Típusai kristályrétegeiben
A kristályszerkezet az anyag jellemzi a legjobban (rendszeres) részecskék található egyes helyeken a kristály. A pontokat, ahol a részecskék vannak elrendezve, az úgynevezett rács csomópontok. Attól függően, hogy milyen típusú kölcsönhatás lép fel a részecskék között elfoglaló helyek a kristályrácsban, négyféle kristályrétegeiben: atomic, ionos, fém és molekuláris.
Az atomi kristályrács - épült atomok által összekapcsolt erős kovalens kötések. Ezek a kristályok olvadáspontja magas és alacsony termikus és elektromos vezetőképesség. Ezek rendkívül kemény, de rideg anyagok. Például gyémánt.
Ionos Crystal reshotkasostoit a pozitív és negatív ionok, melyek között hatnak elektrosztatikus erők. ionos kristályok olvadáspontja nagyobb, mint az atomi és molekuláris. Ezek a kristályok képződnek az elemek között nagyon különböző electronegativities. Például, NaCl.
Fém kristályrács a kristályrács kötvények -soderzhitv-kristályok a fémionok és a szabad elektronok, tartozó fémet az összes kristály. A kölcsönhatást a fém ionok és szabad elektronok egy erős fémes kötést. Szabad elektronok szabadon mozognak a kristály kötet, így néha „elektronikus gáz”. Szabad mozgó elektronok szabadon körül egy fém kristály, magyarázni ezeket a jellemző tulajdonságait a fémek, mint például a magas elektromos és hővezető képessége, plaszticitás.
Molekuláris kristályos reshetkaobrazuetsya közötti apoláris vagy gyengén poláris molekulák. Mivel a kölcsönhatás közötti erő molekulák ezekben rácsok gyenge, az ilyen anyagok megolvadnak alacsony hőmérsékleten. A legtöbb anyagok, amelyek környezeti hőmérsékleten folyékonyak, és gáz halmazállapotú, a molekuláris kristályok képződnek alacsony hőmérsékleten. Például, CH4. CO2 és mások. Az energia a intermolekuláris hidrogénkötés kölcsönhatások és a kevesebb, mint körülbelül 2 ÷ 20 kJ / mól.
1873-ban a holland tudós Van der Waals magyarázta a természet erői, melyek a vonzás között az egyes molekulák.
Intermolekuláris kölcsönhatások vannak osztva:
- orientáció - között fellépő poláros molekulák.
Amikor közeledik poláris molekulák, ezek úgy vannak irányítva, hogy a pozitív oldala a dipól orientálódott a negatív oldalon a másik dipól (15.1 ábra).
Ábra 15.1- interakció orientációs
- Indukciós - fordulnak elő között poláris és nem-poláris molekulákat. Poláris molekulák indukálni nem-poláros dipólusok amelyeket azután elektrosztatikus kölcsönhatásba egymással (15.2 ábra).
15.2 ábra - Indukciós kölcsönhatás - diszperziós - között felmerülő nem-poláris molekuláknak. Bármely elektromos sűrűsége ingadozások merülnek fel nem-poláris molekuláknak, vagy atomok a nemesgáz, amikoris instant dipólusok, ami viszont indukálja a dipólusok a szomszédos molekulák. A kapott dipólusok kölcsönhatásba (ábra 15.3).