Antimon, a tudomány, a rajongók powered by Wikia
jogtörténet
Antimon használt Keleten 3000 évvel ie. A latin neve elem kapcsolódó ásványi „stibolyl”, ahonnan az ókori Görögországban elő antimon. Orosz „antimon” származik a török «surme» - megfeketedik szemöldök (Szemöldök Por feketedés készítettünk ásványi antimon fényes). Egy másik elmélet szerint, a perzsa „Surma” - a fém. A 15. században a szerzetes Basil Valentine le a folyamat, mely során antimon ötvözetből ólom öntésére nyomtatás típusát. Természetes kénes antimon nevezte antimon üveg. A középkorban használt antimon készítmények gyógyászati célokra, elsősorban okozó hányás: antimon pirulák, érlelt bor csésze antimon (így kialakított „fogkő hányási» K [C4 H2 O6 Sb (OH) 2] · 1 / 2H2 O).
megszerzése szerkesztése
Antimon-szulfidot állítunk elő úgy, olvadó vas Sb2 S3: Sb2 S3 + 3fe = 2SB + 3FeS; pörkölés szulfid Sb2 S3 és csökkenti a kapott szén-oxid: Sb2 S3 + 5O2 = Sb2 O4 + 3SO2. Sb2 O4 + 4C = 2SB + 4CO. Pure antimon (99,9%) kaptuk, elektrolízises finomításhoz. A antimon kinyert ólom koncentrátumok is kapunk feldolgozásakor ércek.
Fizikai és kémiai tulajdonságok szerkesztése
Antimon - ezüst-szürke kékes árnyalatú rideg fém. Szürke antimon, Sb I, egy rombohedrális rács szokásos körülményei között stabil. Olvadáspont 630,5 ° C, forráspontja 1634 ° C-on Sűrűség 6,69 g / cm3. 5,5 GPa Sb I bevételt a köbös módosítását Sb II, nyomáson 8,5 GPa - hatszögletű Sb III, fentebb 28 GPa - Sb IV. Szürke antimon van egy réteges szerkezetű, ahol minden piramis Sb atom kapcsolódik, három szomszédok a rétegben (atomközi távolsági a 0,288 nm), és három legközelebbi szomszédok a másik réteg (atomközi távolsági a 0,338 nm).
Három módosítást amorf antimon. Sárga antimon kialakítva az oxigén hatására a folyadék SbH3 sztibin és tartalmaz kis mennyiségű kémiailag kötött hidrogénatomot. Melegítés vagy világossárga antimon válik fekete antimon (sűrűség 5,3 g / cm3), amelynek félvezető tulajdonságú.
SbCl3 elektrolízis során alacsony áramsűrűség antimon kialakított robbanóanyag, amely kis mennyiségű kémiailag kötött klórt (felrobban súrlódás). Antimonfekete hevítve nélküli hozzáférést a levegő a 400 ° C-on, és robbanásveszélyes antimon eldörzsölve alakítjuk fém antimon szürke. Fémes antimon (Sb I) - félvezető. A tiltott sáv 0,12 eV. Diamágnesesek. Szobahőmérsékleten a fém antimon nagyon törékeny, és könnyen mozsárban porítjuk, a fenti 310 ° C - műanyag, műanyag és egyetlen nagy tisztaságú kristályok formájában antimon.
Néhány formái fém antimon antimonides: antimonidból SnSb ón, nikkel Ni2 Sb3. NiSb, Ni5 SB2 Ni4 Sb. Antimont nem reagáltatjuk sósavval. hidrogén-fluorid és kénsav.
Koncentrált salétromsavval képződik gyengén oldódó b-antimonic sav HSbO3. 3SB + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + H2 O.
Az antimon levegőn stabil legfeljebb 600 ° C-on A további melegítés oxidálni Sb2 O3. 4SB + 3O2 = 2Sb2 O3.
