „izotóp” kifejezés. Nuklid atom szigorúan meghatározott tömeg értékét számot, azaz a fikzirovannym számának értékét protonok és a neutronok az atommagban. Élettartamú radioaktív nuklid. Például egy nuklid 16O, 14C, stb radionuklid A „izotóp” kifejezés jelentése, hogy kizárólag a stabil és a radioaktív nuklidok egy elem.

Magreakciók eltérnek a kémiai, amelyben az atomok a reaktánsok lépnek új kombinációi, alkotó reakciótermékek, de a nucleus atomok változatlan.

A nukleáris reakciók újraelosztása protonok és neutronok az atommagok, és az új elemeket vannak kialakítva. Néhány elemek az atomok nem stabilak, és spontán bomlik, így egy könnyű atomok. A mag osztott, és annak protonok és a neutronok képződik két új sejtmagok és az elektronok kezdeti atommal két új elektronikus héját atomok.

Néha bomlása egy atom van a neutron fordult egy proton vagy egy proton egy neutron. Ezt az átalakítást képződése kíséri az új részecskék, hogy elhagyják az atom. Az atomok is törnek meg spontán módon legfeljebb két fragmentumra, vagy a mag egy atom kibocsáthat egy proton. Spontán bomlása atom úgynevezett radioaktív bomlás. Ha az összes izotópok radioaktív kémiai elem, az ilyen elem az úgynevezett radioaktív.

A kibocsátási részecskék és az energia felszabadítását - ezek a jelek a radioaktivitás. Decay radioaktív anyagok kíséri kibocsátott sugárzás, mely nevét a- (alfa),) b- (béta) vagy g- (gamma) sugárzás. Ezen anyagok mindegyikének ionizálja az atomokkal amelyen keresztül áthalad, és egy-sugarak, továbbá, amely képes előállítani lumineszcencia cink-szulfid. A penetráció kapacitás különböző: így például a G-fénysugárzás légréteg több tíz méter, b-sugarak - egy nagyságrenddel kisebb, és egy-sugárzást - csak néhány centiméter.

A főbb típusai a radioaktív bomlás egy-pusztulás, b-bomlása atommagok spontán hasadási és a proton bomlás. Gyakran ezek a típusú radioaktív bomlás kíséri a kibocsátás g-sugarak, azaz, kemény (alacsony ökrök hossz) elektromágneses sugárzás. Amikor egy-bomlás atommag bocsát ki két proton és két neutron a 42 mag nem csatlakozik héliumatomok; ez a csökkenéséhez vezet a kezdeti töltés a radioaktív mag 2, és annak tömegét számot 4. Így eredményeként bomlása formált atomja eltolt két helyen a forrástól a radioaktív elemnek a tetején a periódusos rendszer. Ability b-bomlás annak a ténynek köszönhető, hogy a modern koncepciók proton és neutron képviseli két állam azonos elemi részecske - nukleon (lat nucleus -. Nucleus). Bizonyos körülmények között (például, amikor a felesleges neutronok az atommag eredményeket annak instabilitása) neutron lehet alakítani egy proton, míg a „előidéző” elektron: proton + ® neutron- vagy elektron ®p n + e tehát, amikor egy B-bomlás a neutron amely a mag alakul proton; Ez akkor fordul elő, amikor egy elektron bocsátódik ki a nucleus, a pozitív töltését, ami növeli a egységét.

Az is lehetséges, átalakítása egy proton, hogy egy neutron: proton ® + neutron vagy pozitronemissziós P® n + n +, ahol n + - pozitron - elemi részecske tömegével egyező az elektron tömege, de hordozó pozitív elektromos töltésű; az abszolút értéke az elektron és pozitron hátba ugyanaz.

Ahol az egyik protonok tartozó nucleus alakítjuk egy neutron felmerülő pozitron kibocsátott kívül a sejtmagban, és a sejtmag töltés egységnyi csökken. Ez a típusú radioaktív bomlás pozitron nevezett b-bomlás (vagy b + -decay) szemben a korábban tárgyalt bomlási b-e (b bomlás). A szuvasodás figyelhető néhány mesterségesen előállított radioaktív izotópok.

