A moláris tömeget ekvivalens
Móltömeg ekvivalens. Kiszámítása a móltömeg ekvivalens elemek KAPCSOLATOS
Tehát mindig azonos Z-szor kisebb, mint a megfelelő általános képletű egység; Következésképpen, egyes hatóanyagok esetében a móltömeg ekvivalens (1 / ZB) mindig a Z-szor kisebb, mint a moláris anyag tömege:
Mólekvivalens mennyiségű gáznemű anyag a z-szer mindig kisebb, mint a moláris térfogata:
(1) általános univerzálisan alkalmazható az összes alkatrészek és osztályokba tartozó vegyületek. így a feladat számítási minden mólekvivalens tömeg csökkenti, hogy meghatározunk egy ekvivalens száma Z.
Elem soedineniiekvivalentnoe chislozravno vegyértékével vagy oxidációs állapotban (SO), vett modulo:
1. példa: Számítsuk ki a moláris ekvivalens tömege a) szén CH4; b) a kalcium-CaSO 4.
Megoldás: a) A kiszámításához móltömege egyenértékű elemet a általános képletű vegyület (1) és (3).
Móltömeg a szénatomok a vegye Mendeleev periódusos rendszer: M (C) = 12 g / mol.
Az azonos számú szénatomot metán -4 H4 + C egyenlő:
Így a kémiai ekvivalens szén a vegyület CH4 - feltételes szemcse komponens 1/4 ténylegesen meglévő szénatomos alkilcsoport vagy 1/4 S.
Ezután kiszámítja ekvivalens móltömege szén:
b) Az érték a moláris tömege kalcium atomok veszi a periódusos Mengyelejev: M (Ca) = 40 g / mol.
Összhangban az oxidáció mértékét a kalcium-vegyület CaSO 4. annak ekvivalens száma egyenlő:
Móltömeg a kalcium ekvivalens van:
Válasz. a) 12 g / mol; b) 20 g / mol.
Ha az elem mutat állandó oxidáció mértékét minden vegyület moláris ekvivalens tömeg mindig ugyanaz neki. Az ilyen elemek feltesszük hidrogénatom (oxidációs állapot 1) és oxigén (oxidációs állapot -2).
Megjegyzés: hidrogén vegyületek fémekkel mutathatnak oxidációs száma -1. Peroxidok oxigén oxidációs állapotban -1 és +2 vegyületek fluorral.