A térbeli szerkezet a molekulák - studopediya
A térbeli szerkezet a molekulák függ térbeli orientációját átfedő elektron felhők az atomok egy molekulához, és a párok száma az elektronikus kommunikáció révén a nem megosztott elektronok. Számos típusú kommunikáció. Bond által alkotott átfedés atomi pályák a összekötő vonal a sejtmagok, úgynevezett # 963; -bond. Szigma-kötés fordulhat elő, ha átfedés s-pályák, s és p pályák, d-pályák, valamint a d és s-pályák, d és p-pályák és F-pályák egymással és más pályák. Szigma-kötés általában a borító két atom, és nem terjed túl őket, ezért lokalizált két-központ kötést. Meg van egy tengelyszimmetrikus, és a két atom lehet forgatni a kommunikációs vonal mentén, amely, hogy egy képzeletbeli vonalat, amely keresztülmegy a mag a kémiailag kötött atomok. Ez kiküszöböli annak lehetőségét kialakulásának regioizomerek.
Képződése után két atom között # 963; -bond, a többi az elektron felhők az azonos alakú és azonos főkvantumszám csak a lehetőségét, oldalirányú átfedés mindkét oldalán a kapcsolatot, amelyen keresztül ebben az esetben átmegy egy csomóponti síkjában. Bond által alkotott átfedés atomi pályák mindkét oldalán egy összekötő vonal az atommagok (oldalirányú átfedés), p-úgynevezett kapcsolási. Pi-kötés lehet egymást átfedő p és p pályák, p és d-pályák, d és d-pályák, valamint az f és p-. F és F-pályák.
Bond által alkotott átfedés d-pályák mind a négy szirmok, úgynevezett # 948; -bond (delta-kapcsolat). Ennek megfelelően, s-elemek képezhet csak # 963; -bond; p-elemek - # 963; és p-kommunikáció, d-elemek - # 948;, p és # 963; -bond és F-elemek - # 948; -, p-, # 963; - és bonyolultabb kapcsolatokat. A kapcsolat egy kisebb átfedéssel atomi pályák szilárdság p- és # 948; -kötéseken alacsonyabb # 963; -kötéseken.
Alkalmazása esetén a p-kötés # 963; -bond kettőskötés képződik. Molekulák, mint például az oxigén (O = O), etilén (CH2 = CH 2), a szén-dioxid (0 = C = 0). Bár a p-kötés energia kisebb, mint az energia # 963; -bond, azonban a teljes energia a kettős kötés az energia a fenti egyes kötés, és a kettős kötés a rövidebb, mint a hossza egy egyszeres kötés.
Az impozáns két p-kötés # 963; -bond van egy hármas kötést tartalmaz. például nitrogén molekulák (N ≡ N) és az acetilén (CH ≡ CH). Az energia a hármas kötés a fenti, és a kötés hosszúsága kisebb, mint az energia, és a hossza a egyszeres és kettős kötések. A kötések száma az atomok között az úgynevezett sokfélesége kommunikáció. Minden többszörös kötés mindig csak egy # 963; -bond. szám # 963; -kötéseken képező központi atom a komplex molekulák vagy ionok, értéke határozza meg a koordinációs száma. Például, egy NH3 molekula és NH4 + ion a nitrogénatommal azonos három és négy, rendre.
képződés # 963; -kötéseken rögzíti a térbeli helyzetét az atomok egymáshoz képest, így a több # 963; -kötéseken, és a szögek között a csatlakozó vezetékek, amelyek úgynevezett vegyérték meghatározza térbeli geometriai konfigurációját molekulák és komplex ionok, ami megmutatkozik a megfelelő modellek.
Kialakult kötések miatt atom pályák különböző értékeinek az orbitális kvantum számot kell lennie energetikailag egyenlő értékű, amely azonban nem erősítette meg a kísérletet. Az ellentmondás eliminálódik hibridizáció ötlet által javasolt L. Pauling (1901). Gibridizatsiiey úgynevezett képződését azonos alakú és az energia pályák atomok eredményeként túlmenően a különböző alakú és az energia pályák gerjesztéssel az atom. Így különböző orbitális szimmetria keveredjen és alakuljon át hibrid atomi pályák az azonos alakú és azonos átlagos teljesítmény, amely biztosítja a egyenértékűségét linkek általuk alkotott.
Az a lehetőség, hibridizáció határozza meg három feltétel:
1) Egy kis különbség az energiaforrás atomi pályák, a növekedés a ez a különbség csökken a stabilitást a hibrid állapottal és ereje képződő kötések.
