Homonukleáris kétatomos molekulák
A elemei a második időszakban a kialakított kémiai kötésen részt mellett több s- és p-pályák, és a következő feltételek teljesülnek: SA kell közel energiát átfedés nagy mértékben, azonos szimmetriája van a link, a száma Védelmi egyenlőnek kell lennie a számát generátorok az AO.
Szóval, úgy homoatomic molekula a második időszakban.
Ha sublevels 2S- és kellően 2p-Államok osztva az energia kombinációja s- és p-AO is külön kell kezelni; 2s-orbitális MO formában u * (3.10 ábra). Től 3.10 ábra azt mutatja, hogy a formáció a molekula, de nem olyan, * és egyformán lakott. Az egyik 2p-pályák, például orbitális, amikor együtt a orbitális másik atom egy kötést képez -típusú. A fennmaradó két AO és merőleges a vonali kapcsolat (x-tengely) és az energia egyenértékűek. Ezért ők alkotják a két degenerált energiaszintet, és a megfelelő MO *. A korai időszakban a s- és p-sublevels zárja az energia, így a szint magasabb -, -levels (3.10. Ábra). Mivel a távolság a s- és p-sublevels növekedésével nő az időszakban Z, az energiaszint diagramja látható. 3.11 legjobban leírja az elemek a molekula az időszak végén, oxigénből kiindulva.
MO energiaszintet elemek 2 időszakban (az időszak kezdetén). MO ülepítő javallt a B2.
MO energiaszintet elemek 2 időszakban (vége ciklus). Mozgó DoD javallt O2.
Táblázat. 3.2 MO rendszerek Homonukleáris molekulák elemei a második időszakban. Mint látható abból, a multiplicitás a hosszát és számát határozza meg a kötési energia és szétesés elektronok.
Ha használjuk a szimbólumokat tekinthető, az elektronikus képlet egy molekula oxigén írható fel: (σs) 2 (σs *) 2 (Sx) 2 (πy, πz) 4 (πy *, πz *) 2.
Elemzés táblázat. 3.2 lehetővé teszi, hogy dolgozzon több következtetéseket.
1. eltávolítása elektronok a ragasztás orbitális kötés energiája csökken a molekuláris ion (ok), és eltávolítása egy elektront az antibonding pályák növeli a kötés energia a molekulaion képest a molekula (k).
2. Az ionizációs potenciálja a molekula () nagyobb, mint az ionizációs potenciál az atom (), ha a molekulában a felső szintjéig töltődjön - kötődését. Ezzel szemben kevesebb, mint ha a felső töltött szint - szétesést. Például, a = 15,58 eV, és 14,53 eV = de = 12,08 eV, és 13,62 eV =.
3. Az MO reakcióvázlat könnyen magyarázza jelenlétében párosítatlan elektront, és ezért paramágnesesség ilyen részecskék, és a molekulák és molekuláris ionokat, és
Energia diagram MO heteronukleáris AB molekulát, ahol A kisebb elektronegativitása, mint B.
Abban az esetben, heteronukleáris molekulák kötési pályák jelentősen hozzájárul atomok magas elektronegativitási (ábra. 3.12), és az összekötő a pályák energia pályák közelebb egy elektronegatív atommal.
Az érték «b» antisymbatic kovalens kötés. Leírások kell jegyezni, hogy általában a heteroatomos izoelektronos molekulák használhatja ugyanazt IO áramkört. Például, hogy megvizsgálja a szerkezetét a CO, BF, NO + és CN- MO rendszert lehet használni, hogy az N2, hiszen az összes ilyen részecskék 10 vegyérték elektronok.
Azonban, ellentétben ezek a molekulák Homonukleáris és izoelektronos ugyan, de vannak kialakítva atomok egyenlőtlen díjak atomok Z. Például, egy CO molekula AO oxigén hazugság alatt szén-AO (ez a különbség tükröződik a értékeit az ionizációs potenciál atomok: I1 szén - 11,09 eV, I1 oxigén - 13,62 eV). Reakcióvázlat MO molekulák CO, BF és molekulaion NO +, CN- több transzformált képest N2 összhangban ábrázolási MO heteronukleáris molekulák. Ábra. 3.13 azt az energiát mutatja diagram MO CO molekula. Amikor tároljuk a multiplicitása kötési energia miatt SB 1070 kJ mol-1 ∙ elleni ∙ 842 kJ mol-1 N2. Ezt a növekedést az okozza további hozzájárulása az ionos komponens közötti különbség electronegativities atomok szén és oxigén. Megfelelő kísérleti adatok szerkezete a szén-monoxid megfelel a képletnek, C- ≡ O +. Ez a szokatlan töltéseloszlás miatt az átmenet képest feleslegben a szén () elektronnnoy pár O () molekuláris orbitális CO és jó egyezést a kísérleti érték a dipólus momentum μ = -0,027 CO ∙ ∙ Cl 10-29 m (-0,08 D). A negatív jel azt jelenti, az irányt a dipólus momentum az oxigén-szén.