Számítása a termikus hatás semlegesítése
Laboratóriumi munka № 3.
Célkitűzés: Annak meghatározására, a hőhatás és irányát kémiai folyamatok.
Kémiai termodinamika vizsgálatok konvertáló kémiai reakció energia más formái - a termikus, elektromos, sugárzás.
Vegyszerek és rendszerek lehet jellemezni termodinamikai függvények, amelyek ugyanazzal a jelentéssel bír, mint a fogalom a molekuláris és atomi tömeg, sűrűség. A kémiai termodinamika tekinthető a kezdeti és a végső állapotok kémiai rendszerek, azok átalakítása, jósolja az energiák ilyen átmenetek jellegétől függetlenül a változások reakció sebessége és a természet a köztitermékek a reakcióban képződött.
Kémiai folyamatok hőt termelnek, az úgynevezett exoterm.
Kémiai folyamatok a hő elnyelését nevezzük endoterm.
Az első főtétele:
Azoknál a rendszereknél, izobár (p-const) termikus hatás nyilvánul meg, mint egy változás entalpia (# 916; N)
Kémiai egyenletek adott hőhatások és Q # 916; n az úgynevezett termokémiai.
Standard képződési entalpia nem függ a közbenső eljárási szakaszok.
aA + BB = cC + dD + # 916; N 0298 KR
A törvény szerint, Hess meg tudja határozni a hő képződésének instabil vegyületek, hő a fázisátalakulások és aggregáció.
Entrópia - logaritmikus függvénye a valószínűsége létezik a rendszer, amely meghatározza az intézkedés zavar a rendszerben.
# 916; S = R * ln rendszer zavarainak a végső állapotban
rendszer a kezdeti állapotban a káosz
Az intézkedés a hőhatás segítségével kaloriméterek. A felszabaduló hő vagy felszívódik a kaloriméter:
C1, C2 - a fajlagos hőkapacitása az anyagok
m1. m2 - súly anyagok
k - állandó a kaloriméter
T1. T2 - a kezdeti és a végső hőmérséklet
Selejtező entrópia sót oldódás.
Kísérletet végeztünk egyszerűsített kaloriméter. Pour 50 ml desztillált vízben egy reakcióedényben. Mérjük meg a víz hőmérsékletét rendszeres időközönként. Ezeket az adatokat az 1. táblázatban felsorolt.
Bemutatjuk egy kapszula egy KCl-só, súlya 0,5 g
Megelőzésére és hőmérsékletének mérésére a kapott oldatot. Rögzíti az adatokat a táblázatban.