Általános előállítási eljárásait másodlagos sók
A sókat úgy képezzük, számos kémiai konverziót. Felvételi eljárás az egyes konkrét só függ számos tényezőtől, többek között a rendelkezésre álló kiindulási anyagok, valamint az ipari függ elsősorban a gazdasági megvalósíthatóság.
Nézzük néhány általános megközelítést a kiválasztási eljárás a középső sók.
1. A sókat úgy állítjuk elő, fém nemfémek.
Például. ha a vasat klórral van kialakítva vas-klorid (III):
2 Fe + 3 Cl 2 ⟶ t ° 2 Fe Cl 3
Amikor a keverék melegítése a vas a kén képződik vas-szulfid (II):
Fe + S ⟶ t ° FeS
2.Soli reakcióban alakul ki fémek savakkal.
Például. kölcsönhatásban a vassal és a képződött sósav vas-klorid (II):
Fe + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 ↑
Amikor a magnézium-kénsavval kialakított magnézium-szulfát:
mg + H 2SO 4 → M GSO 4 + H 2 ↑
3. A sók előállíthatók egy szubsztitúciós reakciót során fellépő kölcsönhatás más fémsók.
Például. vas-szulfát (II) van kialakítva a vas által reagáltatásával réz-szulfát (II):
Fe + Cu SO 4 → Fe SO 4 + Cu ↓
magnézium-nitrát reakciója során keletkező magnézium ezüst-nitráttal:
mg + 2 Ag NO 3 → M g NO 3 2 + 2 Ag ↓
4. A sókat úgy állítjuk elő egy bázikus, savas vagy amfoter oxidok oxidok tartozó másik csoportja oxidok.
Például. állíthatjuk elő valamilyen bázis kalcium-oxid savas szén-oxid (IV) van kialakítva, a kalcium-karbonát:
CaO + CO 2 → Ca CO 3
Amikor a keverék melegítése a magnézium-oxid és az alap, amfoter alumínium-oxid képződik a magnézium-aluminát:
MgO + Al 2 O 3 ⟶ t ° Mg AlO 2 február
5. sók, melyeket a reakcióban a bázikus és amfoter oxidok savakkal.
Például. réz-szulfát (II) alkalmazásával állíthatjuk elő réz-oxid (II) és kénsav:
CuO + H 2SO 4 → Cu SO 4 + H 2 O
cink-kloridot úgy állíthatjuk elő, cink-oxid és a hidrogén-klorid:
ZnO + 2 HCI → Zn CI2 + H 2 O
6. A sókat úgy képezzük, hogy a savat és az amfoter oxidok bázisokkal.
Például. elhaladó szén-dioxid-gáz a meszes vízzel (vizes kalcium-hidroxid oldattal) a kalcium-karbonát csapadék:
Ca OH 2 + CO 2 → Ca CO 3 ↓ + H 2 O
A reakcióban a kén-oxid (IV) nátrium-hidroxiddal, nátrium-szulfit képződik:
2 NaOH + SO 2 → Na 2SO 3 + H 2 O
7. sók, melyeket a reakcióban a savakat bázisokkal vagy amfoter hidroxidok.
Például. réz-szulfát (II) alkalmazásával állíthatjuk elő réz-hidroxid (II) és kénsav:
Cu OH 2 + H 2SO 4 → Cu SO 4 + 2 H 2 O
alumínium-nitrát reakciója során keletkező alumínium-hidroxid salétromsavval:
Al OH 3 + 3 H NO 3 → Al NO 3 3 + 3 H 2 O
8. A sók előállíthatók kémiai kicserélődési reakcióban között előforduló a sav és egy másik sót.
Például. reagáltatásával szulfidot vas (II) kialakított vas-szulfát és kénsav (II):
FeS + H 2SO 4 → Fe SO 4 + H 2 S ↑
Kalcium-klorid úgy állítjuk elő, hidrogén-klorid (vizes hidrogén-klorid-oldat) kalcium-karbonát:
CaCO 3 + 2 HCI → CaCI2 + H 2 O + CO 2 ↑
9. sók, melyeket a reakció alkálisók oldódik vízben.
Például. Nátrium-nitrát képződik közötti kémiai reakció a nátrium-hidroxid és réz-nitrát (II):
2 NaOH + 3 Cu NO 2 → 2 Na NO 3 + Cu OH 2 ↓
Kálium-szulfát képződik a cserereakció között fellépő kálium-hidroxid és a vas-szulfát (III):
2 KOH + Fe SO 4 → K 2SO 4 + Fe OH 2 ↓
10. A sók a kicserélődési reakciók között előforduló más sókat.
Például. így egy ezüst-bromid, akkor lehet használni, mint kiindulási anyagok az ezüst-nitrát és kálium-bromid:
Ag NO 3 + KBr → AgBr ↓ + KNQ3
Bárium-szulfát képződik a kicserélődési reakcióban között fellépő nátrium-szulfát és bárium-klorid:
Na 2SO 4 + Ba Cl 2 → Ba SO 4 ↓ + 2 NaCl
11. A sókat úgy állíthatjuk elő, lebontó néhány más sók.
Például. kálium-klorid által képezett hőbontásával kálium-klorát (kálium-klorát):
2 KCI O 3 ⟶ katalizátor t ° KCI 2 + 3 O 2
A kalcium-karbonát csapadék képződik bomlása során kalcium-karbonát:
Ca HCO március 2 ⇄ t ° CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 ↑