Hevítve Sb2 O3 felett 700 ° C-on, oxigén-összetétele a képződött oxid Sb2 O4. 2Sb2 O3 + O2 = 2Sb2 O4. Ezt az oxidot egyszerre tartalmaz Sb (III) és Sb (V). Szerkezetében vannak kötve egymással oktaéderes csoportok [Sb III O6] és [Sb V O6].
Óvatos víztelenítő antimon savak antimonpentoxid alakult Sb2 O5. 2HSbO3 = Sb2 O5 + H2 O, kiállító savas tulajdonságok: Sb2 O5 + 6NaOH = 2Na3 SbO4 + 3H2 O, és egy oxidálószer lény: Sb2 O5 + 10HCl = 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2 O.
Az antimon sói könnyen hidrolizálhatók. Gidroksosoley veszteség kezdődik pH 0,5-0,8, hogy Sb (III) és a pH 0,1 az Sb (V). A kompozíció a hidrolízis termék arányától függ a só / víz, és így a szekvenciája reagensek: SbCl3 + H2 O = SbOCl + 2 HCI, 4SbCl3 + 5H2 O = SB4 O5 Cl2 + 10HCl.
Mivel a fluor antimon-pentafluorid képez SbF 5. Amikor kölcsönhatásba lépő hidrogén-fluorid HF, egy erős sav H [SbF6].
Az antimon égeti, amikor így porrá, egy keveréket képezve Cl2 pentaklorid SbCl 5-triklorid és SbCl3. 2SB + 5Cl2 = 2SbCl5. 2SB + 3Cl2 = 2SbCl3.
Hatása alatt a hidrogén, az SB-só felszabaduló gáz sztibin SbH3. SbCl3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl2 + SbH3 + H2. Sztibin melegítés hatására bomlik, Sb és H2.
Kapott szerves antimonvegyületek sztibin-származékok, például, orimetilstibin Sb (CH3) 3. 2SbCl3 + 3Zn (CH3) 2 = 3ZnCl2 + 2SB (CH3) 3.
Alkalmazás szerkesztése
Az ötvözetek előállítását szerkesztése
Antimon - komponens alapuló ötvözetek ón és az ólom (az akkumulátor lemezeket, nyomdai betűtípusok, csapágyak, védő pajzs használható ionizáló sugárforrás edények.), Alapul réz és a cink (művészi öntés).
Tiszta antimon antimonides előállítására használt félvezető tulajdonságokkal. Tartalmazza a komplex gyógyszerkészítmények szintetikus készítmények. A gyártása használt gumi Sb2 S5 antimon-pentaszulfid.
Nagyon fontos a nukleáris technológia bizonyos izotópok antimon és különösen a nukleáris fegyverek technológia higany pyroantimonate (oksistibat) megfelelő izotópos (amely szolgált nagymértékben elterjedt legendák úgynevezett „vörös higany”. A különlegessége ez az anyag, hogy ez egyfajta multifunkcionális katalizátor nukleáris (neutron szorzó 7-9), és meg kell nagyon szigorúan veszi figyelembe, amit minden országban, mert a fenyegető nukleáris terrorizmus.
árak szerkesztése
Az árak a fém antimon bugák tisztasága 99% volt, körülbelül $ 6.5 / kg.
Az antimon tellurid használják eleme a termoelektromos ötvözet (termikus EMF 100-150 mV / K) bizmut-tellurid.
A biológiai szerepe és hatása a szervezetre szerkesztése
Nakaplivaetsya a pajzsmirigyben. gátolja annak funkcióját, és okoz golyva. Azonban a belépő az emésztőrendszerben, antimon vegyületek nem okoznak mérgezést, Mivel az SB-só (III) vannak hidrolizálva rosszul oldódó termékek.
Por és antimon pár oka orrvérzés. antimon „fémfüst láz” fibrózis. befolyásolja a bőr, megtöri a szexuális funkciókat. Az aeroszolos antimon az expozíciós terület 0,5 mg / m3 a légkörben 0,01 mg / m3. MPC talaj 4,5 mg / kg, víz 0,05 mg / l.