Tipikus feladatok megoldása a témában - megoldások
4.4 TIPIKUS FELADATOK MEGOLDÁSA ON „megoldások”
(A nem-kémiai specialitások)
1. Az alábbiak közül melyik elektrolit gyenge?
Kénsav és sósav savak az erős (lásd. 4.3.1), és a nátrium-jodid egy vízben jól oldódó sót (3. táblázat alkalmazás). Ezek az elektrolitok jól disszociál ionokra vizes oldatban. Gyenge. azaz rosszul disszociáló ionok az elektrolit ciánsav.
2. Határozza meg a koncentráció (mol / l) ionok H + a megoldás, amikor közeg pH-ja egyenlő 12.7.
Definíció szerint, pH = - lg [H +]. Ezért, [H +] = 10 - pH. Következésképpen, ebben az esetben, [H +] = 10 = 2 -12,7 × 10 -13.
A: 2 × 10 -13 mól / l.
3. Határozza meg a közeg pH-ja, ha az ion koncentrációja OH - az oldatban 1,8 × 10 -9 mol / l.
Használata az ionos termék víz. koncentrációjának kiszámításához iju Uo újonnan H + az oldatban:
[H +] = kW / [OH -] = 10 -14 / 1,8 x 10 -9 = 5,56 × 10 -6 mol / l
Adjuk Reda pH c. pH = - lg [H +] = - lg 5,56 · 10 -6 = 5,25.
4. Record a molekuláris és ion-molekula reakciók a formák között egyenlet anyagok. Az Ön választ, kérjük, moláris tömege kapott gyenge elektrolit. a) H2S + Ba (OH) 2 →. ; b) Pb (NO 3) 2 + H2 SO4 →.
a) reakció a hidrogén-szulfid és a bárium-hidroxid kifejezés egy olyan típusú ioncserélő reakciók. Ezért, a kapott vegyületek a pozitív töltésű ion egy kiindulási anyagot párosul negatív töltésű ion a másik. Molekuláris reakcióegyenlet:
A ion-molekuláris egyenlet erős elektrolitok rögzítendő formájában ionok és gyengébb - formájában molekulák. Gyengén disszociáló szerek Ehhez a reakcióhoz hidrogén-szulfid és a víz. Tehát-ionos reakció egyenlet formájában:
H2 S + Ba 2+ + 2OH - → Ba 2+ + S 2+ 2H2 O.
A rövidített-ionos egyenlet azonos részecskék a bal és jobb oldalán a teljes egyenletet kell zárni, azaz ionok, amelyek nem mennek keresztül változásokat a reakció során. Ebben az esetben az ionokat Ba 2+. Rövid-ionos reakcióegyenlet:
H2 S + 2OH - → S 2- + 2H2 O.
Gyenge elektrolit, és a reakcióban képződött jelentése H2 O. Számítsuk ki a moláris tömege a víz: 1 + 1 + 16 = 18.
b) közötti reakciót ólom-nitrát és kénsav kifejezés egy típusú ioncserélő reakciók. Ezért, a kapott vegyületek a pozitív töltésű ion egy kiindulási anyagot párosul negatív töltésű ion a másik. Molekuláris reakcióegyenlet:
Gyengén disszociáló ágenst ebben a reakcióban a ólom-szulfát (rosszul oldódó só csapódik ki, lásd. 3. táblázat alkalmazás). Tehát-ionos reakció egyenlet formájában:
Pb 2+ + 2NO3 - + 2H + + SO4 2- → 2H + + 2NO3 - + PbSO4 ↓.
A rövidített-ionos egyenlet azonos részecskék a bal és jobb oldalán a teljes egyenletet kell zárni, azaz ionok, amelyek nem mennek keresztül változásokat a reakció során. Ebben az esetben az ionokat NO3 - és H +. Rövid-ionos reakcióegyenlet:
Pb 2+ + SO4 2- → PbSO4 ↓.
Gyenge elektrolit, a reakció során képződött van PbSO4. Kiszámítjuk a moláris tömege ólom-szulfát: 207 + 32 + 4 · 16 = 303.
A: 303 g / mol.
5. C hagyja az ion-molekula reakciók és molekuláris egyenlet sói hidrolízis. a) K2 S; b) CuCl2. A válasz különbség móltömege válasszuk ionok képződött hidrolízis során.
a) Hidrolízis sót reagáltatunk Ia nevezett folyamat Uo új sós víz ionokat, így a formáció slabodissotsiiruyuschih anyagok és gyakran kíséri egy változás a reakcióközegben (pH).
Összeállításánál egyenletek hidrolízis először szükséges meghatározni, a só ionok, Binding s io számunkra malodissotsiiruyuschie vegyületet vízben, azaz, ionokat, amelyek hozzájárulnak a hidrolízis.
Ebben Sluch ae S 2- io számunkra kötődnek a kation H +. alkotó ion HS -
S 2- + H2 O HS - + OH -
Egyenlet hidrolízis molekuláris formában:
Szinte só korlátozott hidrolízis első lépés egy sav sója (ebben az esetben a KHS). Így, hidrolízisével képződő só egy erős bázis és egy gyenge sav (mint például a K2 S) keresztül áramlik a só anion. A felesleges ionok OH - az oldatban eredmények lúgos reakcióközegben oldatban (p H> 7). Hidrolízise a képződött ion 2: HS - és OH -. Kiszámítjuk a különbség a moláris tömege: (1 + 32) - (16 + 1) = 16.
b) Amikor a vízben oldjuk disszociál CuCl2. SuCl2 Cu 2+ + 2 Cl -
Ebben Sluch ae io minket Cu 2+ kombinálni OH -. képző gidroksoiony CuOH +. Hidrolízise só gyakorlatilag csak az első szakaszban. és kialakulása egy molekula Cu (OH) 2 nem fordul elő. Ion-molekuláris egyenlet:
Cu 2+ + HOH CuOH + + H +
Ebben az esetben a hidrolízis termékei a bázis-só, és a sav. Egyenlet hidrolízis molekuláris formában van írva a következő:
Így, hidrolízisével képződött só egy gyenge bázis és erős sav (ebben az esetben a CuCl2) átfolyik a só kation. A feleslegben H + ionok az oldatban okoz savas reakcióközegben az oldatban (pH = <7). В результате гидролиза образуются 2 иона: CuOH + и H + ( c м. ионно-молекулярное уравнение). Рассчитываем разность их молярных масс: (64+16+1)–1=80.