A atom tömege eltér a relatív atomtömeg
A kezdetektől fogva, amint a „atomi tömeg” (a modern kifejezés - a „atomi tömeg”), csak a relatív atomtömeg súlyát. A „relatív” általában elhagyjuk rövidség kedvéért. A relatív atomsúly (vagy atomtömege) nevű, mert a súlya minden egyes tagja atom mindig viszonyítva fejezzük ki a tömeg egy atom másik elem. Különböző időpontokban használtunk, az egyik a másik után, hidrogén-Scale (tömeg hidrogén felvétele, mint 1), oxigén tartományban Bertselliusa (oxigén atomsúlya hozott valahogyan 103), kémiai oxigénigény Scale (átlagos oxigén atomsúlya, tekintettel annak természetes izotóp-összetétel , tekinteni, hogy az 16), fizikai skálát oxigén (atomsúlya a leggyakoribb természetben előforduló izotópja oxigén vettük 16). Végül a szén-skála elfogadott 1961 és az „atomi tömeg” váltotta fel a „atomi tömeg”. A atomtömeg leginkább elterjedt a természetben szénizotóp vesszük 12. Az átlagos atomtömege szén ezekben az egységekben egyenlő 12,011. Hivatalosan, ez a relatív „szén-dioxid-egységek” az úgynevezett „atomi tömegegység”. Néha ez az egység az úgynevezett „Da” után az angol kémikus John Dalton (1766 - 1844), aki bevezette a fogalmat a tudomány a relatív atomtömeg tömege (kb 1803).
rendszer választotta ezt a választ a legjobb
Hát ez elég egyszerű!
Egy atom bármilyen izotóp van egy nagyon egyedi súlyt, amely grammokban mérjük. Természetesen ez elég kis értékű - negatív kitevők. Élvezze a fíliájaként működött kényelmetlen. Ezért találták relatív atomtömeg (korábbi nevén atomsúly) - a tömeg aránya az elem az atom, hogy atomi tömegegység. A atomi tömegegység egyenlő 1/12 tömegének az izotóp szénatom (12C). A tömeg az izotóp 12 természetben.
A felhasználók l kinyitja van [13.4K]
tömegű izotópot az atom nem egyedi. Egyedi díj minden sejtmagba. Bármely elem lehet neseolko izotópok eltérő atomtömegű. Ami az izotóp atomtömeg az úgynevezett tömeges számát. A tömegszámú izotópok a különböző elemek lehetnek azonosak. - 6 évvel ezelőtt
Rendben: „Bármely elem lehet neseolko izotópok eltérő atomtömegű”, és egy atom bármely (mindegyik) az izotóp van egy egyedi tömege és a nukleáris is. Ez az oka annak, egyes izotópok egyedi tulajdonságokkal rendelkezik. Például: 235U van osztva hatása alatt termikus (lassú) neutronok. - 6 évvel ezelőtt
A felhasználók l kinyitja van [13.4K]
Azt, hogy nem rögtön megérti. Mármint az egyediségét a tömegszámú izotóp egyetlen elem, nem pedig a különböző elemek. Ebben az esetben igen, igaz. - 6 évvel ezelőtt