5 entalpia gázt

A termodinamika fontos szerepet játék az összege az energia belső U a rendszer, és a rendszer nyomása p a termék térfogatának V, úgynevezett entalpia és nevezzük H :.

Mivel az alkotó értékek funkciói állami ezután maga entalpia egy állapot függvényében. Csakúgy, mint a belső energia, pa-bot és a meleget, ez mérik Jow-Lyakh (J).

Entalpia az a tulajdonsága, adalékanyag-ság. Egy mennyiséget úgynevezett specifikus ental-Pia (h = H / M), egy olyan rendszer, entalpiája tartalmazó 1 kg ve létezik, és mérik joule / kg.

Mivel az entalpia egy állapot függvényében, leírható, mint egy megyei funkció bármely két pár állami méter: ;;, és ez az érték a teljes eltérés dh-arányokat.

Az entalpia változás semmilyen pro-átengedés esetben csak a kezdeti és végső állapotát a szervezet, és nem lóg-a folyamatot. A számítások gyakorlati haszna van az entalpia változás a ko-véges folyamat:

6 hőkapacitása gáz. A fajlagos hőkapacitása a gázt. Közepes és az igaz hőkapacitása.

Az arány a hőmennyiség a szervezet által termelt, amikor infinitezimális változtathatja az állapotát a kapcsolódó változások a testhőmérséklet, a test az úgynevezett fajhő ebben a folyamatban:

.

Általában a továbbiakban a hőkapacitása EDI-Nizza és az anyag mennyiségét az anyagban-sti a kiválasztott egységre különböztetjük meg: a tömeg fajhő c. említett 1 kg gáz J / (kg · K); TEP-specifikus volumetrikus loemkost c”, említett mennyiségű gázt tartalmazott 1 m3 térfogatú normál fizikai feltételek, J / (m 3 · K); fajlagos moláris hőkapacitás, említett egy kmol, J / (kmól · K). A kapcsolat a konkrét futamot egy látszólagos km kapcsolatok:;

Az ideális gáz hőkapacitása független a nyomás és a hőmérséklet-függő, és atomicitás feltételei fűtés vagy hűtés, és a növekvő gáz hőmérséklet, a hőkapacitás növekszik.

Átlag alatti hő kapacitása az aránya hőmennyiség q, az egységre vezetjük mennyiségű anyag (gáz), hogy változtassa meg a hőmérséklet a T1-T2, feltéve, hogy a hőmérséklet-különbség t2 - t1 egy véges érték. Alatt érti az igazi hőkapacitása gáz fajhője megfelel egy infinitezimális változását a hőmérséklet a megfelelő gáz infinitezimális változás dt hőmérséklet t. E. C = dQ / dt.

Összhangban a termodinamika első főtétele zárt rendszerekben, ahol az áramlási pro-egyensúlyi folyamatok, és. Az izochor állapotváltozás (V = const), ez az egyenlet formáját ölti, és segítségével (1,5), egy fénysugár, hogy m. E. Body hő állandó térfogaton egyenlő a részleges származéka belső energia a hőmérsékletet tekintve és jellemzi a növekedés mértéke a belső energia a izochor folyamat hőmérséklet emelkedett-niem.

Egy ideális gáz izobár () egyenlet (2,16) és a (2.14) A kapott

Ez az egyenlet mutatja az összefüggést az adott futamot cp és cv. mert nagyban megkönnyíti Xia IDE-ideális gáz. Valóban, a belső energia egy ideális gáz esetben csak a hőmérséklete, és nem függ a mennyiség, és ezért szintén a állapotegyenlet következik