atomtömeg
Az egyik alapvető tulajdonságok atomsúllyal. Az abszolút Egy atom tömege - az érték rendkívül kicsi. Így, hidrogén tömege körülbelül 1,67 · 10 -24 g [2]. Ezért, a kémia (gyakorlati célokra) előnyösen és jelentősen kényelmesebb relatív [feltételes] értéket, amely az úgynevezett relatív atomtömege vagy egyszerűen atomtömege és amely jelzi, hogy hány alkalommal a súlya a elem az atom tömege a többi atomja elfogadott egységnyi tömegmérés .
Mivel az egység az atomi és molekuláris súlyok elfogadott / 12 1 tömegrész egy semleges atom a legelterjedtebb szénizotóp 12 C [3]. Ez off-rendszer mértékegysége tömegének nevezzük atomtömeg egység (ek. E. M.), Or Dalton (Da).
A különbség a atomtömege izotóp és tömege a hívott szám a túlsúly (általában kifejezve MeV). Ez lehet pozitív és negatív; az oka annak előfordulása - a nemlineáris függését a kötési energiája a magok száma a protonok és a neutronok, valamint a különbség a tömege egy proton és egy neutron.
A függőség a atomtömeg az izotóp tömege szám: túlsúly pozitív hidrogénnyomáson-1. növekvő tömeg a szám csökken, és ez lesz a negatív, míg a minimális születik vas-56, majd emelkedni kezd, és növeli a pozitív értékek a nehéz nuklid. Ez megfelel annak a ténynek, hogy a maghasadás vasnál nehezebb energiát szabadít fel, míg a szétválás könnyű atommagok energiát igényel. Ezzel szemben a fúzió a sejtmag könnyebb a vasnál energiát szabadít fel, a fúziós vasnál nehezebb elemek energiát igényel.
A atomtömeg a kémiai elemek (szintén „átlagos atomtömegű”, „standard atomsúlya”) az az átlagos atomtömeg összes természetben előforduló izotópja a kémiai elem, tekintettel azok természete (érdeklődés) elosztva a földkéreg és a légkör. Ez az atomi tömeg képviseli a periódusos Mengyelejev. ez sztöchiometrikus számítások. Atomic tömeg elem felület izotóp arány (így például bármely dúsított izotóp) eltér a standard. A monoizotóp elemek (mint például a jód. Arany és m. P.) Atomtömeg elem egybeesik atomtömegű egyedüli képviselt a természetes izotóp keveréket. A kémiai elemek hiányoznak a természetben (szintetikus kémiai komponensek), mint például a technécium. .. Curium, stb, mint az atomtömege hagyományosan elem jelzi a tömegszáma a legstabilabb az ismert izotópok az elem; ilyen értékeket a periódusos hagyományosan szögletes zárójelben jelöljük.
Molekuláris (moláris) Tömeg
Molekulatömeg kémiai vegyület az összege az atomi tömegek elemek alkotó, szorozva a sztöchiometriai arányok a kémiai elemek általános képletű vegyületet. Szigorúan véve, a molekulatömeg kisebb, mint a tömegét alkotó atomok az értéke egyenlő a kötési energiája a molekula (lásd. Fent). Azonban ez tömegdefektus 9-10 nagyságrenddel kisebb, mint a tömeg a molekula, és lehet figyelmen kívül hagyni.
Meghatározása mol (és Avogadro számát) úgy van megválasztva, hogy a súlya egy mól anyag (móltömeg), grammban kifejezve, (mol), számszerűen egyenlő a atomi (vagy molekuláris) súlya ezt az anyagot. Például, a atomsúlya a vas és 55,847. e. m. Ezért, egy mol vas (vagyis azt a számot a vas atomok egyenlő a Avogadro számát, ≈6,022 · október 23) van egy tömege 55,847 g.
Közvetlen összehasonlítás és a mérési a tömegek az atomok és molekulák alkalmazásával végezzük tömegspektrometriás módszerekkel.
A számítás atomtömegűnél eredetileg (az elejétől XIX, J. Dalton javaslat ;. Cm atomelméletét Dalton.) Tömegegységére [relatív] venni, mint a tömeg a hidrogénatom a fény elem és a vele kapcsolatban számított tömeg atomok más elemeket .. De ahogy az atomi tömegek legtöbb eleme alapján határozzuk meg a összetételéről oxigén-vegyületek. az a tény, (de facto) számításokat végeztünk tekintetében a atomtömege oxigén, úgy ez egyenlő 16; a kapcsolat a atomsúlya oxigén és hidrogén tartják egyenlő 1. 16. Ezt követően, pontosabb mérések azt mutatták, hogy ez az arány 15,874. 1, vagy ezzel ekvivalens, a 16. 1,0079. - attól függően, hogy mely atomjához - hidrogénatom vagy oxigénatom, - utalni egész érték. Megváltoztatása atomsúlyától oxigén járna változást az atomi tömegek legtöbb eleme. Ezért úgy döntöttünk, hogy tartsa az oxigén atomtömege 16, atomtömegű hidrogén egyenlő 1,0079.
Így, az atomi tömegegység, hogy 1/16 tömegét oxigénatom, az úgynevezett egy oxigén egységet. Ezt követően megállapították, hogy az oxigén egy természetes izotóp keveréket. úgy, hogy oxigén tömeg egység jellemzi az átlagos tömeg értékét a természetes oxigén izotópjai atomok (oxigén-16, oxigén-17, és az oxigén-18), amely instabilnak bizonyultak miatt természetes variációk izotópösszetétel oxigén. Magfizikai, egy ilyen egység nem volt elfogadható, és ebben a tudományág a atomi tömegegység fogadták 1/16 tömegének oxigénatom 16 O. Ennek eredményeképpen, ez alakult két skála atomtömegek - kémiai és fizikai. A jelenléte a két skála atomtömegek létrehozott egy nagy kényelmetlenséget. Az értékek a sok állandók számított fizikai és kémiai skálák biztosítják a különböző [4]. Ez elfogadhatatlan helyzet vezetett a bevezetése a szén atom tömeges oxigén helyett.
Az egységes skála relatív atomtömege és atomtömeg új egységet által elfogadott International Congress of Physics (1960), és szabványosította az International Congress of Chemists (1961; 100 év után 1. International Congress of Chemical) helyett a korábbi két oxigénatomot atomtömeg egység - a fizikai és kémiai. Kémiai oxigénigény egység egyenlő 0.999957 új szén atomtömeg egység legyen. A modern skála relatív atomtömeg az oxigén és a hidrogén, illetőleg 15,9994. 1,0079 ... Mivel az új atomtömeg egység kapcsolódik egy adott izotóp, és nem az átlagos atomtömege egy kémiai elem, izotóp természetes variációk nem befolyásolják a reprodukálhatóságát ez az egység.