alumínium-oxid formula Chemistry
Definíció és alumínium-oxid formula
Alumínium-oxid (timföld) normál körülmények között egy fehér, szilárd anyag, hanem tugoplakoe, egy igen nagy keménység (ábra. 1).
Ez az alapanyag az alumínium. A természetben megtalálható formájában korund és variánsai. Ha színtelen kristályok korund színes szennyeződések a kék szín, hívják őket zafír, lila - ametiszt, piros - rubin.
Ábra. 1. Alumínium-oxid. Megjelenés.
Alumínium-oxid nem oldódik vízben, és nem reagál vele. Kiállítási amfoter tulajdonságokkal: reagáltatunk erős savak, lúgok a koncentrált oldat és a szinterezés során. A kalcinált formában kémiailag passzív.
Kémiai képlet alumíniumoxid
A kémiai képlet Al2 O3 alumínium-oxid. Ez azt mutatja, hogy a szerkezet a molekula tartalmaz két alumínium atom (Ar = 27 amu) és három oxigénatom (Ar = 16 amu). Szerint a kémiai képlet számított molekulatömege alumínium-oxid:
Úr (Al2 O3) = 27 + 2 × 3 × 16 = 54 + 48 = 102
Grafikus (szerkezeti) általános képletű alumínium-oxid
Structure (grafikus) alumínium-oxid formula intuitív. Ez azt mutatja, hogy az atomok vannak csatlakoztatva egymáshoz a molekulán belül (ábra. 2).
Ábra. 2. Grafikus képletű alumínium-oxid.
Példák problémák megoldása
Az égési 6,5 g gáz alakú kapott szerves vegyületek 11,2 l (STP) szén-dioxid és 4,5 g víz. A relatív sűrűsége e vegyület vonatkozásában a hidrogén 13. Kimenet a kémiai képlet.
Felvázolt égési reakciója szerves vegyületek, amelyek megadott számú szénatomot tartalmazó, hidrogén és oxigén az «X», «y» és «Z», rendre:
Tömegének meghatározásához az elemek alkotják az anyag. Az értékek a relatív atomi tömegeket venni a periódusos D. Mengyelejev, egész számra kerekítve: Ar (C) = 12 amu Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu
Kiszámítjuk a moláris tömege a szén-dioxid és víz. Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol
m (C) = [11,2 / 22,4] × 6 = 44 g;
m (H) = [2 × 4,5 / 18] × 1 = 0,5 g
m (O) = m (Cx Hy Oz) - m (C) - m (H) = 6,5 - 6 - 0,5 = 0,
ami azt jelzi, hogy a készítmény a szerves anyag nem.
Definiáljuk, mint egy kémiai vegyület a képletű Cx Hy:
x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);
Ezért legegyszerűbb képlet CH vegyületet, és a móltömeg 13 g / mol [M (CH) = Ar (C) + Ar (H) = 12 + 1 = 13 g / mol].
Moláris tömeg szerves anyag lehet meghatározni a sűrűsége a hidrogén:
Msubstance = 2 × 13 = 26 g / mol
Ahhoz, hogy megtalálja a valódi képletű megtalálják az arány a szerves vegyület kapott móltömeg:
Msubstance / M (CH) = 26/13 = 2
Ezért az indexek a szén- és hidrogénatomok kell két-szer nagyobb, azaz a anyagok képlet formájában fog a C2 H2. Az acetilén.
Ennek eredményeként az égési oxigén-tartalmú szerves vegyület feleslegben gyűjtött levegő 1,584 g szén-dioxidot és 0,972 ml vizet. Gőzsűrűség E vegyület a levegőben egyenlő 1,5865. Kimenet kémiai általános képletű vegyületet, ha két hasonló csoport.
Felvázolt égési reakciója szerves vegyületek, amelyek megadott számú szénatomot tartalmazó, hidrogén és oxigén az «X», «y» és «Z», rendre:
Tömegének meghatározásához az elemek alkotják az anyag. Az értékek a relatív atomi tömegeket venni a periódusos D. Mengyelejev, egész számra kerekítve: Ar (C) = 12 amu Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu
Kiszámítjuk a moláris tömege a szén-dioxid és víz. Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol
m (C) = [1,584 / 44] / 12 = 0,432 g;
m (H) = [2 × 0,971 × 1/18 × 1 (g / ml)] = 0,108 g
Moláris tömeg szerves anyag lehet, amelyet annak sűrűsége légi:
Msubstance = 29 × 1,5862 = 46 g / mol
Azt találjuk, a megadott számú szénatomot és hidrogénatomok a vegyület:
x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);
x: y = 0,432 / 12: 0,108 / 1;
x: y = 0,036. 0,108 = 1: 3
Ezért legegyszerűbb képlete szénhidrogéngyök ez a vegyület a forma CH3 és a moláris tömege 15 g / mol [M (CH) = Ar (C) + 3 × Ar (H) = 12 + 3 × 1 = 12 + 3 = 15 g / mol] . Ez azt jelenti, hogy az oxigén kell [46-15 = 31 g / mol], ami lehetetlen.
Figyelembe véve a feltétele a probléma a két azonos alakú csoportban m 2 × (CH3) = 2 × 15 = 30 g / mol, azt találjuk, hogy a oxigént fiókot [46-30 = 16 g / mol], azaz a szerves oxigéntartalmú vegyület a forma CH3 -O-CH3. Ez acetont (dimetil-keton).