Megváltoztatása a díjat a magot b-bomlás vezet az a tény, hogy ennek eredményeként a b-bomlás képződött atomja, eltolódott egy helyen a forrástól a radioaktív elem, hogy a végén a periódusos rendszer (esetén b bomlás), vagy, hogy az elején (abban az esetben, b + bomlás) . Ahhoz, hogy csökkentse a nukleáris töltés egységnyi eredmények nemcsak b + bomlás, hanem elektronikus, elfog, ahol az egyik az atomi elektronok az elektron héj által rögzített kernel; ez az elektron kölcsönhatás egyik proton a magban levő képződéséhez vezet egy neutron: Elektronikus gyakran felvette a legközelebbi, hogy a magréteg K (.K-capture), vagy annál kisebb az L-M rétegek.

Az így kapott magot a töltés, és a masszát szám kisebb, mint az eredeti egység abban az esetben, emisszió egy proton és két egység a kibocsátási két proton.

Elements végén található a periódusos rendszer (miután bizmut), nem stabil izotópok. Ki vannak téve a radioaktív bomlás, azokat átalakítják más elemeket.

Ha az újonnan alakult radioaktív elem, ez is hasad, fordult a harmadik elem, és így tovább, amíg, amíg a stabil izotóp atom kapunk. Számos elemek ily módon előállított egymástól, az úgynevezett radioaktív sorozat. Például, számos urán: Izotópok izotópok - variációk az azonos kémiai elem, hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal, de mivel egy eltérő atomtömegű.

Az úgynevezett „izotóp” javasolta 1912-ben az angol radiochemist Frederick Soddy, akik megalakították azt a két görög szó: isos - egyenlő és toposz - helyre. Az izotópok vette ugyanazon a helyen a cellájában Mengyelejev-féle periódusos rendszer elemeinek. Atomjai bármely kémiai elem tartalmaz egy pozitív töltésű mag és a környező felhők negatív töltésű elektronok (lásd még a atommag). Nyújtása a kémiai elem a periódusos rendszerben (sorszám) határozza meg a töltés a nucleus annak atomok.

Isotopes ezért nevezik fajták ugyanazt a kémiai elem, amelynek atomok azonos felelős magja (és ezért lényegében azonos elektronhéjak), de különböző értékeket a mag tömegére számítva. By trópusa F.Soddi, izotópjai az azonos atomok „külső”, de különböző „belülről”. 1932-ben nyitották neutron - részecske nincs töltés tömeg közel a tömege atommagok a hidrogén - proton és a proton-neutron létrehozott rendszermag modell. Ennek eredményeként, a modern tudomány megállapított végleges meghatározása izotópok szempontok: izotópok - olyan anyagok, amelyek az atommagok állnak azonos számú protont és csak abban különböznek a neutronok száma a sejtmagban. Mindegyik izotóp lehet kijelölt karakterkészlet, ahol X - kémiai elem szimbólum, Z - felelős az atom magok (a protonok száma), A - tömegszáma az izotóp (a teljes száma nukleonokból - protonok és neutronok a sejtmagban, A = Z + N). Mivel a töltés a mag egyedi módon kapcsolódik a kémiai elem szimbólum gyakran használják, hogy csökkentsék egy szimbólum AX. Elektron közötti átmenet elektron állapotok, mint egy atomi folyamatok (gerjesztés és ionizáció) Modell atom maga semleges ionizációs -Oktatási fel. és otritsat. ionok és szabad e-újonnan elektromosan semleges atomok és molekulák.

Gerjesztett atomok és molekulák - kvantum átmenetet egy atom vagy molekula a rövid szénláncú (például őrölt) energiaszintje egy magasabb át abszorbeált fotonok (photoexcitation) vagy ütközések útján elektronokkal és egyéb részecskék (impakt gerjesztés) .. Elveinek megfelelően a kvantummechanika, és az atomok a molekulák csak stabil stacionárius egyes államok ring-answer meghatározva. energia értékeket.

Az állam, a legalacsonyabb energia nevezzük. jelentős, más gerjesztések.

atom energia változás során az átmenet az egyik egyensúlyi állapotból a másikba változása miatt a szerkezet az elektron héj