Erős és gyenge elektrolitok - tudja, hogyan
Erős és gyenge elektrolitok. Mérése a disszociációs mértéke különböző elektrolitok kimutatta, hogy néhány elektrolitok az azonos koncentrációjú normál oldat disszociál ionokra egészen más.
Különösen nagy a különbség az értékek a disszociációfok a sav. Például, salétromsav és sósav, 0, 1 n. megoldások szinte teljesen disszociál ionokra; A szén, hidrogén-cianid és más disszociál azonos körülmények között csak a nem-znachitelnoy mértékben.
A vízben oldható bázis (alkálifém) gyengén disszociálódó ammónium-hidroxid, más alkáli disszociál is. Az összes só, kevés kivételtől eltekintve, valamint disszociál ionokra.
A különbség a disszociációs mértéke savak kiválasztott karakter határozza meg egy vegyértékkötés közötti alkotó atomok a molekulák. A polárosabb közötti kötések hidrogén és a molekula többi részét, annál könnyen lehasítható hidrogénatom. Az erősebb sav disszociál.
Elektrolitok jól disszociál ionokra, nevezzük erős elektrolitok szemben gyenge elektrolitok alkotó csak egy kis számú ionok vizes oldatok. Solutions erős elektrolitok megtartják nagy vezetőképességű, még nagyon nagy koncentrációban. Éppen ellenkezőleg, az elektromos vezetőképesség oldatok gyenge elektrolitok gyorsan csökken koncentráció növekedésével. erős elektrolitok közé tartoznak savakkal, például sósavval, salétromsavval, kénsavval, és mások, majd alkáli (kivéve NH 4OH) és szinte az összes só.
Mnogooonovnye mnogokislotnye savak és bázisok disszociál lépésekben. Például, a molekulák kénsav disszociált elsősorban az egyenlet
Hasítása a második hidrogénion a következő egyenlet szerint
Ez már sokkal nehezebb, hiszen fel kell számolnia a vonzás a kétszeres töltésű ion SO 4 „, ami természetesen vonzza a hidrogén ion erősebb, mint az egyszeres töltésű ion HSO 4”. Ezért, a második szakaszban a disszociációs vagy, mint az említett másodlagos disszociációs történik, hogy sokkal kisebb mértékben, mint az elsődleges, és a szokásos megoldások kénsav tartalmazott csak egy kis számú ionok SO4 »
Foszforsav, H3 PO4 disszociál három lépésben:
Molekulák H3 PO4 erősen disszociál ionokra • H és PO4 H2”. Ionok H2 PO4 „viselkednek, mint egy gyenge savat és disszociáitatjuk H • és HPO4» kevesebb. Ionok, HPO4 „disszociált, mint egy nagyon gyenge sav, és szinte nem adnak az ionok H •
Bázisok, amelyek több mint egy hidroxilcsoportot tartalmaznak molekulánként, szintén disszociált lépésenként. Például:
Ba (OH) 2 ⇄ VaON • + OH "
Ami a sókat, mindig normális sók disszociál fémionok és anionok. Például:
A savaddíciós sók, mint például a több-bázisú savak disszociál lépésekben. Például:
Azonban, a disszociációs mértéke a második lépésben nagyon kicsi, úgy, hogy a savas só oldat csak kis hidrogén-ionok száma.
Bázikus sók disszociál ionokra bázikus és savas aminosavak. Például:
Szekunder ion disszociációs a bázikus maradékok, a fémionok és a hidroxil-alig fordul elő.
Táblázat. 11. ábra számszerű értékeit a disszociációs mértéke bizonyos savak, bázisok és sók a 0, 1 n. megoldásokat.
A növekvő koncentráció disszociációfok csökken. Ezért, még erős savak disszociált viszonylag gyengén a nagyon tömény oldatok előállítását. mert
A disszociációs mértéke savak. bázisok és sók 0,1 n. oldatokat 18 °