Jellemzői Foszfor Kémia 9. évfolyam plz mondja - szakállas-design
Jellemzői Foszfor Kémia 9. évfolyam plz mondja
A) jellemzése foszfor.
1. Foszfor eleme az ötödik csoport, és a harmadik időszak, Z = 15,
Ennek megfelelően, a foszfor-atom tartalmazza 15 protonok a sejtmagban, 16
15 neutronok és elektronok. A szerkezet az elektron héj
Ez tükröződik az alábbi séma szerint:
foszfor atomok egyaránt mutatnak oxidáló tulajdonságokkal (veszi hiányzik a teljes külső szinten három elektronsugarat, ezáltal -3 oxidációs állapotban, például legalább a vegyületek elektronegatív elemekkel fémek, hidrogénatom és m. o.) és redukáló tulajdonságai (adott 3 vagy 5 elektronok elektronegatívabb elemet tartalmazhatnak az oxigén, halogén, m. o. beszerzési a +3 oxidációs állapotban van, és + 5).
Foszfor kevésbé erős oxidálószer, mint a nitrogén, de erősebb, mint az arzén, amely kapcsolatban van növekvő sugárral nitrogénatomok az arzén. Emiatt redukáló tulajdonsága, épp ellenkezőleg, növeli.
2. A foszfor egy egyszerű anyag, egy tipikus nem-fém. Foszfor sajátos jelenséget allotropes. Például, ott allotropic módosítása foszfor, mint a fehér, vörös és fekete foszfort, amelyek eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. 3. A fém tulajdonságai foszfor kevésbé erőteljes, mint a nitrogén, de erősebb, mint a arzén (szomszédos elemek a csoportban).
4. A fémes tulajdonságai foszfor kifejezettebb, mint a szilícium, de gyengébb, mint a kén (szomszédos elemek az időszakban). 5. Extra foszfor-oxid képlete P205. Ezt a savas-oxid. Azt mutatja, az összes jellemző tulajdonságait sav-oxidok. Így például, olymódon, hogy azt víz ad foszforsav.
P205 + ZN20 = * 2N3R04.
Olymódon, hogy azt az alapvető oxidok és bázisok ez ad sót.
P205 + 3MgO Termék = Mg3 (P04) 2; P205 + = 6KON 2K3R04 + ZN20.
6. Extra foszfor-hidroxid foszforsav H3P04,
megoldás, amely mutat az összes tulajdonságait jellemző savak:
reakciót bázisokkal és bázikus oxidok:
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZN20. 2N3R04 CJSIC + = Ca3 (P04) 2i + ZN20.
7. A foszfor képez illékony vegyület U3R foszfin.