2) megfelelő sűrűségű elektród felhők, hogy határozza meg az értéket a főkvantumszámú.
3) elegendő mértékű átfedés atomi pályák a ogrbitalyami más atomok kialakulását kapcsolatok, hogy létrehozza a hibrid állapottal, és teszi jobban ellenáll.
A számos hibrid pályák egyenlő a szám az eredeti. A keverés során az s és p pályák által alkotott két SP-hibrid pályák. szög tengelyei közötti egyenlő 180 °.
Két SP-pályák képezhet két s-kapcsolatot (BeH2. ZnCI2). Egy másik két s-kapcsolatokat lehet kialakítani, ha a két p-pályák, nem vesznek részt a hibridizációs, elektronok (acetilén C2 H2) találhatók. Molekulák, amelyekben az SP-hibridizáció, lineáris geometria.
Amikor keverés két s- és p-pályák képződött -Hybrid három sp 2 pálya. szög tengelyei közötti egyenlő 120 °.
A három SP 2 pályák alkothat három s-kapcsolatot (BF3. AICI3). Egy másik kommunikációs (s-kötés) képezhetők, ha p-pályák, amelyek nem vesznek részt a hibridizációs, egy elektron (etilén-C2 H4). Molekulák, amelyekben az SP 2 hibridizáció, van egy planáris geometriát.
A keverés során az s és három p pályák - chetyresp 3 -Hybrid pályák. szög tengelyei közötti egyenlő 109 ° 28”. Molekulák, amelyekben az SP 3 hibridizáció, van egy tetraéderes geometriát (CH4. NH3).
Forma hibrid atomi pályák eltér az eredetitől. A hibrid atomi elektronsűrűség van tolva, hogy egyik oldalán a mag, ezért során kölcsönhatás a atomi másik atom maximális átfedések, ami magasabb kötési energia. Ez a növekedés a kötési energia kompenzálja a szükséges energiát a kialakulását hibrid pályák. Ennek eredményeként a kémiai kötések képződött hibrid pályák erősebb, és a kapott molekula - sokkal stabilabb.
A geometriai konfiguráció a molekulák teljesen típusa határozza meg a központi atom hibrid pályák csak feltéve, hogy valamennyi hibrid atomi pályák részt kötés kialakulását. Ha legalább az egyik közülük a magányos elektronpár, a konfiguráció által meghatározott típusú hibridizáció, hogy nem teljes mértékben végre (táblázat. 2).
Lineáris konfigurációban van molekulák által képzett tartalmaznak, vagy két (egymástól függetlenül, hogy milyen típusú hibridizáció, például kálium-bromid), vagy a központi atomja, amely SP-hibridizáció (ZnCl2. BeF2). A szög közötti kapcsolat ebben az esetben 0-tól 180.
Lehetséges geometriai konfigurációja
molekulák sp3 hibridizációs
A száma magános
Amikor a központi atom két p-párosítatlan elektront, van SP 2 - vagy DP 2 - hibridizáció. Feltéve, hogy valamennyi hibrid atomi pályák részt ragasztási konfiguráció a molekula - trigonális sík és az a szög közötti atomok 120 0 (BCI3 AIF3.). Ha az egyik hibrid orbitális nem vesz részt a kialakulását kötések (H2 S, H2 O), az a molekula konfigurációja változatlan, és az a szög közötti kötések csökken H2 S és 0 92 H2 O 105 0 amely kapcsolatban van a központi magányos pár taszítás atom (kén- vagy oxigénatom) két hibrid pályák átfedi s-pályák hidrogénatom.
Amikor sp3 hibridizációs részvételével négy hibrid atomi pályáknak a kötés kialakulásához vezet a molekulák tetraéderes konfigurációjú és az a szög közötti kötések - 109 0 28 ¢ (CH4 CCI4 SiN4 ..). Ha a kötés kialakulása egy hibrid orbitális nem vesz részt, akkor a molekula formájában trigonális piramis közötti szögben linkek 108 0 (NH3).
Bonyolultabb típusú hibridizációs kialakulásához vezet a bonyolultabb térbeli konfigurációját a molekulák. Például, a kén lehet d 2 sp3 hibridizációs ami egy oktaéderes molekuláris konfiguráció.
Így a térbeli szerkezet a molekulák típusától függ a hibridizáció és a szám a központi atom magános. Oktatási p-kötés stabilizálja az állam a molekulában.
Oldal keletkezett: 0,003 sec.